无机物的推断知识点题库

下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．

回答下列问题：

（1）填写下列物质的化学式：A；B；D；H．
（2）写出下列反应的方程式：
①C+D→A+E的化学方程式：．
②A→H的离子方程式：．
③F→G的化学方程式：、．
（3） F→G反应现象：．

A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：

请回答下列问题：

（1） A溶液与B溶液反应的离子方程式．
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为
（3）请写出B溶液分别与Cl₂、Al（OH）₃反应的离子方程式：
（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：．

已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ ，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置，CCl₄呈橙色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃ ，有白色沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃ ，有白色沉淀产生．

根据上述实验判断，下列结论正确的是（）

A . 溶液中一定含有Br^﹣、SO $\text{[math]}$ B . 溶液一定含有Na⁺ ，不含Ba²⁺ C . 实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略 D . 由实验④可以判断溶液中含有Cl^﹣

某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄²^﹣ HCO ₃^﹣ NO ₃^﹣ OH^﹣

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出C、D的化学式：C，D．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为．
（4） C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理．
（5）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀质量最大为g．

短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是( )

A . M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高 B . 原子半径：Z>Y>X>M>N C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D . Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）

A . 和水反应 B . 和硫酸反应 C . 和氢氧化钠反应 D . 和氯气反应

以硅藻土(主要成分为SiO₂,含有少量的Fe₂O₃、 Al₂O₃) 为载体的V₂O₅-K₂SO₄常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。

已知：废钒催化剂中钒元素主要以VOSO₄和V₂O₅形式存在;

V₂O₅是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO₂⁺,溶于碱生成VO₃^-;

VOSO₄是强电解质，溶于水电离出VO²⁺。

回答下列问题：

（1） VOSO₄中V 元素的化合价为。
（2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为。
a．NaClO b．Na₂SO₃c．K₂SO₃d．K₂S
（3）从滤液③中得到产品K₂SO₄的操作为。滤渣③除含有V₂O₂(OH)₄,还含有。
（4）若滤液⑤中c(VO₃^-)=0.1mol·L^-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH₄⁺)为[K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^-3]。
（5） “焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为。
（6） V₂O₅纯度测定原理：称取V₂O₅产品ag,先加入硫酸将V₂O₅转化为VO₂⁺,再加入V₁ mLc₁mol·L^-1(NH₄) ₂Fe(SO₄) ₂溶液将VO₂⁺转化为VO²⁺,最后用c₂mol·L^-1KMnO₄ 溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V₂O₅产品的纯度为91%,则理论上加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积V₁至少mL (用相关字母表示)。

某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

回答下列问题：

（1）写出所含物质的化学式：固体B，沉淀D。
（2）写出①、④两个反应的化学方程式：
①
④
（3）写出②、③两个反应的离子方程式：
②
③
（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：。
（5）分别写出Al₂O₃和Fe₂O₃在工业上的一种主要用途：
Al₂O₃︰
Fe₂O₃︰

下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。

回答下列问题：

（1） A的化学式是，C分子的电子式是。
（2）反应①的离子方程式是；若n（E)∶n（D)=2∶5，反应②的化学方程式是。

现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．

请回答下列问题：

（1）物质F的化学式为．
（2） ①写出金属A与水反应的化学方程式：．
②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：．
③实验室制备黄绿色气体的化学方程式：.
（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______

A . 氯化钠溶液 B . 碳酸钠溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 氯化铵溶液．

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知：

i.常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-。

ii.

物质	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Al(OH)₃	3.4	4.4
Cr(OH)₃	4.6	5.9
Fe(OH)₂	7.5	9.7
Bi(OH)₃	0.7	4.5

回答下列问题：

（1）固体A的成分是。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和、（填仪器名称）。
（3） ③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是。
（4）写出④反应的离子方程式。
（5） ⑤中酸化是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-写出该反应的离子方程式。
（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为，固体D中含Fe化合物的物质的量为。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A . NaClO（aq） $\text{[math]}$ HClO（aq） $\text{[math]}$ HCl（aq） B . H₂SiO₃ $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ C . Al $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃ D . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe（OH）₃ $\text{[math]}$ Fe₂（SO₄）₃（aq）

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ Ca(ClO)₂ $\text{[math]}$ HClO B . SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ C . FeS₂

SO₂ $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₄ D . 饱和NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A .

B .

C .

D .

已知四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据上述叙述，下列说法中正确的是（）

A . 四种元素的原子半径大小为 W﹤X﹤Y﹤Z B . W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C . W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D . 由 W 与 X 组成的化合物的沸点一定低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点

如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是( )

A . X是稀硫酸 B . X和Z反应无明显现象 C . R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D . E在一定条件下可以转化为Y

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)，回答下列问题：

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（1）写出B与CO₂反应生成C的化学方程式，并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目。
（2）写出B与H₂O反应生成D的化学方程式，并用“单线桥”法标出电子转移方向和数目。
（3） B的用途有。(写两种)
（4） C是粉末，向C粉末中加入少量水后，C结块变成晶体，并伴随着现象(填吸热或放热)，C的溶液显性(填酸、中或碱)。
（5）向C的饱和溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式。

A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：

（1）单质X与A反应的化学方程式是；
（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显(填"酸性"、"碱性"或"中性")；

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子反应方程式是；
（3）若试剂2是稀硝酸。
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式。

②D的阳离子检验可以用试剂检验。

碱式氧化镍(NiOOH)是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液(含有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、H₃AsO₃等杂质微粒)为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：

已知：K_sp(FeAsO₄)=5.7×10^-21 ， H₃AsO₃的还原性比Fe²⁺强。

回答下列问题：

（1） “萃取”时需充分振荡，目的是。
（2） “氧化1”中H₂O₂的作用是，若该废液中H₃AsO₃和Fe²⁺的浓度分别是0.02 mol·L^-1和0.12 mol·L^-1 ，除去砷后的废液中c( $\text{[math]}$ )=mol·L^-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)
（3） “沉钙”时，若溶液酸度过高，Ca²⁺沉淀不完全，原因是。
（4） “氧化2”反应的离子方程式为。
（5） “洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是。
（6）已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为MH+NiOOH $\text{[math]}$ M+Ni(OH)₂ ，则放电时，OH^-移向电极(填“MH”或“NiOOH”)，充电时NiOOH电极上的电极反应式为。

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