复杂化学式的确定知识点题库

假设SiO₂晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有 $\text{[math]}$ 的Si原子被Al原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为（　　）

A . K₂O•Al₂O₃•4SiO₂ B . K₂O•Al₂O₃•6SiO₂ C . K₂O•Al₂O₃•8SiO₂ D . K₂O•Al₂O₃•2SiO₂

一种用于处理矿山及其它工业废水的化合物其组成为：M_xFe_y（SO₄）_z（OH）_w（M为阳离子且不与氯离子反应）．称取一定质量的该化合物溶于适量盐酸，将所得黄色溶液转移至容量瓶中并配成100.00mL溶液．量取上述溶液30.00mL，加入足量的BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色固体9.32g．另量取30.00mL溶液，加入足量NaOH溶液，加热，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体448mL（标准状况），同时有红褐色沉淀生成，将所得沉淀经过滤、洗涤、干燥及灼烧，最终得固体4.80g．由计算可以确定： $\text{[math]}$ 的值为（　　）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：

A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性．

（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu（OH）₂混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为
（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl₂固体的干燥管和装足量Ba（OH）₂水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g．写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因（用离子方程式和必要文字解释）

Mn（OH）₂常用作油漆催干剂．向MnSO₄溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn（OH）₂ ．

（1）已知：常温下Mn（OH）₂的K_sp=1.0×10^﹣15 ．如果要使溶液中Mn²⁺沉淀完全，则应该保持溶液中c（OH^﹣）≥mol•L^﹣1[当c（Mn²⁺）≤10^﹣5mol/L时，即可认为溶液中Mn²⁺沉淀完全]．
（2） Mn（OH）₂还可以通过MnO₂与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式
（3）一种含Mn²⁺的结晶水合物组成为A_xMn_yB_z•mH₂O（A表示一种阳离子，B表示一种阴离子）．现称取39.10g晶体配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896mL气体（标准状况）；另取20mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32g．
①A、B的离子符号分别为　、　　．
②通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程）．

某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成．常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个．将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

请回答下列问题：

（1）若该晶体的摩尔质量为906g•mol^﹣¹ ，写出该晶体的化学式；
（2） B点溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”），用化学用语表示其原因．
（3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式．
（4） C点溶液中所含溶质的化学式为；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为．

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．

Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．

III．Sn（OH）₂的性质与Al（OH）₃性质相似．请回答下列问题：

（1） SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是．
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是．
（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是，滤液I溶质的成分是．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．
（5）称取SnSO₄•x H₂O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为．

实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）流程中“趁热”过滤的原因是。
（2）检验反应1溶液中是否含Fe³⁺的实验方法为。
（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定,当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时,消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。
①25℃时,K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10,若要使溶液中SO₄^2-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10^-5mol·L^-1),则此时c[(Ba(OH)₂]≥mol·L^-1。
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。

实验室测定氧化物X(Fe_xO)的组成实验如下：

下列有关说法正确的是（）

A . 样品X中氧元素的质量分数约为26.3％ B . 溶液Y中c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=2：1 C . 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe²⁺ D . 根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe_0.75O

某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。

请回答下列问题：

（1）写出X的化学式；
（2）写出C的原子结构示意图；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号。
（3） C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为；并写出相应的化学方程式。
（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO₃和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式。

镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

（1） Ⅰ.【镍粉制备】
工业上用电解镍新液(主要含NiSO₄等)制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
反应器中发生的重要反应之一为：3NiSO₄+3Na₂CO₃+2H₂O=NiCO₃·2Ni（OH)₂+3Na₂SO₄+2X，X的化学式为。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为、。
（3） Ⅱ.【测定碱式碳酸镍晶体的组成】
为测定碱式碳酸镍晶体[ xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
①碱式碳酸镍晶体受热完全分解会生成NiO、CO₂和H₂O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可吸收CO₂和H₂O。
【实验步骤】
①检查装置气密性
②准确称取2.66g碱式碳酸镍晶体[ xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O放在B装置中，连接仪器
③打开弹簧夹k，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D的质量
④关闭弹簧夹k，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出
⑤打开弹簧夹k，缓缓鼓入一段时间空气
⑥分别准确称量装置C、D的质量
⑦根据表中数据进行计算。

装置C/g
装置D/g
加热前
200.0
105.0
加热后
200.72
105.44
【实验分析及数据处理】
实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是。
2.66g碱式碳酸镍晶体[xNCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O]中镍元素的质量。碱式碳酸镍晶体的化学式为：。

黄铜矿的主要成分为 CuFeS₂。某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾矾[KFe(SO₄)₂·12H₂O]：

