蒸发操作与粗盐提纯 知识点题库

下列实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶析出来的是    (    )

白糖中混有少量的沙子，要除去沙子，可采用的操作步骤是    (    )

化学与生活、生产密切相关，请用所学知识回答问题：

（1）如图是超市销售的一种食盐标签的部分文字说明，请按要求回答：

①从成分上看，食盐中除含有NaCl外还有KIO₃ ， KIO₃的作用是 ；

②家庭生活中，食盐除了可以调味，还可用于 ．

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，其目的是 ．

 通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：

下列说法不正确的是（　　）

宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。

水是一种重要的资源。

实验操作具有规范性，在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是(    )

实验室中粗盐提纯的操作过程如图所示。请回答：

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐.

从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，即可得到较纯净的食盐．

如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题

以粗盐(含杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na₂CO₃溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl₂溶液。不能达到目的的顺序是（  ）           

下列实验操作，错误的是（    ）

回忆教科书中有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤，回答有关问题：

【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。直到再加粗盐不再溶解为止。室温为20℃，氯化钠的溶解度为36.0g，计算5.0g粗盐（不计杂质）全部溶解，需要加入水的体积为。

【过滤】粗盐溶解后要过滤，需要用到的玻璃仪器有

【蒸发】连接一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，其作用是，当时，撤去酒精灯。

【计算产率】待冷却后，用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率。

精盐的产率＝ ×100%

若蒸发后所得精盐仍很潮湿，则计算的产率会（填“增大”、“偏小”、“不变”）

小明利用粗盐提纯后得到的精盐来配制25 克溶质质量分数为 20%的食盐溶液。

某校进行中考实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。

为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（   ）

①过滤   ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸   ④加过量Na₂CO₃ 溶液   ⑤加过量BaCl₂ 溶液．

如图表示对一杯氯化钠溶液进行恒温蒸发的过程，丙、丁溶液中析出部分氯化钠固体。则下列关于甲、乙、丙、丁四杯溶液的说法中正确的是（   ）

粗盐是含有较多可溶性杂质（如氯化镁和氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）的氯化钠。为提纯粗盐，同学们经过了①蒸发结晶；②溶解；③过滤；④计算产率等步骤。