金属的化学性质知识点题库

向CuCl₂溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（　　）

A . 金属活动性：Fe＞Cu B . 滤渣含有铁和铜 C . 滤液中不含Cu²⁺ D . 滤液质量比原溶液质量大

向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（　　）

A . 滤液中一定含有FeSO₄ ，可能含有H₂SO₄ B . 滤液中可能有CuSO₄ C . 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D . 滤渣里一定有Cu和Fe

中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想．建造航母需要大量的金属钛．钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：下列有关叙述错误的是（　　）

A . TiCl₄在高温下与足量Mg反应生成金属Ti属于置换反应 B . TiCl₄属于化合物，但不是氧化物 C . 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去 D . 分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理

下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）

A . 服用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）

B . 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量

C . 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D . 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）

A . 滤液中一定含有FeSO₄ ，可能含有H₂SO₄ B . 滤液中可能有CuSO₄ C . 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D . 滤渣里一定有Cu和Fe

人类社会的发展来不开金属，请依据所学知识填空．

（1） “沙里淘金”说明金在自然界中主要以形式存在（填“单质”或“化合物”），你认为其中的原因是．
（2）下列不属于合金的是（填字母序号）．

A . 硬铝 B . 铁 C . 不锈钢 D . 焊锡
（3）人类最早使用的金属是铜，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚的多，那仅仅是100多年前的事情，由此可知，利用金属的早晚主要和有关．
（4）将一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中国，充分反应后过滤，取滤渣滴加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中可能含有的物质是（填化学式），一定发生的反应的化学方程式是．

如图，相连的两种在一定条件下可以发生化学反应．下列选项中，符合该图要求的是（）

	a	b	c	d	e
A	S	O₂	CO	H₂O	CO₂
B	H₂	O₂	Cu	稀盐酸	CaCO₃
C	CuSO₄	Mg	稀盐酸	Zn	NaCl
D	Al	O₂	C	CuO	H₂

A . A B . B C . C D . D

下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A .

某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B .

在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂 C .

通电使水分解 D .

向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝

下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（　　）

A . 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B . 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 C . 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D . 相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同

为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（）

A .

B .

C .

D .

有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。

【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有 Fe₂O₃；②Fe 和 Fe₂O₃ 的混合物。

（1）【实验探究 1】保鲜剂的成分探究
取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是。
（2）【实验探究 2】保鲜剂中 Fe₂O₃ 含量的探究
称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中，按下图所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。

先通入 CO 气体一段时间后再加热的目的是。
（3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前

反应后

玻璃管和保鲜剂的总质量 128.0g

玻璃管和固体物质的总质量为127.79g

①A 装置中发生反应的化学方程式为。

②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值 0.21g 是（填标号）。

a.保鲜剂中铁的质量

b.保鲜剂中氧化铁的质量

c.保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差

实验结束后，是否要先断开A 与 B 的连接以防止B 中的石灰水倒吸？为什么？。
（4）【反思评价】上述装置未进行尾气处理，于是对上述装置进行如下图改进。

装置B 的作用是和。

两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，A、B 代表金属，a、b、c 是曲线上的三个点，则：

（1）分析可知：A 金属是；在点时两烧杯中金属都有剩余；
（2）写出b 点时 B 金属所在烧杯里的溶液溶质是（填化学式）；

下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A . 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量

B . 向等质量的锌、镁粉末中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸

C . 将水通电一段时间

D . 向NaOH和BaCl₂的混合溶液中滴加H₂SO₄溶液

小金为回收金属，往含有硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的废液中缓慢连续加入锌粉。图为溶液中析出的固体质量与参加反应的锌粉质量关系，则( )

A . b点溶液阳离子只有Zn²^＋和Cu²^＋ B . c点对应的溶液质量最大 C . cd段(不含两端点)析出的是金属铁 D . bc段溶液中加入氯化钠溶液后会有白色沉淀生成

向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入质量关系，符合下图曲线描述的是( )

	甲	乙
A	盐酸和氯化铜的混合溶液	氢氧化钠溶液
B	硝酸和稀硫酸的混合溶液	氯化钡溶液
C	氯化钠和碳酸钠的混合溶液	稀盐酸
D	铜、锌的混合物粉末	稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

下列说法符合图中漫画情景的是( )

A . 此反应可能是复分解反应 B . 若金属1是锌，金属2可能是银 C . 此反应可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl₂ D . 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的这种“双吸剂”，他们取完全相同的5份样品，分别加入浓度相同的稀硫酸充分反应。测得如下表数据，请根据有关信息回答问题。

实验次数	1	2	3	4	5
取样品质量（g）	30	30	30	30	30
取稀硫酸质量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	0.1	0.3	0.5	0.6

（1）第次实验时，单质铁完全参加了反应。
（2）第4次实验时参加反应的单质铁的质量。
（3）所用稀硫酸的质量分数。

向AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有（化学式），滤液中一定含有（化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为。

在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现两烧杯中固体均有剩余，则天平指针发生的偏转是（）

A . 一直偏向右 B . 先偏向左后偏向右 C . 先偏向右后偏向左 D . 先偏向左后平衡

在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）

A . 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B . 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C . 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D . 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

反应前	反应后
玻璃管和保鲜剂的总质量 128.0g	玻璃管和固体物质的总质量为127.79g

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