复杂化学式的确定知识点题库

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m ．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，再用0.0200mol•L^﹣¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）．（　　）

A . 2：1 B . 3：1 C . 1：1 D . 4：5

硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe₂O₃•ySO₃•zH₂O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（　　）

A . Fe₂O₃•2SO₃•7H₂O B . 4Fe₂O₃•10SO₃•25H₂O C . 3Fe₂O₃•6SO₃•20H₂O D . 2Fe₂O₃•5SO₃•17H₂O

假设SiO₂原子晶体中的Si原子被Al原子取代，不足的价数用K原子补充．当有25%的Si原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（　　）

A . KAlSiO₄ B . KAlSi₂O₄ C . KAlSi₃O₈ D . KAlSi₄O₁₀

碱式碳酸镁的化学式为a Mg（OH）₂•b MgCO₃•c H₂O．取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO₂ ．该碱式碳酸镁b：c的值为（　　）

A . 1：1 B . 5：4 C . 4：5 D . 1：4

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取该碱式盐2.65g，加入2.0mol•L^﹣1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5mL时，开始产生CO₂ ，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g．请计算该试样中：

（1）碳酸根的物质的量为　；镁离子的物质的量为
（2）铝离子的物质的量为
（3）写出该碱式碳酸盐的化学式

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．

（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^﹣的阴离子交换柱，使Cl^﹣和OH^﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中，x值为；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为；
（3） FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄ ，其反应的离子方程式为．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1） X元素符号是；
（2） Z、W形成的气态氢化物的稳定性>（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为；

②B的化学式为。

无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)₂浊夜共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。

已知：气体乙在标况下的密度为1.52g·L^-1 ，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。

（1） X的化学式为，乙的电子式为。
（2） X与足量盐酸反应的化学方程式为。
（3）在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为。

化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质A和B。现有12.05g化合物甲，完全分解后得标准状况下4.48L混合气体。将所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质A共1.40g。

请回答：

（1）甲的化学式是。
（2）实验室可通过石墨棒为电极电解NH₄Cl和盐酸的混合溶液来制备甲，电解时发生反应的化学方程式为。
（3） ①甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C 同时放出气体D ，该反应为非氧化还原反应，写出甲与水反应的化学方程式为。
②D在高温条件下能还原Fe₂O₃ ，生成两种单质，写出该反应的化学方程式。

（1） 2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比为,同温同压下的密度之比为,含氧原子数之比为。
（2）在标准状况下,由CO和CO₂组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO₂分子数目之比是,混合气体的平均摩尔质量是。
（3）气体化合物A的化学式可表示为O_xF_y,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂,则A的化学式为,推断的依据是。
（4）在标准状况下,15.6 g Na₂O₂投入足量水中,可产生O₂的体积为。
（5）标准状况下有①0.112 L水、②3.01×10²³个HCl分子、③13.6 g H₂S气体、④0.2 mol氨气、⑤2 mol氦气、⑥6.02×10²³个白磷(P₄)分子,所含原子个数从大到小的顺序为。

钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用反应CoCO₃+O₂ $\text{[math]}$ Co_xO_y+CO₂来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

图片_x0020_100029

请填写下列空白：

（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式；
（2） E装置的U形管里盛放的物质是___；

A . P₂O₅ B . 无水CaCl₂ C . 碱石灰 D . 无水CuSO₄
（3） O₃的氧化性比O₂强。已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃ ，则B装置中所盛放的物质是___；

A . NaOH溶液 B . 饱和NaHCO₃溶液 C . 饱和NaCl溶液 D . KI溶液
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起；
（5）在CoCO₃完全转化为Co_xO_y后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成Co_xO_y的化学式为；请写出详细的计算过程。
（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善。

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

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（1） Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是、等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl₁_﹣_2x（CO₃）_y•zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定．

浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908g•mol^-1 ，某小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验

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上述实验中，得到23.3g白色沉淀 E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式；X的化学式是。
（2）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为：。
（3）请写出G溶于D溶液的离子方程式：。
（4）请设计实验检验固体C中是否仍含有X：。

