含氮物质的综合应用知识点题库

给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是（　　）

A . NH₄HCO₃ B . K₂SO₄ C . Ca₃（PO₄）₂ D . KNO₃

中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（）

A . NO任意排放会造成大气污染 B . 汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO C . NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因 D . NO分子所含电子总数为奇数

草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如下：

已知：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+2H₂O，2NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．

回答下列问题：

（1）步骤①水解液中所含主要有机物为（写结构简式），浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是．
（2）步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO₂和NO且n（NO₂）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为，生成的NO₂及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=．
（3）步骤③的主要目的是．
（4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是、．
（5）为了确定产品中H₂C₂O₄•2H₂O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10mol•L^﹣¹的KMO₄标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO₄标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为

工业上可用以下方案使饮用水中NO₃^﹣含量达标．

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用（填序号）．
A．NaOH B．Ca（OH）₂ C．NH₃ ． H₂O D．CuO E．CO₂
（2）流程中操作①的名称为．
（3）写出溶液中铝粉和NO₃^﹣反应的离子方程式：．
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO₃^﹣含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：
H₂+ NO₃^﹣+□ $\text{[math]}$ □+ H₂O．

氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化．

（1）请写出过程①中雷电固氮的化学反应方程式．
（2）过程③中NH₃在土壤中会被微生物转化成HNO₂ ，过程④中HNO₂会被微生物继续转化为HNO₃ ，试写出过程③的化学方程式．
（3）工业上利用氢气与空气中分离出的氮气合成氨气，模拟实现过程②，写出工业合成氨反应的方程式．
（4）工业上利用氨气制备硝酸．同学甲欲探究硝酸能否与H后金属发生反应，做了如下实验：向盛有稀硝酸的试管中加入Cu片，请你写出相关的实验现象，该实验的结论是．
（5）实验室中用NaNO₂与氯化铵共热制取N₂ ，该反应体现了NaNO₂的性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成，体现了NaNO₂的性．

X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）

	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A．	NO	NO₂	HNO₃	①常温遇氧气
B.	Cl₂	NaClO	HClO	②通入CO₂
C.	Na₂O₂	NaOH	NaCl	③加入H₂O₂
D.	Al₂O₃	NaAlO₂	Al(OH)₃	④加NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；
C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①写出反应I的化学方程式；
②写出反应II的化学方程式。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① D的结构式为，
② 写出反应I的化学方程式；
③ 写出反应II的化学方程式。

N₂经一系列过程可以得到HNO₃和NH₄HCO₃ ，如下图所示。

（1）过程属于“氮的固定”。
（2）过程Ⅱ，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（3）过程Ⅳ，为使NO₂尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入。
（4） NH₄HCO₃常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是。

汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NO_x在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：

下列说法错误的是（）

A . 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O₂ = 2NO₂ B . 稀燃过程中，NO₂被吸收的反应为：BaO + 2NO₂ = Ba(NO₃)₂ C . 富燃过程中，NO₂被CO还原的反应为：2NO₂ + 4CO = N₂ + 4CO₂ D . 富燃过程中，C_xH_y被O₂氧化的反应为：C_xH_y+ (x+y/4)O₂ = xCO₂ + y/2H₂O

一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）

图片_x0020_945547627

选项	X	Y	Z	W
A	Al	Al₂O₃	NaAlO₂	Al(OH)₃
B	Fe₃O₄	Fe	FeCl₂	FeCl₃
C	H₂SO₄	SO₂	S	SO₃
D	N₂	NH₃	NO	NO₂

A . A B . B C . C D . D

氮是植物生长的必需元素。有关说法中不正确是( )

A . 氮气分子很稳定 B . 氨气易液化 C . 尿素属于铵态氮肥 D . 闪电实现了大气固氮

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是（）

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaCl
B	Si	SiO₂	Na₂SiO₃
C	Cl₂	HClO	NaClO
D	NO	NO₂	HNO₃

A . A B . B C . C D . D

下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是（）

①N₂ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃ ②Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

③Cu $\text{[math]}$ CuCl₂(aq) $\text{[math]}$ Cu ④Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂

A . ①② B . ①③ C . ①②③ D . ②③④

运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为。
（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式。
（3） NH₃分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（）

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO₂

②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

⑤氨气有还原性，但是和硝酸发生的是非氧化还原反应

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）

A . N₂存在氮氮叁键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧 B . 氨气溶于水能使酚酞显红色，水溶液可以导电，但氨气不是电解质 C . 铵盐受热均易分解且一定有氨气生成 D . 常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，原因是浓硝酸与铁不反应

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . S(s) $\text{[math]}$ SO₃(g) $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq) C . MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ MgO(s) D . N₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ NO₂

下列说法中错误的是（）

A . 工业硝酸常因溶有少量的Fe³⁺而略显黄色 B . 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。 C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 D . 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，可以制作耐高温材料

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂ B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . N₂ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ D . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO $\text{[math]}$ CaSiO₃

NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以Fe³⁺为主体催化剂时可能发生的反应过程如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 使用催化剂提高该反应的化学反应速率和NO的转化率 B . 该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C . 该过程中既有破坏σ、π键也有形成σ、π键 D . 生成N₂的方程式：2Fe³⁺－NH₂+2NO=N₂+2H₂O+2Fe²⁺

含氮物质的综合应用 知识点题库

含氮物质的综合应用知识点题库