金属的化学性质知识点题库

小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：

某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液浓度	反应开始时酸溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20℃	10mL	60mL
10%	20℃	19mL	118mL
15%	20℃	28mL	175mL
5%	35℃	28mL	60mL
10%	35℃	72mL	118mL
15%	35℃	103mL	175mL

（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。
（2）可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。。

现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H₂0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（　　）

A . Mg B . Al C . Zn D . Cu

金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（　　）

A . CoCl₃读作“氯化亚钴” B . CoCl₃中钴元素的化合价为+2价 C . 金属铜不能与CoCl₂溶液发生反应 D . CoCl₂中钴元素的质量分数约为33.3%

将一定质量的铁粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（　　）

A . 滤液M中一定存在Fe²⁺ B . 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C . 滤渣N中一定没有单质镁 D . 滤液M中至少含有两种金属阳离子

下列除杂方法正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	CO₂（CO）	点燃
B	Fe（Cu）	加硫酸铜溶液
C	NaCl（Na₂CO₃）	加适量稀盐酸
D	CaO（CaCO₃）	加水

A . A B . B C . C D . D

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．

（1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证，日常生活中食用的蔬菜和水果富含的营养素的．

（2）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松一些，可使火焰更旺．其原理是．

（3）下列电动自行车的各组件中，属于合成材料的是．

a．橡胶轮胎 b．钢质车轮 c．塑料灯罩

（4）向一定量的AgNO₃和Mg（NO₃）₂混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，向固体乙中加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中含有溶质的离子是（用离子符号表示）．

下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

A . 常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释

B . 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸

C . 向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中不断加入铁粉

D . 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸

用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如下：

请回答下列问题：

（1）固体B的成分是(用符号表示)。
（2）操作Ⅰ的名称是；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、(填一种实验物品名称)。
（3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是________(填字母代号)。

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应
（4）请书写下列反应的化学方程式：
反应②；反应③。

一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．

猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．

（1）【实验结论】上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误．
实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
（2）【实验反思】
①实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是．
②由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有．
③为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．．

某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

A . Cu $\text{[math]}$ CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu（OH）₂ B . H₂O $\text{[math]}$ O₂ $\text{[math]}$ MgO C . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO $\text{[math]}$ Ca（OH）₂溶液 $\text{[math]}$ NaOH溶液 D . MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ Mg

下表中，除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（）

选项	物质	所含杂质	除去方法	反应类型
A	CuO粉	Cu粉	在空气中加热	化合反应
B	H₂	HCl	通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶	分解反应
C	CO₂	CO	通过灼热的CuO	置换反应
D	NaCl	Na₂SO₄	溶解，加过量的氯化钡溶液，并过滤	复分解反应

A . A B . B C . C D . D

下列金属各n克，分别与是足量稀盐酸反应，生成氢气最少的是（）

A . Zn B . Al C . Fe D . Mg

下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A .

足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应 B .

碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应 C .

等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应 D .

等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O₂

下列有关金属及合金的说法正确的是（）

A . 金属制成合金后硬度变大，熔点变高 B . 铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质 C . 大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在 D . 镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。

（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的和水蒸气发生了化学反应。
（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的来达到实验目的。(选填字母序号)

A . Al₂(SO₄)₃溶液 B . FeSO₄溶液 C . CuSO₄溶液
（4）可“用稀盐酸除去铁锈，原理是(用化学方程式表不)。

固体干燥剂A是由两种元素组成的化合物，为了确定它的成分，取适量该固体粉末与氯化铁粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：根据实验现象回答：

（1）判断化合物A为.
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式：

请回答下列有关金属的问题。

（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？。
（2）图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到U形管中液面(填“左高右低”“左低右高”或“左右相平”)(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平)。
（3） X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

关于下列实验现象，描述错误的是（）

A . 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 B . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C . 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热 D . 光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡

某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。

（1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有(用符号表示)。
（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

小科看到同桌在喝可乐，想到老师曾说过易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应）。为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体的质量/克	10.6	m	4.0	4.0

试计算：

（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是克。
（2）该铝镁合金中铝的质量分数。
（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？

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