题目

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： (1)一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K＝________。 (2)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目的是________________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________________(填化学式)。 (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1，则会导致________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1，则会导致______________________________________________。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________。 答案：【详细分析】(2)气－液逆流可以使气体与吸收液充分接触，吸收更完全；滤渣是Ca(OH)2，可以循环使用。 (3)据NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O可知参加反应的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，如果n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，剩余的NO不能被吸收，排放的气体中NO含量升高；如果n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则发生反应：4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，产品中Ca(NO3)2的含量升高。 (4)酸性条件下NO发生歧化反应。 答案　(1) (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收　Ca(OH)2 (3)排放气体中NO含量升高　产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O

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