题目

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电渡、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下： 第7题图 (1)“滤液1”中除了Na＋、SO外。还存在较多的离子是______、______。(写离子符号) (2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2＋Na2SO3=== 2CuCl↓＋2NaCl＋SO3。产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为____________________________。 (3)“操作a”的名称是________。本流程中可循环利用的物质(水除外)是________。(写化学式) (4)可用“水洗”的原因是____________________。“醇洗”的目的是______________________。 答案：(1)Cl－　Cu2＋　(2)SO3＋H2O=== H2SO4　 (3)过滤　NaCl　(4)CuCl难溶于水，水洗能除去可溶性杂质，保留CuCl　快速除去CuCl表面的水分，防止其在潮湿的空气中变质 【解析】(1)反应的初始原料是CuSO4、H2O和NaCl，所以滤液1中除了Na＋、SO，还含有较多的Cl－、Cu2＋。(2)三氧化硫与水发生化合反应，生成硫酸，反应的化学方程式是SO3＋H2O=== H2SO4。(3)操作a将难溶的氯化亚铜与滤液2氯化钠溶液分离，固液分离的操作是过滤。滤液2是氯化钠溶液，反应的初始原料中也有氯化钠，所以氯化钠可以循环利用。(4)根据题给信息，氯化亚铜难溶于水和乙醇，用水洗可以除去可溶性杂质氯化钠、氯化铜、亚硫酸钠等可溶性杂质。氯化亚铜在潮湿的空气中易变质，“醇洗”的目的是利用乙醇与水互溶且乙醇易挥发的特点，将氯化亚铜表面的水分除去，防止其在潮湿的空气中变质。

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