题目

硫酸镍是电镀镍和化学镀镍时使用的主要镍盐。以废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2 ， 还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍晶体的流程如图所示： 已知：Ni3+的氧化性比稀HNO3强。 回答下列问题： （1） 已知：Cr3++4OH-= CrO2-+2H2O。“一次碱析”时，需加入过量的NaOH溶液的目的是。 （2） “氨解”的目的为。 （3） “净化”“过滤”后得到含有两种元素的不溶性化合物，该化合物的化学式为，写出“氧化”中发生反应的离子方程式：。 （4） 从NiSO4溶液中得到硫酸镍晶体需经过“系列操作”为，，过滤，洗涤，干燥（填操作名称）。 （5） 1844年，科学家发现金属镍可以用NaH2PO2将水溶液中的Ni2+还原出来，NaH2PO2将转化为H3PO3 ， 这一原理现用于化学镀镍。写出化学镀镍原理的离子方程式。 （6） 为测定硫酸镍晶体（NiSO4·n H2O）的组成，进行如下实验：称取2.63g样品，配成250.00mL溶液，准确量取配制的溶液25.00mL，用0.0400mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL。则硫酸镍晶体的化学式为。 答案： 【1】除去Cr元素 【1】实现镍元素与铁元素的分离 【1】NiS【2】3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓4H2O 【1】蒸发浓缩【2】冷却结晶 【1】Ni2++H2PO2-+H2O=H3PO3+H++Ni 【1】NiSO4﹒6H2O

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