蒸发操作与粗盐提纯知识点题库

下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	主要操作
A	用自来水制取蒸馏水	加热沸腾，水蒸气冷凝
B	区别化纤与羊毛面料	分别取样点燃，闻气味
C	除去氨气中混有的水蒸气	气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中
D	探究酒精中是否含有碳元素	将燃烧产物通入澄清石灰水中

A . A B . B C . C D . D

为除去粗盐中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na₂CO₃溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是（　　）

A . ①④⑤③②⑥ B . ④⑤③①②⑥ C . ③④⑤①②⑥ D . ①⑤③④②⑥

规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（　　）

A . 实验完毕后，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶 B . 蒸发饱和食盐水，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热 C . 没有腐蚀性的药品可直接放在电子秤上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量 D . 玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中

下图所示的实验操作正确的是（　　）

A . 稀释浓硫酸

B . 蒸发

C . 过滤

D . 加热液体

盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）
查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl₂一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为　．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

下列几种说法，其中正确的（　　）

A . 稀溶液一定是不饱和溶液 B . 汽油洗去油污的原理是乳化 C . 蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止 D . 气体的溶解度一般随温度的升高而减小

宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。

（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是。
（2）加入BaCl₂溶液的目的是为了除去杂质。
（3）以上方案不够完善.应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的。

粗盐是含有较多可溶性杂质（如氯化镁和氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）的氯化钠。为提纯粗盐，同学们经过了①蒸发结晶；②溶解；③过滤；④计算产率等步骤。

（1）实验过程中，合理的操作步骤为（填序号）。
（2）实验过程中使用次数最多的仪器是。
（3）经过上述操作得到的精盐属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率：
老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他组结果都偏低。于是各组分别讨论本组的误差，所找原因合理的是第组。
组别 1 2 3 4
精盐产率 91% 69% 73% 75%
第①组：量水时眼睛位置太高，造成俯视。
第②组：称量精盐时误将精盐放在右盘。
第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分。
第④组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，

以粗盐（含杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙）为原料制备精盐。

（1）
加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是。
（2）为除去Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂ ，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na₂CO₃溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl₂溶液，能达到目的的顺序是。

A . ⑤③②①④ B . ③⑤①④② C . ③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是。

用下列实验操作可分别完成“实验一：提纯粗盐并测定纯度”和“实验二：配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠水溶液”两个实验。

图片_x0020_2

（1）实验一：请对实验一操作进行排序：（填字母）

（2）实验二：

①若图B所用的烧杯使用前内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会；俯视量取溶剂，溶质的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”

②制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为（填序号）；

图片_x0020_1

③对上面两个实验，下列表格中的步骤和说法：

配制溶液	步骤
1	计算：食盐5克
2	称量：先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码
3	量取：用量程40毫升量筒量取水
4	溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解

粗盐提纯	说法
1	D中玻璃棒的作用是加速溶解
2	E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂
3	D中所获食盐比理论低的原因可能是加入水不足，食盐没有全溶解
4	A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码

配制溶液正确步骤有；粗盐提纯正确说法有。（填序号，可多选）

八年级科学实验课上，同学们要对 20g 纯度约为 90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为 36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是( )

①量取 40mL 水溶解粗盐；②过滤时，滤纸有破损；③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡。

A . ①③ B . ①② C . ②④ D . ②③

以粗盐（含杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙）为原料制备精盐。

（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是。
（2）为除去Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂ ，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na₂CO₃溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，
④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl₂溶液，能达到目的顺序是。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。

某工业废水含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸制和污泥。为了从工业废水中制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)并回收铜，小乐设计了如图所示方案，已知硫酸亚铁晶体受热易分解。

（1）步骤②和步骤③加入的药品依次为。
（2）写出步骤④的操作。

氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：

请回答下列问题：

（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是。
（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是。
（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有。
（4）在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是。
（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有个。

如图是小北配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图：

（1）已知B中天平最小砝码为5g，在操作时食盐放于右盘，砝码放于左盘，则称得食盐实际质量为g，所幸后期发现操作错误，立刻更正。
（2）在该实验中，下列说法错误的是

A . 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B . 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C . 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D . 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
（3）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是。

A . 所用氯化钠药品不纯 B . 量取水时俯视读数 C . 配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 D . 量取水时仰视读数 E . 读数时，视线在游码偏右侧进行读数 F . 砝码磨损 G . 将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留
（4）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成120g5%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液克，向其中加入克水可配得5%的氯化钠溶液。

用KClO₃和MnO₂制取O₂ ，反应后分离得到固体KCl和MnO₂。图示装置符合实验要求的是( )

A . O₂的发生装置

B . O₂的收集装置

C . 过滤装置

D . 滤液蒸发装置

海水是一种丰富的资源，从海水中获得的粗盐中含有NaCl，MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、泥沙等物质，粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐，为了从中提取氯化镁和氯化钠，设计实验方案如下：

（1）写出步骤⑨中反应的化学方程式：。
（2）步骤④⑤的顺序颠倒会导致什么后果？答：。

为除去相盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：

对该过程的认识中，不正确的是（）

A . ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解速度 B . ③、④两步操作顺序可以颠倒 C . ⑤操作得的沉淀中共有三种物质 D . ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

去年，我县进行了学生科学实验操作竞赛，其中一竞赛题为：“用粗盐配制 70g20%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）。
（2）用上述实验所得氯化钠(NaCl)晶体配制溶液。

①称量时A 出现了左盘上翘的现象，接下来的操作应该是。

A．左边的平衡螺丝向左调 B．右边的平衡螺丝向右调

C．右盘中适当减少砝码 D．左盘中适当增加食盐

②C中用玻璃棒搅拌的作用是。

小柯同学在实验室做了粗盐提纯的实验，再用提纯得到的精盐配置10%的氯化钠溶液50g，下列说法错误的是（）

A . 这两个实验的正确操作顺序是①④⑤②③① B . ②的操作中若发现指针左偏应继续加砝码或向右调节游码 C . ③的操作会使得到的氯化钠溶液溶质质量分数比10%小一些 D . ⑤的操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，造成液体飞溅

组别	1	2	3	4
精盐产率	91%	69%	73%	75%

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