含氮物质的综合应用 知识点题库

（1） 氮气的电子式为 ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式 

（2） 食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是 （填名称，下同），其水解的最终产物为 

（3） 土壤中的NH₄⁺在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO₃^﹣ ， 写出其离子方程式： 

（4） 某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为　 g．

（1） 当空燃比（空气与燃油气的体积比）不同时，汽车尾气的主要成分不同．空燃比较小时的有毒气体主要是 　（填化学式）．

（2）

某分子筛类催化剂（H⁺交换沸石）催化NH₃脱除NO、NO₂的反应机理如图所示．

步骤③转化反应的离子方程式是 按如图反应机理，NH₃脱除NO、NO₂总反应的化学方程式是 

（3） NaClO₂溶液将NO转化为HNO₃的反应历程如下：

NaClO₂+HCl=HClO₂+NaCl

8HClO₂═6ClO₂↑+Cl₂↑+4H₂O

2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂↑

5NO+3ClO₂+4H₂O═5HNO₃+3HCl

则酸性条件下NaClO₂溶液将NO转化为HNO₃的总反应的化学方程式为 

（1） 钠、钾着火，下列可用来灭火的是       

（2） 硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为．

（3） 硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气﹣﹣空气燃料电池．其反应原理为NH₃+O₂→N₂+H₂O（未配平），则电解质溶液应显性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：．

（4） 以TiO₂为催化剂，可以用NaClO将CN^﹣离子氧化成CNO^﹣ ． 在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、NaCl等． 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式．

（1） 请写出Mg放入10 mol·L^－1硝酸中反应的化学方程式：；

（2） [实验探究]  该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L^－1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O₂微过量。

a仪器的名称是。

（3） 前一个C装置的作用是，证明气体产物中有NO生成的实验现象是。

（4） 从后一个C装置中逸出的气体是。

（5） 某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH₄NO₃ ， 请设计实验验证他的猜想。

（1） 硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

A．难挥发性  B.酸性  C.吸水性  D.脱水性  E．强氧化性  F．催化作用

①敞口放置浓硫酸时，质量增加 ，

②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，

③浓硫酸与铜反应；

（2） 氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是；

（3） 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法；

（4） 为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO₂混合气体）,并测得溶液中c(H⁺)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为（ 保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO₂的体积之比为。

（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是。

（2） 将A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置A 微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。

（3） 装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是（用化学方程式表示）

（4） 如果要用第（1）步操作产生的CO₂将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？

（5） 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。

（6） 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）

（1） A为发生装置，实验室制取氨气应选用图中的(填序号)。反应方程式为：。

（2） B装置中的干燥剂为。E的作用是。

（3） C装置中设置干燥和湿润2张红色石蕊试纸的目的是：。当实验开始后，D可观察到的现象是。

（4） 当实验开始一段时间后，观察到F中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，经检验该红色固体为一种单质，I中集气瓶内收集到一种无色气体，遇到空气变红棕色。写出装置F中反应的化学方程式：。变成红棕色后的气体与氧气混合，用氢氧化钠吸收，刚好完全反应生成一种盐，当吸收红棕色气体为44.8L(标准状态)时，消耗的氧气的质量为：。

（1） 雾霾中含有多种物质，其中属于盐类是(填写名称)；图中的电解质有种。

（2） 在水中的电离方程式是：；把稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，反应的离子方程式是。

（3） 下列物质属于电解质的是____(填字母)。

（4） 某白色固体中含有、、 ， 若只取用一次样品，在同一个容器中检验出3种阴离子，所用的试剂及顺序是。