复杂化学式的确定 知识点题库

（1） 将1.5mol SO₂用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到　 g石膏（CaSO₄•2H₂O）

（2） 用CH₄消除NO_x污染的化学方程式为：

CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O；       CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O

现有11.2L NO₂、NO的混合气体NO_x ， 将其还原为N₂ ， 需要4.48L 的CH₄ ， 则混合气体中NO₂、NO的物质的量之比为　 　．（体积都已换算为标准状况）

（3） （a）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂ ， 同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄ ． 若2mol　ZnFe₂O_y与足量NO₂可生成0.5mol　N₂ ， 则y= 　．

（b）氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_z化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe₂O₃ ． 已知1mol　ZnFe₂O_z最多能使4.0L（标况）NO_1.4转化为N₂ ． 则上述氧化物形式的化学式可具体表示为　 　．

（1） 该复杂盐的化学式为．

（2） 该复杂盐中两种阳离子的质量比为．

（1） 试确定150℃时固体物质的化学式为．

（2） 查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为．

（3） 在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的转化．已知，含SO₂的废气通入

Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．则上述转化的重要意义在于．

（1） 要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值。

（2） 现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和反应制备，FeCl₃可用铁粉和反应制备。

（3） FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。

（4） 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄ ， 其反应的离子方程式为。

（1） 通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为；第一电离能从大到小的顺序为。

（2） 科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是（写出其中一种的化学式）。

（3） 1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH₃、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。与NH₃互为等电子体的阳离子为；HC≡C-C≡N分子中 键与 键的数目比n( )∶n( )=。

（4） 过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示，该氢化物的化学式为。

（1） X的化学式为，写出X与H₂O反应的离子方程式

（2） 工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式．

（3） 保存X时应注意．

（1） X 所含元素除 Cu、Cl 外，还有、。（写元素符号）

（2） 写出 X 灼烧的化学反应方程式：。

（3） 步骤③发生的离子反应方程式是：。

（1） 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na₂O₂的电子式，(填“是”或“不是”)碱性氧化物。

（2） 工业上，粗盐需精制，为除去Ca^2＋需要加入的试剂名称为。食盐中含有KIO₃ ， 可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO₃ ， 写出相应反应的离子方程式。等物质的量Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)消毒效率最高的是。

（3） 已知硼酸可治疗湿疹，是一元弱酸，存在电离方程式H₃BO₃＋H₂O B(OH) ＋H^＋ ， 其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为。

（4） 含重金属离子Cu^2＋的废水中，可加入Na₂S溶液除去，写出Na₂S溶液与Cu^2＋发生反应的离子方程式；某温度条件下，CuSO₄·xH₂O失掉0.5个结晶水，失重3.88%，则x＝。

（1） 仪器a的名称是，其作用为。

（2） 装置D中反应的化学方程式为。

（3） 步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有。

（4） 利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为。

（5） 有同学认为可将装置D改为一个装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。该方案测定硫元素的含量的结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（1） I.由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

请回答：

组成A的三种元素为，A的化学式为。

（2） A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（3） A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为。

（4） II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。

将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是。

（5） 实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：。

（1） Ⅰ.已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为 (标准状况下)。流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。

气体H的化学式，X的化学式。

（2） 混合气体C通入氯化钡溶液生成沉淀F，请写出反应的离子方程式。

（3） 固体X与足量氧气反应的化学方程式。

（4） Ⅱ.碱式氯化铜为绿色或墨绿色粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。模拟制备碱式氯化铜的实验如下：向 溶液中通入 和 ，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

仪器X的名称是。

（5） 反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到有白烟生成，还可能观察到的现象是。

（6） 若体系 过高会导致碱式氯化铜的产量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（1） 用H₂SO₄酸浸时，通常需添加30%的H₂O₂以提高浸出效率，写出相应反应的化学方程式：。

（2） 用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂ ， 浸出效率也很高。但工业上不使用盐酸，主要原因是会产生有毒、有污染的气体(填化学式)。

（3） 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H₂SO₄和30%的H₂O₂混合液中的浸出率如下表所示，请分析80℃时钴的浸出率最大的原因：。

反应温度/℃	60	70	80	90
钴的浸出率/%	88	90.5	93	91

（4） 已知常温下草酸K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4 ， K_sp(CoC₂O₄)=4.0×10^-6 ， 求常温下Co²⁺与草酸反应生成CoC₂O₄沉淀的平衡常数K=。

（5） 高温下，在O₂存在时，纯净的CoC₂O₄与Li₂CO₃再生为LiCoO₂的化学方程式为。

（6） 在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的氧化物和CO₂ ， 若测得充分煅烧后固体的质量为3.615g，CO₂的体积为2.016L(标准状况)，则钴的氧化物的化学式为。

（1） 已知：Cr³⁺+4OH^-= CrO₂^-+2H₂O。“一次碱析”时，需加入过量的NaOH溶液的目的是。

（2） “氨解”的目的为。

（3） “净化”“过滤”后得到含有两种元素的不溶性化合物，该化合物的化学式为，写出“氧化”中发生反应的离子方程式：。

（4） 从NiSO₄溶液中得到硫酸镍晶体需经过“系列操作”为，，过滤，洗涤，干燥（填操作名称）。

（5） 1844年，科学家发现金属镍可以用NaH₂PO₂将水溶液中的Ni²⁺还原出来，NaH₂PO₂将转化为H₃PO₃ ， 这一原理现用于化学镀镍。写出化学镀镍原理的离子方程式。

（6） 为测定硫酸镍晶体（NiSO₄·n H₂O）的组成，进行如下实验：称取2.63g样品，配成250.00mL溶液，准确量取配制的溶液25.00mL，用0.0400mol/L EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL。则硫酸镍晶体的化学式为。

（1） 试剂A为。

（2） 本实验中两次加入硫酸，其中“加热浓缩“时加入稀硫酸，除了抑制离子水解，还为了，“聚合”时加硫酸是为了控制溶液的pH在一定范围内，若pH偏大，则。

（3） “控温氧化”时选用绿色氧化剂双氧水，该过程需要控温的原因是。

（4） 减压蒸发装置如图所示。实验开始时，应先打开减压泵，从（填字母）口通入冷水，再打开旋转主机；实验结束时应先关闭旋转主机，再，打开阀门a通大气后，最后取下（填仪器名称），从中获得聚铁。本实验采取减压蒸发的理由是。

（5） 测定聚合硫酸铁样品主要成分的化学式。准确称取所得聚铁样品5.520g，溶于适量稀盐酸中，然后分成两等份：

a.一份加入过量的BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称重，得固体质量1.165g；

b.另一份置于250mL锥形瓶中，加入过量KI，充分反应后再用0.5000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：I₂+2S₂O₃^2–=2I^–+S₄O₆^2–（无色）

①计算所得产品化学式中n=。

②若m=4，写出“聚合”过程的化学方程式：。

（1） “酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，降低生产成本，下列措施不合理的有____ (填标号)。

（2） “电解”时，铜的电解电压(U)较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO₄·nH₂O，电解电压(U)的范围是(单位：V)。

电解电压/V	1.0	1.2	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
Fe2+	有	有	有	无	无	无	无
Cr4+	无	无	无	无	无	有	有

（3） 萃取余液可在操作单元中循环利用(填选项)，

A．酸浸                  B．调pH                      C．除Cr

反萃取剂X为 (填化学式)。

（4） “反萃取”得到的NiSO₄溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为。

（5） 第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池。镍氢电池充放电原理如图1所示，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为。

（6） 采用热重分析法测定NiSO₄·nH₂O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为。