无机物的推断知识点题库

有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①W $\text{[math]}$ X+CO₂+H₂O；

②Z+CO₂→X+O₂；

③Z+H₂O→Y+O₂↑；

④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓．

问题：

（1）则X的俗名是，Z中阴阳离子个数之比为
（2）写出反应③离子方程式：
（3）写出Ca（OH）₂与过量W反应化学方程式：
（4）在体积和温度不变的密闭容器中，加入一定量的Z和一定量的CO₂充分反应，测得反应前后压强之比为5：4，则反应后容器中CO₂和O₂物质的量之比为．

A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：
B，D，E，F．
（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论．．

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体：
①当A，B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；
②当A，B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A，B的物质的量之比为1：2时，则A可能为，检查其中刺激性气体产物X的方法是．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是 mol．
（4）若A，B，X，Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为．
（5）若A，B，X，Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是盐，生成气体X的离子方程式为，检验该气体的方法是．

图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体．

（1）写出有关的物质化学式．X： C： E： F：
（2）写出反应①的化学方程式
（3）写出反应②的离子方程式

A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系．已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体，D为一种强酸．

请回答下列问题：

（1）写出A和C的化学式：A，C；
（2）在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是．

不能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质 $\text{[math]}$ 氧化物 $\text{[math]}$ 酸或碱 $\text{[math]}$ 盐．

A . 碳 B . 钠 C . 硫 D . 铁

A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：

（1） A是，B是，C是，D是．
（2）完成有关化学方程式：C→A，A→C，B+C→A．

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示（图中产物略去）

（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种无色、无味的有毒气体．写出反应Ⅱ的化学方程式．
（2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子的粒子．①C中所含化学键的类型是，②写出反应Ⅲ的离子方程式：．
（3）将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为；a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是．
②标况下，通入气体D的体积为L，C溶液的物质的量浓度为mol/L．

A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列分析中不正确的是（）

A . 若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质 B . 若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移 C . 若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应 D . 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得

W是由A、B两种元素组成的AB ₂型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为(填化学式)。
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl ₄ ，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为。
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为。
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为。
②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为mol。

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和FeO

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A . NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃ (s) $\text{[math]}$ NaOH(aq) B . Al(s) $\text{[math]}$ NaAlO₂(aq) $\text{[math]}$ Al(OH)₃(s) C . S(s) $\text{[math]}$ SO₃ (g) $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq) D . Fe₂O₃(s) $\text{[math]}$ Fe(s) $\text{[math]}$ FeCl₃(aq)

X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是( )

A . 盐和盐的反应 B . 酸性氧化物和水的反应 C . 酸与碱的反应 D . 碱性氧化物和酸的反应

NaCl是一种化工原料。请根据如图转化关系，回答下列问题：

（1）物质Y、P的化学式依次为、。
（2）可用于工业制漂白液的是反应(填序号)，该离子方程式为。
（3）物质W可在中作氧气供给剂。物质W与水反应的过程中，体现了物质W具有的性质是(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
（4）将一定量的CO₂通入Y的溶液中至Y完全反应，得到两种盐的混合溶液，鉴别这两种盐可采用的方法。

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种红棕色气体，B是一种无色气体，F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①A + H₂O→ B + C；②C + F→D；③D + NaOH→F + E + H₂O。

（1）写出它们的化学式：A、C、D、F。
（2）写出下列反应的离子方程式，并按要求填空:
①，该反应的氧化剂是，还原剂是

③。
（3）工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式。

A、B、C、D为中学常见有机物，符合如图转化关系：

（1） A的结构简式为：，①的反应类型为。
（2）写出B中含氧官能团名称
（3）写出②的反应的化学方程式：。

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：

（1） F是， (填化学式)。
（2） C物质在日常生活中可作剂。
（3）写出反应①的化学方程式：。
（4）写出反应⑤的化学方程式：。

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A、丙；
（2）写出反应①化学方程式：；
（3）写出反应④离子方程式。

钛和钛的合金在航天领域有着广泛的应用，因而有“空间金属”之称；工业上用钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 易水解生成不溶于水的 $\text{[math]}$ ；

②高温下钛易与N₂、H₂等反应。

（1）钛铁矿酸浸前需要粉碎，其目的是。
（2） “滤渣I”的主要成分为；工业上用稀硫酸浸取时，温度不宜太高的原因是。
（3）钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，生成强电解质 $\text{[math]}$ ，试写出该反应的离子方程式。
（4）写出高温下 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式。
（5）镁与 $\text{[math]}$ ，高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是(填标号)。
a.H₂b.Ar c.CO₂ d.N₂

（6） “粗钛”中含有Mg、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可采用蒸馏的方法分离得到，加热的温度范围。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	$\text{[math]}$	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（7）利用氧化还原滴定法可测定 $\text{[math]}$ 的含量。先取待测钛液 $\text{[math]}$ 用水释至 $\text{[math]}$ ，加过量铝粉。充分振荡，使 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，过滤后，取无色滤液 $\text{[math]}$ ，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用 $\text{[math]}$ 的标准液滴定。 $\text{[math]}$ ，滴定终点时现象，若用去了 $\text{[math]}$ 溶液，待测钛液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是 $\text{[math]}$ 。