Co³⁺ 的八面体配合物为[CoCl_a(NH₃)_b]Cl_c ，若1mol该配合物与足量 AgNO₃作用生成2 molAgCl沉淀，则a、b、c的值为（）

A . a=2，b=5，c=1 B . a=1，b=5，c=2 C . a=3，b=3，c=2 D . a=2，b=4，c=3

【物质结构与性质】

Cu(In_l-xGa_xSe₂)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：

（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。
（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是。常温常压下，SiF₄呈气态，而SiCl₄呈液态，其主要原因是。
（3） ₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃ (x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成：过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为。
（4） Seo₃²^－的立体构型为；SeO₂中硒原子采取杂化类型是。
（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S²^－的位置如图l所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。

②Cu₂S晶体中，S²^－的配位数为。

⑨Cu₂S晶体的密度为p=g·cm^-3（列出计算式即可）。

某实验小组对化合物 X(由 3 种短周期主族元素组成)开展探究实验。已知无色气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且标准状况下体积为 6.72L。

请回答：

（1）白色固体 Y 的名称是；X 的化学式是。
（2）红棕色气体转化为无色溶液A 的化学方程式是
（3）将少量无色溶液B 滴入无色溶液 A 时发生反应的离子方程式是

2020年诺贝尔化学奖授予开发了“基因剪刀”的两位科学家。利用这一技术，研究人员可以极其精确地改变动物、植物和微生物的DNA。如图是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段。回答下列问题：

（1）构成DNA片段的元素中，N、O、P电负性由大到小的顺序是。
（2）已知N₂O为直线形结构，结构式为N=N=O。则N₂O是(填“极性”或“非极性”)分子，中间氮原子的杂化轨道类型为杂化。
（3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图所示，则次磷酸分子中σ键与π键数目之比为，1mol次磷酸最多能与 molNaOH发生中和反应。
（4）已知下列数据：

物质

熔点/K

沸点/K

分解温度/K

NH₃

195.3

239.7

1073

PH₃

139.2

185.4

713.2

NH₃的熔、沸点均高于PH₃的原因是；PH₃的分解温度高于其沸点，其原因是。
（5）某磷青铜晶胞结构如图所示。

①其化学式为。

②基态锡原子的价电子排布式为。

该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个。

③若晶体密度为8.82g·cm^-3 ，距离最近的Cu原子核间距为pm(用含N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如下：

已知：①Cr(OH)₃不溶于水，与Al(OH)₃类似，具有两性；

②酸性条件下，H₂O₂可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

③+6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在；在pH＞7时，主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在；

④部分物质溶解度曲线如图所示：

（1）用KOH调节pH至11-12的目的是。
（2）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：。
（3）流程中K₂CrO₄溶液含有少量过氧化氢，经过多步处理制得K₂Cr₂O₇晶体。请补充完整由K₂CrO₄溶液为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的实验方案：取一定量流程中的K₂CrO₄溶液于烧杯中，，，，过滤、冰水洗涤及干燥。(实验中必须使用的试剂：稀盐酸)
（4）铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄∙24H₂O]在空气中能被氧气氧化，久置后生成盐A，盐A的化学式为Al₂Fe(OH)_x(SO₄)₄∙24H₂O。为确定盐A的化学式，学习小组进行如下实验：
①取一定质量的盐A样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。

②其中一份与酸性K₂Cr₂O₇溶液充分反应(反应后 $\text{[math]}$ 被还原成Cr³⁺)，消耗浓度为0.3000mol∙L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL；

③往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.10g干燥固体粉末。

通过计算确定x的值(写出计算过程)。

化合物A由1~20号元素中的三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色；气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；气体D能使澄清石灰水变浑浊，固体E是一种氧化物。回答下列问题：

（1）组成A的元素是(填元素符号)，A的化学式是。
（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式。

X是由前20号元素中的两种组成的无机盐。为探究X的组成和性质，某小组设计实验如图(气体体积已折算成标准状况)：

（1）气体甲的电子式为，X的化学式为。
（2）写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式：。
（3）向澄清的石灰水中通入过量的气体乙，离子方程式为。

物质	熔点/K	沸点/K	分解温度/K
NH₃	195.3	239.7	1073
PH₃	139.2	185.4	713.2

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