已知：气体甲是一种能使品红溶液褪色的黄绿色气体单质；固体甲是一种碱式盐，不溶于水，可溶于酸，甲中含有两种阳离子，且物质的量之比为1：3，取10.02g固体甲充分反应上理论得到铁钾矾30.18g

（1）黄铜矿粉碎的目的是。
（2）反应1中，不宜先加H₂SO₄溶液，否则会产生一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，试写出产生该变化对应的化学方程式：。
（3）固体甲中加入硫酸溶解，补充K2SO4溶液后，从溶液中提取铁钾矾晶体的一系列操作包括：。
（4）固体甲的化学式为。
（5）反应1过程的离子方程式为：。
试设计实验检验浸取液中的主要阴离子：。

1mol烃在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量相等，并消耗标准状况下168L氧气。通过计算确定该有机化合物的分子式。

某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

图片_x0020_100031

注：适量代表该试剂恰好完全反应

（1）固体X中所含元素有Fe、S和，其化学式为；
（2） F→G的总离子方程式(只写一步)是，该反应的还原剂是。

取一定量的CuCl₂产品投入Na₂CO₃溶液中，充分反应后得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO₂。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

图片_x0020_1322592209

（1）混合气体的成分是。
（2） X的化学式为。
（3）写出CuCl₂与Na₂CO₃反应生成X的离子方程式。

Ti的一种氧化物的晶胞结构(长方体)如图所示，该氧化物的化学式为；若该晶胞的三个晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，则该氧化物的密度为 $\text{[math]}$ (写出表达式即可)。

图片_x0020_100036

科学界目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境，那里普遍存在铁硫簇合物，可用FexSy表示。为研究某铁硫簇合物成分，化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量。具体步骤为：

①按上图连接装置，进行气密性检查。

②在A中放入1.0g含杂质的样品(杂质不溶于水、盐酸，且不参与A中的反应)，B中加入0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液30mL，C中加入品红试液。

③通入氧气并加热，A中固体逐渐转变为红棕色。

④待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，用0.1mol/L碘化钾溶液滴定。滴定共进行3次，实验数据记录于下表。

滴定次数	待测液体积 /mL	消耗碘化钾溶液体积 / mL
滴定次数	待测液体积 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	3.00	1.00	7.50
2	3.00	7.50	12.53
3	3.00	12.53	17.52

⑤取A中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤。

⑥往滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32g固体。

已知：Mn²⁺离子在极稀溶液中近乎无色。

回答下列问题：

（1）装置C中品红试液的作用是。有同学认为，撤去装置C，对此实验没有影响。你的观点是(选填“赞同”或“不赞同”)，理由是。
（2）用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，写出反应的离子方程式。无色的草酸(H₂C₂O₄)溶液也可代替碘化钾进行滴定，反应方程式为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄ →K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O，判断到达滴定终点时的现象应当是。
（3）为防止尾气污染，装置D中应加入溶液。
（4）根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇结构的化学式为。
（5）下列操作，可能导致x：y的值偏大的是(填字母代号)
a.配置碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线。

b.步骤④所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水

c.滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴

d.步骤⑥灼烧滤渣不够充分

（1） I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实验。

已知：①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰；

②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。

请回答：

组成X的非金属元素是(填元素符号)，X的化学式是。
（2）步骤I，发生的化学方程式是。
（3）写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是。
II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl₂和SO₂。经分析吸收液(强碱性)中存在Cl^-和SO $\text{[math]}$ 。该同学认为溶液中还可能存在SO $\text{[math]}$ 、ClO^- ，请设计实验方案证明该同学的猜想：。

某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：

已知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。

（1）气体A的电子式为，X的化学式为。
（2）盐X隔绝空气分解的化学方程式为。
（3）固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为。
（4）已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为。
（5）设计实验检验固体D中是否含有固体C。

二甲基亚砜(

)是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

（1）铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为。
（2）已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮()分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为。
③沸点：二甲基亚砜丙酮(填“>”或“<”)，原因为。
④二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为。
（3）铬可以形成桥连柄状的二茂铬配合物，该配合物中心原子Cr的价层电子数为。[已知：配合物二茂铁()中Fe的价层电子数为18]
（4） CrCl₃·6H₂O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为。
（5）已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α= 120°，β= γ= 90°。
①该晶体中锰原子的配位数为；
②已知锰和硫的原子半径分别r₁ nm和r₂ nm，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)。

化合物M由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为46，且分子中仅存在一个 $\text{[math]}$ 。下列有关M的说法中错误的是（）

A . 能与氧化剂反应 B . 在一定条件下能发生取代反应 C . 1molM能与钠单质反应并生成11.2L气体 D . 分子里有不同于烃分子里的氢原子存在

	装置C/g	装置D/g
加热前	200.0	105.0
加热后	200.72	105.44

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