混合物的分离方法知识点题库

下列实验能达到目的的是（）

A . ①分离溶液中的FeCl₂和CuCl₂ B . ②检验蜡烛燃烧生成的水 C . ③检验碳酸盐的存在 D . ④用水吸收CO

如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（）

A . 取一定量的粗盐

B . 溶解

C . 过滤

D . 蒸发

图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题．

（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是g．
（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是（填名称）．
（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）．
（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾氯化钠（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a，b，c．

某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．

【分析提纯方法】

表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系

溶解度S	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶

表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1） ①常温下，KNO₃和NaCl的溶解性均为
②根据表中数据，绘制KNO₃的溶解度曲线．
③根据KNO₃的溶解度曲线，获得KNO₃在70℃时的溶解度约为 g．
（2）【设计提纯步骤】
①选取样品（95gKNO₃和5gNaCl的混合物）
②配制80℃时KNO₃的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL^﹣¹）
③降温至20℃
④得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明④中得到的晶体为纯净的KNO₃ ，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）
方案一通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加，观察实验现象．
方案二计算析出KNO₃晶体的质量约为g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较
方案三与95%进行比较．
方案四．

治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．

（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是（填序号）

A . 酸雨 B . 温室效应 C . 可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液脱除烟气中的SO₃ ，生成亚硫酸氢钠（NaHSO₃），反应的化学方程式为，Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，反应的化学方程式为．
（3）
大气中CO₂含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO₂的排放或将CO₂转化为有用物质．

①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，并将CO₂储存或利用，流程如图．
下列有关该过程的叙述正确的是；（填序号）
A．该过程可实现CO₂零排放
B．该过程只有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO₂转化为甲醇（CH₃OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为．

变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离．在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下．

（1）分子筛中发生的变化是（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）下列说法正确的是（填序号）

A . 变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B . 变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C . 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关．

除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	氧化铜	氯化钠	加水溶解、过滤、蒸发结晶
B	氧气	水蒸气	通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C	硫酸钠溶液	稀硫酸	加入过量碳酸钠溶液，过滤
D	二氧化碳	一氧化碳	点燃

A . A B . B C . C D . D

某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．

（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．
①写出图中有标号仪器的名a
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号，下同）．
③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是．
④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃），应选择的发生装置是．
（2）乙同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是（填序号）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁ ，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，则装置I中发生反应的化学方程式为；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是．

今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡．液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH₃）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．请根据如图所示回答：

（1）写出所标仪器的名称：①是，②是．
（2） A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比较，用B装置的优点是．写出用B装置制取氧气的化学方程式，若用D装置来干燥氧气，则D内应装的干燥剂是（选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸）．
（3）在不做改动的情况下，C装置（选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验．
（4）实验室制取氨气应选择的发生装置是（填写装置对应的字母）．
（5）若用D装置来收集氨气，则气体应从（选填“a”或“b”）通入．
（6）若选用KClO₃和MnO₂加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收MnO₂ ，以下①﹣④的操作步骤，你认为正确的顺序是．
①洗涤 ②烘干 ③过滤 ④溶解

A . ④③①② B . ④③②① C . ①②④③ D . ①②③④

如图装置，有洗气、储气等用途．在医院给病从输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大半瓶蒸馏水．以下说法正确的是（）

A . B导管连接供给氧气的钢瓶 B . B导管连接病人吸氧气的塑胶管 C . 该装置可用来观察是否已有氧气输出 D . 该装置可用来观察输出氧气的速度

下列实验设计可以达到实验要求的选项是

选项	实验要求	实验设计
A	除去CO中的少量H₂O和CO₂	先通过浓硫酸, 再通过 NaOH溶液
B	除去铁粉中少量的Cu	加入过量稀盐酸或稀硫酸,充分反应后过滤
C	从加热 KClO₃和MnO₂的残余物中回收MnO₂	溶解→过滤→洗涤→烘干
D	探究可燃物的燃烧条件之一:与氧气接触	用导管分别对准浸没在热水中的白磷和红磷,通入氧气

A . A B . B C . C D . D

木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收金属铜的方案如图：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）反应①的化学方程式为．
（3）滤液Ⅰ中的溶质为．
（4）试剂A可以选用下列溶液中的（填序号）
a．H₂SO₄ b．CuSO₄ c．MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的进行回收．

根据如图所示实验装置图，回答有关问题

（1）图中标有①的仪器名称是．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，检验二氧化碳的方法是（用化学方程式表示），集满二氧化碳的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起作用，应选择的发生装置是（填字母），若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填“b”或“c”）处通入．实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、洗涤、干燥等操作．

现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：

（1）写出相应仪器的名称：abc
（2）进行A装置相关操作时，需要用到玻璃棒，其作用是在此过程中什么时候停止加热
（3）用装置C 可制备O₂、CO₂等气体，请写出用该装置制备O₂、CO₂的表达式：，
实验中CO₂始终无法验满，下列解释不合理的是（填序号）
A.装置可能漏气 B.药品用量可能不足
C.导气管未伸到集气瓶底部 D药品可能失效.
（4）用D装置加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的表达式为；用D装置中的方法收集氧气，观察到，表示氧气已满；反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、、洗涤、干燥等操作。完成所填操作，应选用的一套装置是（填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是。
（5）实验室可用D装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是（填序号）

A . 制取甲烷的药品是固体 B . 甲烷在水中溶解能力小 C . 甲烷不与水反应 D . 甲烷密度大于空气

选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）

A . 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B . 甲实验和乙实验都要用到的实验操作① C . 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 D . 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小

下列设计的实验方案中，你认为不可行的是（）

A . 通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 B . 加水溶解可以鉴别硫酸铵、氢氧化钠 C . 加入足量的铁粉过滤，可以除去硫酸亚铁中少量硫酸铜 D . 通过加水溶解、过滤、分离氧化铜和二氧化锰

将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品。下列不属于石油炼制得到的产品是（）

A . 煤焦油 B . 汽油 C . 柴油 D . 液化石油气

下列混合物可用过滤方法来分离的是（）

A . 食盐和蔗糖 B . 铁粉和铜粉 C . 酒精和水 D . 泥沙和食盐水

选择正确的实验步骤的序号，填在下列相应的横线上：

（1）提纯含有少量泥沙的粗盐。
（2）除去硝酸钾中混有的少量氯化钠。
（3）从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰(二氧化锰不溶于水) 。
供选用的实验步骤：

A . 加适量水、溶解、降温结晶、过滤 B . 加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 C . 加适量水、溶解、过滤、洗涤

下列实验方案设计正确的是（）

	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中的少量的一氧化碳	将混合气体点燃
B	除去氮气中的少量氧气	将气体通过灼热的铜网
C	除去氯化锌溶液中的氯化铜	加入过量铁粉后过滤
D	鉴别硬水和软水	取样，加入明矾

A . A B . B C . C D . D

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