二氧化硫的漂白作用 知识点题库

（1） 实验室用装置A制备SO₂ ． 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．

（2） 实验室用装置E制备Cl₂ ， 其反应的离子方程式为；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．

（3） 停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．

（4） 另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．

（1） A中反应的化学方程式是，该反应中浓H₂SO₄表现的性质是。

 A.只有氧化性    B.只有酸性    C.氧化性和酸性

（2） 实验时，B、C、D中的溶液都褪色，期中SO₂表现漂白性的(用B、C、D填空)，另两个反应中SO₂表现性。

（3） C中反应的离子方程式如下。请用双线桥标出电子转移情况并填空            。

 

若C中 溶液的体积是50mL，当反应中转移0.05mol单子是，溶液紫红色刚好完全褪去，则 溶液的物质的量浓度是 。

（4） 实验时，D中反应的离子方程式是。

（5） 实验时，E中反应的离子方程式是， 。

（6） 实验时，F中观察到的显现是。

（7） 实验时，G中观察到有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式是。

（8） 若让你从以下试剂中推荐替代H中的 ，你最不推荐的是，请阐述你不推荐的原因。

A. 溶液   B.澄清石灰水     C.浓溴水

（9） 若用50mL 4.0 溶液吸收 气体，将吸收 后的溶液进行真空低温蒸发并干燥至恒重(防止分解、氧化)，得到白色固体。

①这些 最多可以吸收标准状况下的 的体积是多少(不计水溶解的 )？

②若白色固体是纯净物，则其质量可能是多少？

③若称得白色固体的质量是16.7g，请通过计算确认白色固体的成分及质量。

(以上①、②、③个问题请写出计算过程)

（1） A中发生反应的化学方程式为。

（2） B中的现象是。

（3） C中出现淡黄色沉淀，反应中Na₂S做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。

（4） D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为价。

（5） 某同学认为D中换成H₂O₂溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，。

（6） E的作用是，离子方程式为。   

（7） 上述实验体现SO₂ 的性质有。

（1） 按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为；实验过程中，装置B中观察到的现象是；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是（填化学式）。

（2） 装置A中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式：。

（3） 为了验证装置A中产生的气体中含有CO₂ ， 应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N₂ ， 其目的是。

（4） 某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H₂ ， 理由是 （用离子方程式表示）。

（1） [实验探究]

装置A中反应的化学方程式是，仪器a的名称是，导管b的作用是。

（2） 实验一段时间后，装置B中观察到现象是。

（3） 装置C中溶液褪色说明SO₂具有性。

（4） 装置D烧杯中盛放的试剂是(填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)。

（5） 实验结束时需从导管b通入大量空气，其目的是。

（6） 用12.8g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成LSO₂气体(标准状况下)。

（7） [知识拓展]

酸雨造成的危害是：(举一例)。

（8） 探究SO₂形成硫酸型酸雨的途径：将SO₂通水入中，测得所得溶液的pH7(填“＞”“=”或“＜”)。然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因)是(用化学方程式表示)。

（1） 上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有。(用序号填空，下同)

（2） 能使品红溶液褪色的是，能使酚酞溶液变红的是。

（3） 在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的性质。

（1） 写出实现转化的化学方程式。

（2） 设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象)。

任务II：实现硫元素在不同价态之间的转化。

溶液SO₂Na₂SO₃溶液Na₂SO₄溶液

（3） 欲制备Na₂S₂O₃ ， 从氧化还原角度分析，合理的是____(填字母)。

（4） 转化Ⅱ中加入的物质可以是。(填物质类别)

（5） 转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式。