含氮物质的综合应用 知识点题库

（1） 以下操作可从智利硝石分离出NaNO₃：溶解、 

（2） 用NaNO₃和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为 ；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用 

（3） ）分离出的NaIO₃可通过以下反应制得I₂：4NaIO₃+10NaHSO₃→7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2I₂+2H₂O．简述从反应后得到的混合物中分离出I₂的操作 ．NaHSO₃过多或过少，I₂的产率都会降低，当NaIO₃与NaHSO₃的物质的量之比为1：2.6时，I₂的产率为 

（4） 智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO₃主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答） 、制硝酸、 等；写出工业制硝酸的化学方程式  

（1） 已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^﹣1

CH₄可用于脱硝，其热化学方程式为：CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（1），△H=．

（2） C₂H₄也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu²⁺负载量分别是．

（3） 臭氧也可用于烟气脱硝．

①O₃氧化NO 结合水洗可产生HNO₃和O₂ ．

②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为．

③将石墨电极设置成颗粒状的目的是．

（4） 如图3是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理．

①该脱硝原理中，NO最终转化为（填化学式）．

②当消耗2molNH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为．

（5） NO直接催化分解（生成N₂与O₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：．

（6） NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂ ． 已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞．

（1） 若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是（填字母）．

a．NH₄HCO₃   b．NH₄Cl   c．Ca（OH）₂   d．浓氨水

（2） C中发生反应的化学方程式为．

C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是．

（3） 若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的（填字母）可使铜片溶解的质量增多．

a．Na₂CO₃   b．NaCl   c．CuSO₄   d．H₂SO₄

（4） 待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L^﹣1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是mol．

（5） 从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：．

（1） 盛装NH₄Cl溶液的仪器名称是。

（2） 安全漏斗中“安全”含义是。实验室将锂保存在（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3） 写出制备N₂的化学方程式。

（4） D装置的作用是。

（5） 测定Li₃N产品纯度：取mg Li₃N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li₃N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH₃体积为VL（已折合成标准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH₃的大气压（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li₃N产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li₃N产品混有Li，则测得纯度（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（1） 氮氧化物(以NO为主)直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为。

（2） NH₃催化还原NO的化学方程式为。

（3） 铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如下：

① 反应iv中消耗的NO₂ (NH) ₂与NO的物质的量之比为。

② 适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：。

③ 向反应体系中添加NH₄NO₃可显著提高NO脱除率。原因如下：

NO与NO发生反应NO+ NO = NO₂ + NO；

NO₂与NH发生反应iii和反应iv转化为N₂；

NO与NH发生反应(填离子方程式)转化为N₂。

（4） 相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO₂)时，烟气中含有的SO₂会明显降低NO脱除率。

① 推测SO₂与MnO₂会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是。

② 持续通入含SO₂的烟气。不同温度下，每隔1 h测定NO脱除率，结果如下：

相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是。

（1） I.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

写出实验室制备氨气的化学方程式：

（2） Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示，

设备1中发生反应的化学方程式是；设备2中通入的物质A是。

（3） Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

过程①的目的是将转化为 ， 并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：

（4） 过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，应后含氮元素，氯元素的物质化学式分别为、。

（5） 含余氯废水的主要成分是以及 ， X可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的(填字母)，

a.                 b.                  c.             d.

写出其中一个反应的离子方程式：

（1） 臭氧与空气中的氮氧化物和(填字母)在紫外线照射下产生光化学烟雾。

a.二氧化硫   b.碳氢化合物   c.二氧化碳

（2） 汽车排气管内的催化剂能将CO和转化为无害气体，发生的反应方程式为。

（3） 工业上在催化剂作用下用还原废气中生成和达到脱除目的，但当温度高于400℃时，脱除率下降，原因可能是。

（4） 工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。

①用溶液吸收硝酸工业尾气中的 ， 生成等物质的量的两种钠盐(一种为)及一种气体，反应的离子方程式为。

②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量(填：“大于”、“小于”、“等于”)物质的量：当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是。