铁及其化合物的性质实验 知识点题库

（1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是．

（2） 甲组同学取2mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为．

（3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是．

（4） 丙组同学取10mL 0.1mol•L^﹣1KI溶液，加入6mL 0.1mol•L^﹣1 FeCl₃溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．

实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I^﹣过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为．

（5） 丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是，生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．

（1） 图1所示装置中阳极的电极反应式为．

（2） 图2所示装置中，通入H₂一极的电极反应式为．

（3） 某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂ ． 该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）．

（1） 将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₃和SO₂ ． 能说明SO₂存在的实验现象是；为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重．

（2） 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分（不考虑其他反应）．

（1） 装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．

（2） 该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．

若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是．

（3） 该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．

（4） 该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．

（1） 加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是 ，溶液中的溶质是（填化学式）。

（2） 加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是。

（3） 将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质	硫酸钠	氯化铝	氯化铁
物质的量浓度mol/L

（1） 单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：。

（2） 锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为（用化学式表示）。

（3） 下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

① 硫酸铝和氢氧化钠  ② 硫酸锌和氢氧化钠   ③硫酸铝和氨水  ④ 硫酸锌和氨水

（4） 在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO₂按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：。

（5） 某混合物 ，含有 、 和 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

①写出固体 的化学式： ；

②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：；

写出反应①的离子方程式：。

（1） 酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是；PFS中铁元素的化合价为；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有（写两条）。

（2） 若废铁属含有较多铁锈（Fe₂O₃·xH₂O），则酸浸时反应的化学方程式有。

（3） 如果反应釜中用H₂O₂作氧化剂，则反应的离子方程式为；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是。

（4） 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe³⁺的浓度为1mol·L^-1 ， 当Fe³⁺开始沉淀时，涪液的pH约为。［已知Fe(OH)₃的Ksp≈1.0×10^-39］。

（1） 在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是而不是双氧水，其原因是。写出加入X发生反应的离子方程式。

（2） 在步骤③中控制pH=9.8，其目的是。

（3） 沉淀物A的成分为，试剂Y（从表2中选择）应该是。

（4） 在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。

（5） 若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在（填仪器名称）中灼烧。

（1） 操作Ⅰ的名称为，所需要的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯；

（2） 加入试剂C的目的是将Cu²⁺全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为；

（3） 操作Ⅲ为加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥；

（4） 由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）。

（1） 装置B中发生反应的化学方程式是。

（2） 装置E中的现象是。

（3） 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe^3＋的操作方法：。

（4） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下

步骤Ⅰ中加入新制氯水的作用是。

（1） 同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。

（2） 同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为

（3） 同学乙打开a的目的;（填甲或乙）同学可成功。

（1） 该反应的化学方程式为。

（2） 圆底烧瓶中装的是水,该装置的主要作用是;烧瓶底部放了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。

（3） 干燥管中盛装的物质是,作用是。

（4） 如果要在A处玻璃管口点燃该气体,则必须对该气体进行,方法是。

（1） 操作①的名称是，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角。

（2） 固体②的颜色为。

（3） 流程④中生成 Al(OH)₃ 的离子方程式是。

（4） 上述流程不涉及的化学反应类型是___________。

（5） 用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为、。

（6） 有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为 Na₂Fe₅(OH)₂Si₈O₂₂ ， 该物质中+2 价铁与+3 价铁的物质的量之比为。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为 Fe²⁺ ， 过滤后滤液用 c mol/L 的 KMnO₄ 酸性溶液与Fe²⁺反应，用去VmL溶液。该矿石中铁元素的质量分数为(用含 m、c、V 的代数式表示)。

（1） 加热沉淀时发生反应的化学方程式为，所得残渣的颜色为。

（2） 铁氧化物（Fe_xO_y）的化学式为，所加NaOH溶液的体积为mL。

（3） 向溶液X中加入足量铁粉制备绿矾（化学式为FeSO₄·7H₂O，相对分子质量278），不考虑产品损失，最多能够制备多少克绿矾？（无解题过程不给分）