复杂化学式的确定知识点题库

某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）

A . B₂A B . BA₂ C . B₇A₄　 D . B₄A₇

镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性．取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO₂气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g．则该碱式盐的化学式是（　　）

A . Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃∙4H₂O B . Al₄Mg₁₂（OH）₃₄CO₃∙8H₂O C . Al₂Mg₄（OH）₁₆CO₃∙4H₂O D . Al₃Mg₆（OH）₃₄CO₃∙8H₂O

氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：

3SiH₄+4NH₃Si₃N₄+12H₂

（1）
以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H＜0）
①NH₄Cl的化学键类型有， SiH₄电子式为　．
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是．
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式　，实验室可利用如图所示装置完成该反应．
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是．
（2）
三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈∙nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为　．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈∙nH₂O的n值为　．（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260g/mol）

聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为：[Fe₂Al₃（OH）_aCl_b•zH₂O]_m ．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺ ．用0.1000mol•L^﹣¹标准KMnO₄溶液滴定Fe²⁺ ，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO₃溶液，得到4.3050g白色沉淀．

（1）若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，测得的Al³⁺含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）实验室检验Fe³⁺常用的方法是
（3）通过计算确定PAFC的化学式　（写出计算过程，m为聚合度，不必求出）．

利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li⁺向电极迁移（填“A”或“B”）．
（2）利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为．

碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]常用作塑料阻燃剂．

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．
（2） [Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]中的a、b、c、d的代数关系式为．
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂ 0.560L（已换算成标准状况下）．
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（ $\text{[math]}$ ×100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）．
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH^﹣）：n（CO₃²^﹣）（写出计算过程）．

已知聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为 $\text{[math]}$ .某化学兴趣小组为研究其组成，进行如下实验：

⑴取一定量聚合硫酸铁样品与足量稀盐酸充分反映，所得溶液平均分成两份；

⑵向上述所得一份溶液中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，得到白色沉淀3.495g；

⑶对另一份溶液进行处理，先将 $\text{[math]}$ 全部还原为 $\text{[math]}$ 后，再与0.08000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液反应，测得恰好完全反应时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液25.00mL.

[已知： $\text{[math]}$ ]

求该聚合硫酸铁样品中 $\text{[math]}$ 的值(必须写出计算过程).

在一定温度和压强下，1体积的A₂气体和3体积的B₂气体变成2体积的C气体，则C的化学式为（）

A . AB₃ B . AB C . A₃B D . A₂B₃

下列关于丙烯(CH₃—CH =CH₂)的说法正确的（）

A . 丙烯分子有8个σ键，1个π键 B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化 C . 丙烯分子不存在非极性键 D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

有一种埋在地下的矿物ⅹ(仅含四种元素)，挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：

请回答：

（1） X的化学式。
（2） X隔绝空气加热的化学反应方程式为：。
（3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因。
（4）写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法：。

兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

（1）煅烧时生成的主要气体产物是，浸出渣A的主要成分是。
（2）红土镍矿煅烧后生成的Ni₂O₃有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO₄生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（3）向浸出液A中加入适量Na₂S，发生氧化还原反应的离子方程式为。
（4）若Na₂S过量，则过滤出的固体中会混有；H₂S也可代替Na₂S使用，但不利之处是。
（5）已知Ni(CO)₄的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)的平衡常数与温度关系如下：

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×10⁴

2

1.9×10^-5

步骤①、步骤②的最佳温度分别是、（选填项代号）。

A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃ E.230℃
（6）加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为。

CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

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下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co²⁺	7.6	9.4
Al³⁺	3.0	5.0
Zn²⁺	5.4	8.0

（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式。
（2） “除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为。
（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有；上述“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层) $\text{[math]}$ ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是。
（4）简述洗涤沉淀的操作。
（5）在空气中煅烧CoCO₃生成钴氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂ 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。

我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph₃C]+[B(C₆F₅)₄]^-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：

