题目

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。试求：（1）请写出①、②的电极反应式；（2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。                  答案：在A池中发生的反应为：阳极（②极）：4OH-- 4e－=2H2O+O2↑阴极（①极）：2Cu2++4e－=2Cu  若Cu2+完全放电后还有：4H++4e－=2H2↑　转移电子的物质的量为：2.16÷108=0.02（mol）由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以②极上析出O2的体积为：　　0.02÷4×22.4=0.112（L）＜0.224（L）　说明A池收集到的气体中还有H2。①极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。　　①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。Cu2+的物质的量为：（0.02-0.005×2）/2=0.005mol　 [Cu2+]=0.005/0.2=0.025mol/L答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。

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