复杂化学式的确定知识点题库

将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2﹣ ，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2﹣后，溶液中的Cr₂O₇^2﹣可和过量KI溶液反应，得到3.81g I₂ ，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2﹣+6I^﹣+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

A . K₂SO₄•2Cr₂（SO₄）₃ B . 2K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃ C . K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃ D . K₂SO₄• $\text{[math]}$ Cr₂（SO₄）₃

某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L^﹣1 CuSO₄溶液和2.00mol•L^﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）₂•CuSO₄]．将9.08g A隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）

（1）实验需用1.00mol•L^﹣1 CuSO₄溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需　；所称取的胆矾固体是克．
（2）甲同学认为A中含有杂质Na⁺ ，除去此杂质的方法是
（3） B与稀硫酸反应的离子方程式为
（4）通过计算确定A的组成为

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为　mol/L．

化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式．现取m g某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）在纯氧中完全燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂ ．实验在如图装置中进行：

请回答下列问题：

（1）实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是．
（2）装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同），操作时应先点燃处的酒精灯．
（3） A装置中发生反应的化学方程式是．
（4） D装置的作用是．
（5）读取N₂的体积时，应注意：①；②．
（6）实验中测得N₂的体积为V mL（已折算成标准状况下）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有．

A . 生成二氧化碳气体质量 B . 生成水的质量 C . 通入氧气的体积 D . 氨基酸的相对分子质量．

某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K₂FeO₄固体，产生黄绿色气体。

请回答：

（1） X的化学式是，步骤①的化学方程式是。
（2）溶液丙与K₂FeO₄固体反应的化学方程式是。

某课外活动小组利用下图装置进行碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z]的化学组成测定的探究实验，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。

已知碱式碳酸钴受热时按右式分解：碱式碳酸钴 $\text{[math]}$ 钴的氧化物+CO₂↑+H₂O↑。

回答下列问题：

（1）按如图所示装置组装好仪器，在装药品前，应先进行的操作是。
（2）称取3.65g样品置于硬质玻璃管内；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，关闭活塞a；加热硬质玻璃管，当丙装置中不再有气泡产生时，停止加热；又打开活塞a，再缓缓通入空气数分钟。两次通入空气的目的不同，第一次的目的是将装置中含二氧化碳和水蒸气的空气排尽，第二次的目的是。
（3）通过正确实验测得丙、丁装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为。
（4）甲装置中X试剂是（填标号）。
a．浓硫酸
b.水氯化钙
c.五氧化二磷粉末
d.碱石灰
（5）若去掉戊装置，会使x的值（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。

（1）基态铜原子的电子排布式为；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是。
（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是（填元素符号）。
（3） N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为，原因是。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为，该多磷酸钠的化学式为。
图1 图2
（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。
①则其化学式为。

②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个。

③若晶体密度为8.82g·cm^-3 ，最近的Cu原子核间距为pm(用含N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

根据已学知识，请回答下列问题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。
（2）画出第四周期的第ⅠB族元素基态原子电子排布式：。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴ ，该元素的名称是。
（4）在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl₃水解的主要产物是(填化学式)。
（5）第ⅢA族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H⁺ ，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：。
（6）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子，三角锥形分子。
（7）钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl₃·6H₂O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为。
（8）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为。

铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。

（1） CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为：
。
（2） CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A 点时剩余固体的成分是（填化学式）。B 点时剩余固体的成分是（填化学式）

②从开始加热到 750K时总反应方程式为。
（3） CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38 ， K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是。

②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13 mol·L^－1 ，则溶液中c(Cr³⁺)为mol·L^－1。

由四种元素组成的化合物X，其组成类似于结晶水合物（如CuSO₄•5H₂O）。为探究其组成，某同学进行了如下实验：取1.97g固体X，加入足量氢氧化钠溶液并加热，得到1.344L（标准状况下）气体A、白色沉淀B，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；将沉淀B过滤洗涤后灼烧，得到0.40g固体C，固体C常用作耐高温材料；在滤液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，得到2.87g白色沉淀D。请回答：

（1） X中四种元素是（用元素符号表示）；
（2） X与氢氧化钠溶液反应的方程式是。
（3）工业上常将气体A的浓溶液涂于氯气管道上，利用反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。请写出该反应的化学方程式。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1） M的元素符号为，P的元素名称为
（2） D元素原子的价电子排布图为，该元素形成的单质中σ键和π键个数比为；与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为
（3） NE₂I₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断NE₂I₂是（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在① 苯、②CH₃OH、③ HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号）。
（5）元素O可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄ ，配位数均为6 的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊接性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