回答下列问题：

（1） Cr³⁺具有较强的稳定性，Cr³⁺核外电子排布式为；已知没有未成对d电子的过渡金属离子的水合离子是无色的， Ti⁴⁺、V³⁺、Ni³⁺、Cu⁺四种离子的水合离子为无色的是 (填离子符号)。
（2）化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是处，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为。
（3）无水CrCl₃与NH₃作用可形成化学式为CrCl₃·5NH₃的配位化合物。向该配位化合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，CrCl₃·5NH₃中的氯元素仅有 $\text{[math]}$ 沉淀为AgCl；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液，加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。该配位化合物的结构简式为。
（4）水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中，H₂O的配位数为，晶胞边长为333.7pm，则重冰的密度为g·cm^-3(写出数学表达式，N_A为阿伏加德罗常数)。

（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。

反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡爆破，并有爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
（2）为了研究(1)中一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。
①收集并测量气体体积应选下图中的装置。

②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用规格的量筒(选填字母序号)。

A.100 mL B.200 mL C.500 mL D.1 000 mL
（3）现有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl₂、碱石灰均足量)。

①若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为。

②该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进。原因是。

铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO₃)₂和La(NO₃)₃为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶-凝胶法制备。

（1） Cu²⁺基态核外电子排布式为
（2）与NO₃^-互为等电子体的阴离子为。
（3）柠檬酸(结构简式为 )分子中碳原子的轨道杂化类型为； 1mol 柠檬酸分子含σ键数目为mol。
（4）铜酸镧的晶胞结构如右图所示，写出其化学式：。

固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

（1）白色固体C的化学式是，蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。
（2）化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH₄具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式。
（3）蓝色溶液A与 $\text{[math]}$ 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

某萃铜余液主要含有Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺ ． Cd²⁺、 $\text{[math]}$ 等离子，从萃铜余液中回收金属和制备xZnCO₃·yZn(OH)₂·zH₂O的工艺流程如图甲所示。

回答下列问题：

（1）过硫酸钠(Na₂S₂O₈)中s的化合价为+6，1 mol $\text{[math]}$ 中过氧键的数目为，向pH=1的萃铜余液中加入Na₂S₂O₈进行“氧化除锰" ，其反应的离子方程式为。“氧化除锰”过程中，Na₂S₂O₈(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂H₂O₂来代替。
（2）向“氧化除锰”后的余液中加入试剂X调节pH= 5.4使铁元素完全沉淀，试剂X的化学式为
（3） “沉锌”时，应保持溶液pH在6.8~7.0之间，pH不能过低的原因是
（4） “过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→→→ →→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物b．关活塞 A c．开活塞 A d．确认抽干 e．加洗涤剂洗涤
（5）高温煅烧碱式碳酸锌[x ZnCO₃·yZn(OH)₂·zH₂O]得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41 g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO₂0.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为

某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

已知X是由三种元素组成的盐，金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸；气体B在标准状况下的密度为3.17 g/L；所加试剂均足量。

（1） X的化学式，固体C的电子式。
（2）金属A溶于王水(浓硝酸：浓盐酸=1：3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方程式。
（3）与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO^-→X^-+XO $\text{[math]}$ ，非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（4）下列有关说法正确的是___________。

A . 用金属A做焰色反应实验时，需用稀硫酸洗净 B . 某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，证明一定有钠盐，但不一定有钾盐。 C . 工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体B D . 白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂 E . 白色沉淀E在光照下颜色会变深，可能溶于氨水

测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是( )

A . Cu(NO₃)₂·3H₂O B . FeCl₃·6H₂O C . KAl(SO₄)₂·12H₂O D . FeSO₄·7H₂O

某化合物X由三种元素组成，其转化关系如下图所示：

已知：无色气体3在空气中转变为红棕色气体1。

回答以下问题：

（1） $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置；
（2）步骤②的化学反应方程式是；
（3）气体1与水发生反应的离子反应方程式；
（4）鉴别红棕色气体1与 $\text{[math]}$ 蒸气的下列方法中，合理的是____

A . 通入水中观察溶液的颜色变化 B . 直接观察两种气体的颜色 C . 分别通入 $\text{[math]}$ 溶液中观察有否沉淀 D . 用湿润的 $\text{[math]}$ 淀粉试纸检验是否变蓝色
（5）化合物X的化学式为

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

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