题目

三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。 回答下列问题： （1） 装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。 （2） 整个装置的导管连接顺序为a→→→→→ 。 （3） 装置B中发生反应的化学方程式为。 （4） 装置C的作用为；装置D的作用为。 （5） 三氯化氮浓度的测定：准确量取20 mL装置B中反应后的溶液，置于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0 mL于烧杯中，加入足量V1 mL c1 mol·L-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V2 mLc2 mol·L-1 盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。 已知：i．Na2SO3+NCl3 + =Na2SO4+ HCl+NH4Cl； ⅱ．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓十2HCl。 ①请完成反应i的化学方程式(横线填数字，方框中填化学式)： ⅰ  Na2SO3+NCl3+ =Na2SO4+ HCl+NH4Cl ②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L-1。 答案： 【1】分液漏斗【2】浓盐酸【3】2 M n O 4 − +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 【1】d【2】e【3】b【4】c【5】f 【1】2(NH4)2CO3+3Cl2=2H2O+3NHCl+NCl3+2CO2 【1】除去氯气中的氯化氢气体【2】除去氯气，防止污染空气 【1】3Na2SO3 +NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl【2】 200 m 699

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