无机物的推断知识点题库

已知A、B为单质，C为化合物：A+B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ A+B．能实现上述转化关系的是（）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na₂CO₃ ，放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．

A . ①② B . ②④ C . ①③ D . ③④

下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）

（1） A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为．

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣、X中的一种．

（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为；

A . SO₃²^﹣ B . SO₄²^﹣ C . CH₃COO^﹣ D . SiO₃²^﹣
（3） B的水溶液不显中性，原因是；
（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄ ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为；
（5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为．

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（）

A . X能使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性 B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C . 若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生 D . 工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

某水溶液中可能存在Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如图实验，下列判断正确的是（）

A . 气体A一定是CO₂ ，气体B一定是NH₃ B . 白色沉淀一定是Al（OH）₃ C . 溶液中一定存在Fe²⁺、NO₃^﹣、NH₄⁺、SO₄²^﹣ D . 溶液中可能存在Na⁺

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为．
（2） d中元素的原子核外电子排布式为．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是．
（5） k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．

完成下列问题．

I．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色．试回答下列问题：

（1） A和 E的化学式分别为、；
（2） A+B→C+丙的化学方程式：；
（3） D+C→B+E的离子方程式：；
（4） 1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生L丁气体．
（5） II．在标准状况下，取甲、乙、丙各30．mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）．
实验序号
甲
乙
丙
混合物质量/mg
255
385
459
气体体积/mL
280
336
336
①甲组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足”）
②盐酸的物质的量浓度为mol/L．．
③混合物中Mg和Al的物质的量之比为．

A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D，回答下列问题：

（1）若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐则
①简述检验该盐中阳离子的方法
②写出实验室制取A的化学方程式
③写出由A生成B的化学方程式
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因
（2）若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质写出该反应的化学方程式
（3）若A是金属单质，C是一种淡黄色固体写出C生成D的离子方程式．

A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：A，G；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为；
（3）写出E→F的化学方程式：；
（4）写出反应④的离子方程式：．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是（填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验．
（2）写出步骤③中的离子方程式：．

物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）

（1） A是，B是，C是，X粉末是．
（2）写出反应①的化学方程式．
（3）写出反应②的离子方程式．

下表是A，B，C，D，E五种有机物的有关信息

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回答下列问题：

（1） A～E中，属于烃的是（填字母）。
（2） A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为
（3） C和E生成的酯在碱性（氢氧化钠溶液）条件下水解的化学方程式为
（4）有机物B具有的性质是（填序号）。
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
（5） E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是（用化学方程式说明）。

A，B，C，D，E，F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）：

（1）若A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；F元素的原子结构示意图为。
（2）若将E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3） D与F可制成新型的化学电源（KOH做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入气体；负极电极反应式为。用该电池电解1L、1mol/LNaCl溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH为。（不考虑氯气在水中的溶解）
（4）已知1 g D与适量F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B	单质的焰色反应为黄色
C	–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
D	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

请根据表中信息回答：

（1） A在周期表中位于第周期族。
（2） B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是 (填化学式)。
（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是 (填字母)。
a.常温下，两种单质的熔点不同

b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同

c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S² ， Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（）

A . EYQ₄中阴离子中心原子的杂化方式为sp³杂化 B . X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C . ZO₃^2-的空间构型为三角锥形 D . MZ₂仅含离子键，可用于制备乙炔

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。
（2） B的化学式为，B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
（3） C的化学式为，D的化学式（分子式）为。

某兴趣小组对化合物A开展探究实验。

其中：A由三种元素组成；气体B(纯净物)是黄绿色气体；溶液C和F均为中性溶液且均只含一种溶质，焰色反应为黄色。

请回答：

（1）组成A的3种元素是(填元素符号)，A的化学式是。
（2）固体A与盐酸反应的化学方程式是。
（3）过量的气体B与氨气反应可得一种黄色液体X( )，X与 $\text{[math]}$ 中相同元素的化合价也相同，该液体遇水会强烈水解，写出水解的化学方程式。
（4）将气体B与 $\text{[math]}$ 同时通入足量水中发生氧化还原反应，离子方程式为。设计实验证明该反应为不可逆反应。

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。已知：氨气能与水反应 $\text{[math]}$ 下列判断错误的是（）

A . A，B，E中的一种肯定含有金属元素 B . A为电解质，B为非电解质 C . A和B中所含元素可以组成盐类物质 D . 能够确定该白色沉淀的化学组成

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M均能与甲、乙的浓溶液反应(相对分子质量甲<乙)，转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）下列事实不能证明元素F的非金属性弱于元素D的是(填标号)。
a.D和F的最简单氢化物的稳定性：F

b.常温下F的单质呈固态，D的单质呈气态；

c.D与F形成的化合物中，F显正价

d.D和F的单质氧化性：F
（2）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式；
（3） X、Y、Z、W属于同一类物质，X、Y、W都能与Z反应，4种化合物中沸点最高的是(填化学式)；
（4）化合物ED₂与M在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的化合物ED₂的质量为g；
（5）元素C能分别与元素A和D均按原子个数比1：2形成化合物丙和丁，丙的结构式为；常温下，液体丙与气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

有A、B、C、D四种可溶性盐，其中阴、阳离子分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有6mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈黄色。②分别向4支试管中加入1mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀、C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，写出化学式：ABCD。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：
②C＋HCl→气体：
（3）检验钾盐与钡盐可以通过做来区别，透过蓝色钴玻璃看，呈现色火焰的是钾盐

实验序号	甲	乙	丙
混合物质量/mg	255	385	459
气体体积/mL	280	336	336

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