二氧化硫的漂白作用知识点

二氧化硫的漂白作用：二氧化硫具有漂白性的原理是SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃，H₂SO₃和有机色素结合，生成了不稳定的无色化合物。二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了品红中起发色作用的对醌式。加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。

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某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO₂具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为．
（3）设计装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．
（4）尾气应用溶液吸收．

SO₂ 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂ ，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）若要从FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有
a．酒精灯 b．烧瓶 c．漏斗 d．烧杯 e．玻璃棒
（2）装置 A 中的现象是，写出 B 中发生反应的离子方程式：．
（3）在上述装置中通入过量的 SO₂ ，为了验证A中SO₂与 Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是．

室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是（）

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选项	气体X	试管中的物质Y	预测现象
A	乙烯	Br₂的CCl₄溶液	溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层
B	SO₂	品红溶液	溶液红色逐渐褪去
C	甲烷	酸性KMnO₄溶液	无明显现象，溶液紫色不褪
D	氯气	FeCl₂溶液（浅绿色）	溶液由浅绿色逐渐变为黄色

A . A B . B C . C D . D

将SO₂分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）

A . 试管a中实验可以证明SO₂具有漂白性 B . 试管b中溶液褪色，说明SO₂具有强氧化性 C . 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO₃ D . 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

SO₂能使品红溶液褪色，体现了SO₂的（）

A . 氧化性 B . 还原性 C . 漂白性 D . 酸性氧化物的性质

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。

请回答：

（1） BD₂的电子式；
（2） C、D、F离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）
（3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：
（4） X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式。
（5）用下面的装置和药品探究A₂ED₃与AFD的酸性的强弱：

装置连接顺序为（用字母表示），其中装置C的作用是。

化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . “硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B . 用SO₂漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同 C . 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D . 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na₂CO₃溶液、饱和NH₄Cl溶液处理焊点

下列现象或事实可用同一原理解释的是（）

A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B . 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 C . 漂白粉、活性炭、 $\text{[math]}$ 都能使红墨水褪色 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（）

	实验操作	目的或结论
A	将Cu片放入FeCl₃溶液中	证明Fe的金属性比Cu强
B	将点燃的镁条置于盛有CO₂的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成	镁与CO₂发生置换反应
C	将SO₂通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中	证明SO₂有漂白性
D	向FeCl₂溶液（含少量FeBr₂杂质）中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

A . A B . B C . C D . D

由下列实验操作得到的现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将铜粉加入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液变蓝	金属铜比铁活泼
B	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状的炭	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C	向含酚酞的NaOH溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液红色褪去	$\text{[math]}$ 具有漂白性
D	某溶液中滴加足量盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )

A . 加热时，①中上部汇集了 NH₄Cl 固体，说明 NH₄Cl 的热稳定性比较好 B . 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C . 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了 SO₂ 的漂白性 D . 加热时，④中上部聚集了固体碘，说明碘的热稳定性较差

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . Al₂O₃具有两性，可作耐火材料 B . NH₃易溶于水，可用作制冷剂 C . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 D . CaO能与水反应，可用作干燥剂

依据下列实验现象，所得结论错误的是（）

实验

实验现象

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①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO₄^2-

②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。

A . 品红溶液褪色是氯水漂白所致 B . 集气瓶中发生了反应：Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl C . 依据现象②可确定产生的气体为SO₂ D . 检验SO₄^2-的试剂为：盐酸、BaCl₂溶液

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）

	操作和现象	结论
A	将适量浓H₂SO₄加入蔗糖中，蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成	只体现了浓硫酸的脱水性
B	常温下，铝片插入浓硫酸中，无明显现象	铝与浓硫酸不反应
C	SO₂通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	SO₂具有漂白性
D	将充满NO₂的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O₂ ，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管	从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

A . A B . B C . C D . D

下列说法错误的是（）

A . 氯气可用于自来水的消毒 B . 二氧化硅是半导体材料 C . 氢氧化铁胶体能用于净水 D . 二氧化硫可用于漂白纸浆

物质的性质决定物质的用途，下列性质与用途对应的是（）

A . 钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na₂O₂ ，故可作为呼吸面具的供氧剂 B . N₂性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N₂作保护气 C . SO₂具有漂白性，可以用来漂白纸浆 D . NH₃易溶于水，故工业上常用它来作制冷剂

“物质的性质决定其用途”。下列有关物质的性质与用途不对应的是（）

A . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作化肥 B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C . $\text{[math]}$ 具有漂白性，可用于纸浆漂白 D . 明矾溶于水形成胶体，可用于自来水厂净水

某小组同学验证SO₂的性质。装置如图所示，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na₂SO₃固体上滴加适量70%的H₂SO₄ ，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如表。下列说法不正确的是（）

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	①	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去
	②	蘸有品红溶液的棉花	红色褪去
	③	蒸馏水	无明显变化

A . Na₂SO₃和H₂SO₄反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O B . 瓶盖①中的实验现象能证明SO₂具有还原性 C . 瓶盖②中的实验现象能证明SO₂具有漂白性 D . 瓶盖③中的实验现象能证明SO₂和水不反应

2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO₂进入大气。下列有关SO₂说法正确的是（）

A . 大气中SO₂主要来源于火山喷发 B . SO₂是直线形分子 C . 食品中添加适量的SO₂可以起到漂白和防腐等作用 D . 可用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验气体中的SO₂

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 单晶硅可用于制造光导纤维 B . 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 C . 冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料 D . 二氧化硫具有漂白性，可用于大量漂白银耳

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