铁及其化合物的性质实验知识点题库

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L^－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。
（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。
（4）试管E中发生反应的化学方程式是。
（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ B . 氢氧化亚铁是红褐色沉淀 C . Fe³⁺与KSCN溶液产生红色沉淀 D . 除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

某实验小组拟用碱性烂版液{主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂和Cu(OH)₂}为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如图：

已知：温度超过60℃时， FeSO₄在溶液中易形成FeSO₄·H₂O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

（1）写出[Cu(NH₃)₄]Cl₂与稀硫酸反应的离子方程式。
（2）实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L，不能太小，原因是。
（3）关于该实验过程的下列说法中正确的是_______。

A . 所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示： B . 溶液A与铁粉反应，若温度高于60℃，会导致回收的铜不纯净 C . 硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol D . 溶液B的pH控制在5~6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe²⁺水解
（4）为从溶液C中得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序：。
①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤 ⑤冷却结晶 ⑥干燥
（5）如何检验摩尔盐已经洗涤干净：。
（6）为了测定产品中摩尔盐(M=392g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.080 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为。

草酸( $\text{[math]}$ )及其化合物广泛分布于动植物体中。

Ⅰ.某实验小组分别用水煮检验法和灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的 $\text{[math]}$ 形式存在)进行检测。实验如下：

a．水煮检验法：

b．灼烧检验法：

（1）灼烧菠菜时应将其放在(填仪器名称)中加热。
（2）溶液A中未能检测出 $\text{[math]}$ 的可能原因是；
（3）取溶液B，先滴加 $\text{[math]}$ 溶液、再滴加 $\text{[math]}$ 溶液。溶液呈红色；用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 的作用：。
（4）甲同学取少量溶液B，滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有 $\text{[math]}$ 。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是。
（5） Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )的流程及组分测定方法如下：

已知：几种物质的溶解度( $\text{[math]}$ )如下：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

趁热过滤的原因是：。
（6）氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)，称取ag草酸亚铁晶体置于锥形瓶中，用稀硫酸将其溶解，再用 $\text{[math]}$ 的高锰酸钾标准液滴定，滴定时，眼睛应注视。到达滴定终点时，消耗高锰酸钾 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ )

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

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