二氧化硫的漂白作用 知识点题库

（1） 实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用（填字母），理由是；

A.98%浓硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸

（2） 为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．

 

① ；②．

（3） 该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是．

（4） 该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^﹣或SO₃^2﹣ ． 你认为他的结论是否正确，其理由是．

 

（1） 试管B中的实验现象是．试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有性．

（2） 试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是．

探究二：已知CO₂和SO₂的化学性质具有相似性和差异性．某同学为了确认干燥的SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验．

（3） D装置的作用是．

（4） 为确认SO₂和Na₂O₂反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是       （填序号）．

（1） 仪器A的名称为。

（2） 若要证明非金属性：Cl>S，则可在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(已知：KMnO₄与浓盐酸常温下反应可生成氯气），C中加入Na₂S溶液，观察到C中产生淡黄色浑浊的现象，即可证明，C中发生反应的离子方程式为，若从环境保护的角度考虑，此装置还缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

（3） 现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ， 回答下列问题：

①A中试剂为，B中试剂为。

②要得出酸性H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃的结论，则C中应观察到的现象为。

（4） 利用如图装置证明SO₂气体具有漂白性。已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑＋H₂O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na₂SO₃粉末，C中加入品红溶液。打开分液漏斗活塞，一段时间后C中观察到的现象是，待反应完全后，将试管C加热一段时间发生的现象是，即可证明SO₂气体具有漂白性。

（1） A装置盛放有Cu的仪器名称：，C装置收集气体的方法为：。

（2） D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。

（3） 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是(填字母)。

a.饱和Na₂SO₃溶液      b.酸性KMnO₄溶液      c.饱和NaHSO₃溶液      d.浓溴水

（4） 反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是(填字母)。

a.NaCl溶液       b.Fe粉         C．CuO         d. Na₂SO₃溶液

（5） SO₂是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生SO₂的排放，可用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ， 再氧化成(NH₄)₂SO₄来脱除烟气中的SO₂ ， 请写出NH₄HSO₃溶液在空气中氧化成(NH₄)₂SO₄的离子反应方程式：。

（1） 试管①中发生反应的化学方程式为；其中硫酸发生了(填“氧化”或“还原”)反应。

（2） 一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂具有、、漂白性。

（3） 下列说法正确的是(填字母)。

a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止

b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染

c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物 ， 可立刻向试管①中加水，观察颜色

（4） 充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是(填字母)。

a.    b.    c.

（5） 反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为。