碱的化学性质知识点题库

探究小组用如图装置进行实验．胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是（　　）

组合	胶头滴管中的试剂	集气瓶中的试剂
A．	稀硫酸	Na₂CO₃
B．	稀盐酸	Zn
C．	浓硫酸	水
D．	NaOH溶液	CO₂

A . A B . B C . C D . D

下列实验方案或措施不合理的是（　　）

A . 用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈 B . 用熟石灰来改良酸性土壤 C . 用CO₂鉴别NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液 D . 用酚酞溶液检验NaCl溶液和盐酸

小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液已部分变质，她设计的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸②澄清石灰水③酚酞试液④石蕊试液．你认为正确的是（　　）

A . ①或③ B . ②或③ C . ③或④ D . ①或②

某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①加过量铁粉可以除去FeCl₂溶液中的CuCl₂；②只用酚酞试液一次性鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO₃）₂溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用稀盐酸来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（）

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO₂通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

（1）小明把一支收集满CO₂的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明．
（2）为了进一步验证CO₂与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式．虽然实验的现象不同，但都能证明CO₂与NaOH溶液确实发生了化学反应．
（3）实验过程中需要吸收CO₂时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO₂时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因．

NaOH是化学实验中常用的试剂．

（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图象合理的是（填“甲”或“乙”）．
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因．
（3）向足量某NaOH溶液中通入CO₂ ，反应后溶液中的溶质可能只有Na₂CO₃ ，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论．
（提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）

有一包粉末，已知由CaCO₃、FeCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH、NaNO₃中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．

请回答下列问题：

（1） B的化学式是．过滤操作中玻璃棒的作用是．
（2） A中一定存在的溶质的化学式是、．
（3）向沉淀中加入稀盐酸，得到黄色溶液的化学方程式是．
（4）生成白色沉淀D的化学方程式是．
（5）这包粉末中可能含有物质的化学式是、．

如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种基本类型的反应直接生成水（如图中的H₂O₂、O₂），则物质X一定不是下列物质中的（）

A . CO₂ B . Fe₂O₃ C . KOH D . H₂

下列物质的转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（）

A . H₂O₂→O₂→CO₂→H₂CO₃ B . NaOH→NaNO₃→Na₂CO₃→NaCl C . CaCO₃→CaO→Ca（OH）₂→KOH D . Mg→H₂→HCl→AlCl₃

甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：

（1）步骤①的操作名称是，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是（写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体是（写化学式）。

某化学兴趣小组同学对一包敞口放置的碱石灰样品的成分展开了如下探究，请你参与他们的探究活动。

【查阅资料】

① 碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

② BaCl₂溶液显中性。

（1）【提出猜想】根据资料，同学们猜想碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃和。

（2）【实验步骤】小组同学讨论后设计如下实验方案进行实验：

实验步骤及操作	实验现象	结论
①取部分该样品于小烧杯中，加足量水，过滤。	有未溶解的固体，无明显放热现象。	碱石灰样品中不含NaOH和
②取①中滤渣加入足量盐酸	产生无色气体	样品中一定含有CaCO₃
③取①中滤液于一试管中，向其中滴加过量BaCl₂溶液	产生白色沉淀
④向③的上层清液中滴加无色酚酞溶液	溶液变红色

（3）【实验反思】
同学们思考后认为步骤②的结论不准确，原因是（用化学方程式表示）；
（4）【实验结论】
Ⅰ.步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有。
Ⅱ.通过实验步骤和现象分析得出：该碱石灰样品一定含有的物质是。

某化学小组用石灰石（含杂质SiO₂、CaO，还可能含有少量的Fe₂O₃）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。

（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？

（查阅资料）

①SiO₂不溶于水，且不与稀盐酸反应。

②FeCl₃溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。

③FeCl₃只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl₃会完全与水发生反应生

成Fe(OH)₃沉淀。

④已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl。

（假设猜想）

（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl₂ ，用化学方程式表示其原因是。
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl₂