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（1）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂：。
（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有：。
（3）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为。
（4）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄ $\text{[math]}$ 2CO＋2H₂ ， CH₄＋H₂O $\text{[math]}$ CO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为。

过碳酸钠( xNa₂CO₃• yH₂O₂)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有 Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如图。回答下列问题：

（1）该流程中氯化钠的作用是。
（2） “抽滤” 操作如图所示，仪器 a 的名称，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的原因是。
（3）下列操作或描述错误的是_____________

A . 制备过碳酸钠时加稳定剂的作用是防止双氧水分解 B . 采用热水洗涤可提高除杂效果 C . 洗涤时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D . 为加快干燥速度，产品可在真空干燥器中干燥
（4）为测定过碳酸钠的化学式，某化学兴趣小组准确称取0.3140g 样品溶于水配成待测液，用如图装置进行实验，选出实验正确的操作并排序：(选项可重复选择或不选)检查装置气密性→ → → →

a．将MnO₂转移到待测液中

b．将待测液转移到MnO₂ 中

c．调整量气管和水准管的液面相平，记录刻度

d．静置一段时间使气体冷却

e．如图在 Y 型管中装入MnO₂ 和待测液
（5）由(4) 中实验测得产生氧气的体积为36.75mL，已知该温度下气体摩尔体积为24.5L•mo1^-1 ，则过碳酸钠的化学式为。

氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

（1） 2KClO₃+4HCl(浓) = 2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)

A . 只有还原性 B . 还原性和酸性 C . 只有氧化性 D . 氧化性和酸性
（2）若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为。ClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H₂O₂的倍。
（3）过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式：。
（4）取2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x=。
（5）该样品中CaO₂的质量分数为。(保留一位小数)

在硫酸铜晶体(CuSO₄·nH₂O)结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）

A . 坩埚未干燥 B . 在空气中冷却 C . 加热过程中晶体爆溅 D . 加热时间过长部分变黑

由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

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请回答：

（1）组成A的非金属元素是。
（2）固体A与足量水反应的化学方程式是。
（3）一定条件下，气体 D 可能和 FeO 发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式。

碳酸镧 La₂(CO₃)₃(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度 900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧 La₂(CO₃)₃·xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。已知酒精喷灯温度可达 1000℃。回答下列问题：

（1）用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器 A的名称为。

②装置接口的连接顺序为 f→ 。

③实验过程中通入 CO₂需要过量，原因是。

④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：。
（2）甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含LaOH)CO₃ ，并测定水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O 中结晶水的含量，将石英玻璃 A管称重，记为 m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m₂g，将装有试剂的装置 C称重，记为 m₃g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开 K₁、K₂和 K₃ ，缓缓通入 N₂；

②数分钟后关闭 K₁ ， K₃ ，打开 K₄ ，点燃酒精喷灯，加热 A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K₁ ，通入 N₂数分钟后关闭 K₁和 K₂ ，冷却到室温，称量 A．重复上述操作步骤，直至 A恒重，记为 m₄g(此时装置 A中为 La₂O₃)。称重装置 C，记为 m₅g。

①实验中第二次通入 N₂的目的为。

②根据实验记录，当 $\text{[math]}$ =，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目ｘ=(列式表示)。
（3）已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为 0.取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为(结合率 = $\text{[math]}$ ×100％)。

随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题，某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO₂、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

（1） CoC₂O₄中钴元素化合价为，料渣1的成分是。
（2）酸浸还原过程中，Na₂SO₃的作用是(用离子方程式表示)，还要防火防爆，原因是。
（3）常温下，当pH=4.7时，溶液中沉淀完全(c(Al³⁺)≤10^-5 mol/L)，则K_sp[Al(OH)₃]最大值为，以料渣2为原料制备Al的过程简述为。
（4）磷酸二异辛酯必须具有的两种物理性质是，54.9 g CoC₂O₄·2H₂O在空气中充分加热至330℃时，固体质量不再变化时称得固体为24.1 g，则得到X的化学方程式为。

某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。

其中X由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1，回答下列问题：

（1） X的化学式是，化合物H的电子式为。
（2）溶液E和过量 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
（3）某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：。
（4）气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：。

工业上以氟磷灰石[ $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）酸解时有 $\text{[math]}$ 产生。氢氟酸与 $\text{[math]}$ 反应生成二元强酸 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 脱氟，充分反应后， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；再分批加入一定量的 $\text{[math]}$ ，首先转化为沉淀的离子是。

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（3） $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、 $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为45的混合体系中，石膏存在形式为(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$