混合物的分离方法知识点题库

海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过．

请回答：

（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似．

（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填“降温”或“蒸发”）．

请根据如图装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①，②．
（2）制取CO₂可选用 B 作为发生装置，反应的化学方程式为．
（3）对氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的行后顺序是（填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤．

根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为
（2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是；化学方程式为．
（3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是，化学反应方程式为；
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从进（选“b”或“c”）；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从进（选“b”或“c”）．
（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是，反应方程式为；
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是（填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤．

下列说法正确的是（）

A . 氯化钠饱和溶液中不能溶解硝酸钾 B . 温度越高物质的溶解度越大 C . 用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法除去粗盐中的泥沙 D . 密度比空气大的气体只能使用向上排空法收集

提纯某KCl样品（含有少量的MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加试剂均过量）如下：

样品 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 浊液 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 溶液

回答下列问题：

（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和．
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，写出生成BaSO₄的化学方程式．
（3）确定步骤③所加的K₂CO₃是否过量的方法是：在加入K₂CO₃后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K₂CO₃溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K₂CO₃．
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．

分离提纯混合物的方法有很多，将难溶性固体与液体分离可采用的方法，将可溶性固体与液体分离可采用的方法，将两种液体分离可采用的方法．

过滤、蒸发、蒸馏是常见的物质提纯的方法．除去下列各物质中的少量杂质，各选用什么方法．

（1）从海水得到水：
（2）除去氯化钠溶液中的水分：
（3）除去氯化钠溶液中的泥沙：．

提纯含有少量杂质的下列物质，括号内为杂质．可以用结晶的方法进行的是（）

A . 氢氧化钙（碳酸钙） B . 酒精（植物油） C . 氯化银（碳酸钙） D . 硝酸钾（氯化钠）

能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是（）

A . 氧气和二氧化碳 B . 二氧化锰和高锰酸钾 C . 食盐和蔗糖 D . 铁粉和铜粉

某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：

（1）固体1中二氧化锰的质量分数 25%(填=、<或>)。
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。

A . 提高实验效率 B . 保证固体1全部溶解 C . 节约能源
（3）步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中 (填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是。操作n中，当观察到时即停止加热。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因是 (写一点)

下列实验室中实验设计、实验目的、操作或所用试剂不合理的是（）

A . 鉴别真假黄金：观察颜色 B . 检验CO₂中混有的CO：通过灼热的CuO C . 鉴别厨房中的食盐、蔗糖：品尝 D . 除去水中混有的泥沙：过滤

实验室里有一包含有NaCl和CaCl₂两种固体的混合物，现准备将它们分离开，设计如下方

案．请完成下列问题：

（1）步骤②中发生反应的化学方程式是。操作a的名称是。
（2）步骤③中加适量试剂是。
（3）在步骤④操作b中，玻璃棒的作用是。

除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）

选项	物质	杂质	选用的试剂	操作方法
A	MgSO₄溶液	H₂SO₄	Mg（OH）₂	向溶液中加入过量的Mg（OH）₂ ，过滤
B	O₂	CO₂	氢氧化钠溶液	将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶
C	FeSO₄	Cu	蒸馏水	向固体中加入足量的蒸馏水充分溶解后，蒸发结晶
D	K₂CO₃	KCl	稀盐酸	加入足量的稀盐酸，蒸发结晶

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作中，不能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	鉴别硬水和软水	分别加入肥皂水，振荡
B	提纯粗盐(含少量泥沙)	将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C	除去二氧化碳中的一氧化碳	将气体通入足量氢氧化钠溶液
D	验证Mg、Fe、Cu活动性顺序	将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中

A . A B . B C . C D . D

钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃,同时含有少量的Fe₂O₃、FeO等)为原料制TiO₂,再由TiO₂制金属Ti的工艺流程如下:

（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式, 该反应的基本类型是反应。
（2）操作2的名称是。
（3）工艺流程中,水解属于变化。
（4）工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl₄反应的方法制备Ti,氩气的作用是。
（5） TiO₂可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按71∶12的比例参加反应, 反应的化学方程式为。

以下实验方案能够达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	分离氯酸钾制取氧气后(完全反应)的混合物	加水溶解，过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶
B	除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙	给溶液中通入过量二氧化碳后过滤
C	鉴别硫酸铵和氯化铵	分别放入试管中加入氢氧化钠溶液，微热，用蓝色石蕊试纸放在试管口
D	制取硫酸铁溶液	给稀硫酸中加入过量的铁粉

A . A B . B C . C D . D

科学思想与方法

（1）用微观的眼光看世界。从分子、原子的角度看事物是化学学科的重要思想方法。请你运用化学学科这种独特的思维方式和方法对自然界中的“雨→雾→雪”从微观的角度阐述其变化的过程。。
（2）分离和提纯。研究物质的组成和结构时，常要对物质进行分离和提纯，即根据混合物各组成成分之间性质的差异可以分离混合物。分离和提纯物质的方法很多：如分离出黄泥水中的泥沙用法，这是利用了混合物中不同成分的存在差异而进行分离的方法；要把食盐水中的食盐分离出来应采用法：要把酒精从其水溶液中分离出来应采用法。
（3）循环图。利用图表的形式可以很直观的将一个公水蒸发循环过程呈现出来，便于科学研究。根据下面的“自然界水循环示意图”，判断下列说法中正确的是（填序号）

①水在天然循环过程中实现了水的自身净化

②水的天然循环是通过水的三态变化实现的

③太阳为水的天然循环提供了能量

④水的天然循环完成了水资源的重新分配

A①③ B①② C③④ D①②③④

下列实验方案中，不能达到目的的是（）

A . 除去CaO固体中的CaCO₃：高温煅烧 B . 从H₂O₂制取O₂后的剩余物中回收MnO₂：过滤、烘干 C . 鉴别O₂、CO、CO₂三种气体：将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D . 检验N₂中是否混有CO₂将混合气体通过灼热的氧化铜

下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是( )。

A . 碳酸钠和碳酸钙 B . 硝酸钾和硝酸钠 C . 纯碱和烧碱 D . 硫酸钠和氯化钠

某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。

（1）写出标号仪器的名称①②。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，与C装置相比，用A装置制取二氧化碳的优点是。
（3）已知过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a→。
（4）加热KClO₃固体制氧气(1.4gMnO₂作催化剂)，并对KClO₃完全分解后的残留固体进行分离。
①发生装置应选用(填字母)。

②KCl的溶解度曲线如上图所示。将残留固体冷却至室温(20℃)，称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约mL。

③对溶解所得混合物进行过滤，过滤时需要将圆形滤纸折叠处理。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是(选填字母)

④滤渣经处理得MnO₂ ，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是。

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