猜想2：溶质有CaCl₂和HCl

猜想3：溶质有CaCl₂, HCl和FeCl₃

请写出猜想3中有HCl和FeCl₃的依据。

迁移和归纳是学习化学的重要方法。小明同学依据不同碱具有相似化学性质的原理，根据NaOH性质用图1总结了KOH的四条化学性质(即KOH与四类物质能够发生化学反应)。

（1）填写图1空白处，以完善知识网络图；
（2）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入KOH溶液中，溶液变成色；
（3） NaOH必须密封保存，同理KOH固体也必须密封保存，否则在空气中要变质。写出KOH在空气中变质的化学方程式；
（4）小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，该反应属于中和反应，其实质是。在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为（填化学式，下同)；pH=7时，溶质为；pH=3时，溶质为；
（5）写出符合④反应的化学方程式。

A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是年产量最高的金属。它们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1） D的化学式是（写一个，以下同），D和E反应的现象是。
（2） B的化学式是，A和B反应的化学方程式为。

复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。

（1）（知识回顾）氢氧化钠溶液因与空气中的（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。
（2）（举一反三）Ba（OH）₂是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）₂溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是。
（3）（实验探究一）碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
①向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到，说明中和反应已经发生。

②向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。
（4）（实验探究二）向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到，说明碱能与某些盐发生反应。
（5）（实验探究三）在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有。
（归纳总结）碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。

某化学兴趣小组学习了酸和碱的性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示(已知： CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl)。

（1）甲同学将酚酞溶液滴人Ca(OH)₂溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)₂溶液呈。(填“酸性”“碱性”或“中性”)．
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有。(酸碱指示剂除外)
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需。
（4）丁同学将Na₂CO₃溶液加入Ca(OH)₂溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是。

图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是。

在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，甲乙丙三位同学进行了如图所示的实验。

（1）写出碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式。
（2）实验结束后，甲同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，甲乙丙三位同学对滤液的成分又进行了探究。
（提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质？

（猜想）甲同学认为：只含氢氧化钠；

乙同学认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

丙同学认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能是（写一种猜想）。
（3）（讨论）经过讨论一致认为乙同学的猜想不合理，请你说明理由。
（4）（实验设计）设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中，

观察到的现象

你的猜想正确
（5）（实验分析）丙同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中，滴入几滴稀盐酸

没有气泡产生

自己的猜想不成立

经过讨论大家认为丙同学对实验结果判断不正确，请你说明理由。
（6）（反思拓展）
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。

②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？。

某实验小组同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究。

（1）（实验情景）A、B试管中观察到的现象分别是。C、D试管中均无明显现象。
（2）（问题思考）C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究：
（探究一）NaOH溶液与CO₂能否发生化学反应？

方案一：小红同学改变实验装置，设计如图2所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较大的是（填“甲”或“乙”），说明两者发生了化学反应。
（3）方案二：小明同学为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，观察到试管中（填实验现象），说明两者发生了化学反应。写出加入稀盐酸后发生反应的化学方程式。
（4）（探究二）稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应？
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，振荡，同时多次测定混合溶液的pH，测定的pH值，则能说明二者发生了化学反应。
（5）方案二：利用如图3装置证明二者发生了化学反应。整个实验过程中无明显现象，也可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，则步骤Ⅱ中所加试剂为。
（6）（归纳与总结）同学们经讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生：
思路①：验证有。

思路②：验证反应物减少或消失。

某学习小组的同学在整理归纳反应规律叶发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。

【提出问题】

怎样证明NaOH溶液分别与CO₂及稀盐酸发生了反应？

（1）【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路Ⅰ：验证有；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
（2）【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。

组别

第一组

第二组

实验示意图

【实验结论】

第一组同学将充满CO₂气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO₂发生了反应。但有同学指出，还应进行CO₂与反应的对比实验才能得出这一结论。
（3）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色。得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO₃溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是（填“合理”或“不合理”）的。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）7时，则能证明有NaCl生成。
（5）【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO₂发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，	观察到的现象	你的猜想正确

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	自己的猜想不成立

组别	第一组	第二组
实验示意图

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