氧化性、还原性强弱的比较知识点

氧化性：是指微观粒子得电子的性质，氧化性强弱的不同是因为微粒得电子的能力不同，得电子的能力越强，氧化性越强。
还原性：是指微观粒子失电子的性质，还原性强弱的不同是因为微粒失电子的能力不同，失电子的能力越强，还原性越强。

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日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含¹³¹I和¹³⁷Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（）

A . ¹³⁷Cs的原子有82个中子 B . CsOH的碱性比KOH的碱性强 C . KIO₃是碘的最高价氧化物对应水化物的盐 D . HI的还原性比HF强

在盛有KMnO₄溶液的试管中加入过量的MnSO₄溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO₃），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO₄溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（）

A . 氧化性：BaBiO₃＞KMnO₄＞MnO₂＞H₂O₂ B . 用标准浓度的KMnO₄溶液可以滴定溶液中Mn²⁺浓度 C . 在KMnO₄和双氧水的反应中，KMnO₄作氧化剂 D . 在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气

向含SO

、Fe²^＋、Br^－、I^－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂ ，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）

A .

B .

C .

D .

已知:①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）

A . Fe³⁺>Cl₂>I₂ B . Cl₂>Fe³⁺>I₂ C . I₂>Cl₂>Fe³⁺ D . Cl₂>I₂>Fe³⁺

已知下列实验事实：

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得KCr₂O₇溶液；

③将KCr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断错误的是( )

A . 化合物KCrO₂中Cr元素为+3价 B . 实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物 C . 实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性 D . 实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2-＞I₂

下列粒子中，仅具有氧化性是（）

A . Fe²⁺ B . Fe³⁺ C . Fe D . O^2-

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

A . 5∶4 B . 5∶3 C . 3∶5 D . 1∶1

在反应2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂中，发生还原反应的是（）

A . Fe²⁺ B . Br^- C . Cl₂ D . Cl^-

已知有如下反应：

①2BrO $\text{[math]}$ +Cl₂=Br₂+2ClO $\text{[math]}$

②ClO $\text{[math]}$ +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ $\text{[math]}$ +3H₂O

③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

④2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

下列叙述正确的是（）

A . 氧化能力：ClO $\text{[math]}$ ＞BrO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ B . 还原能力：Fe²⁺＞I^-＞Cl^- C . 反应ClO $\text{[math]}$ +Br^-=Cl^-+BrO $\text{[math]}$ 能顺利进行 D . 反应Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂能顺利进行

阿波罗宇宙飞船以N₂H₄（联氨）和N₂O₄为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，关于该反应的说法中正确的是（）

A . 属于置换反应 B . 联氨是氧化剂 C . 联氨是还原剂 D . 氮气是氧化产物，不是还原产物

二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过SO₂与酸性NaClO₃溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备ClO₂并探究其性质。

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已知：浓硫酸与Na₂SO₃固体反应可用来制备SO₂ ，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1） A中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称为。
（2）通过装置B中反应制备ClO₂ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）欲制备一瓶ClO₂ ，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h-。
（4）装置D盛放冰水的目的。
（5）证明ClO₂的氧化性比Fe³⁺强的实验方案是。
（6） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力(还原产物均为氯离子)。ClO₂的有效氯含量为克(计算结果保留一位小数)。

向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu₂O），继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（）

A . Cu²⁺将H₂O₂还原为O₂ B . H₂O₂既表现氧化性又表现还原性 C . Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂 D . 发生了反应Cu₂O+H₂O₂+4H⁺═2Cu²⁺+3H₂O

下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（）

A . NaOH+ HCl = NaCl+ H₂O B . Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂O C . CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O D . MnO₂ + 4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）

A . NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O B . Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑ C . BaCO₃＋2HCl＝BaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ D . MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

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（1）我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。¹⁰Be 和⁹Be
a．是同一种核素 b．具有相同的中子数 c．互为同素异形体 d．互为同位素
（2）元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是（填序号）。
（3）元素①~⑥中，金属性最强的是（填元素符号）。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为。
（4）碘（₅₃I）是人体必需的微量元素之一。
①碘（₅₃I）在周期表中的位置是

②CI^-、Br^-、I^-的还原性由大到小的顺序为。

③资料显示: Ag⁺和I^-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:

钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热。N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO₄的名称是，具有(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe₂O₃可处理产生的Na，反应为6Na+Fe₂O₃=3Na₂O+2Fe，反应中Na作(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：。
（2） Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na₂O₂与CO₂的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为。

②装置C中观察到的现象是，反应的化学方程式是。

③装置A的作用是制备CO₂ ，写出A中发生反应的化学方程式是。

实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A . G与H均为氧化产物 B . 实验中KMnO₄只作氧化剂 C . Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D . G与H的物质的量之和可能为0.25mol

反应2H₂ + SiCl₄ $\text{[math]}$ 4HCl + Si可用来制取纯硅，下列有关该反应的说法正确的是（）

A . H元素被还原 B . Cl元素化合价降低 C . SiCl₄是还原剂 D . Si元素发生还原反应

有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①W $\text{[math]}$ X+H₂O+CO₂↑②Z+CO₂→X+O₂③Z+H₂O→Y+O₂↑④X+Ca(OH)₂→Y+CaCO₃↓

试回答下列问题：

（1） W、X、Y、Z的化学式分别是W：、X：、Y：、Z。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是(填反应序号)，反应中氧化剂是(写化学式)，还原剂是(写化学式)。

亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 反应①阶段，参加反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ B . 若反应①通过原电池来实现，则 $\text{[math]}$ 是正极产物 C . 反应②中的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 代替 D . 反应②条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性大于 $\text{[math]}$

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