有关反应热的计算知识点题库

最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）

A . N₄属于一种新型的化合物 B . N₄与N₂互称为同位素 C . N₄化学性质比N₂稳定 D . 1 mol N₄气体转变为N₂将放出882 kJ热量

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO₂ ，并使之生成正盐Na₂CO₃ ，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（　　）

A . 0.2Q B . 0.1Q C . 5Q D . 10Q

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F₂（g）═SF₆（g），产生1molSF₆反应能量变化为（　　）

A . 释放1780kJ B . 释放1220kJ C . 释放450kJ D . 吸收430kJ•mol^﹣¹

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^﹣¹）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P₄（白磷）+3O₂→P₄O₆的能量变化为（）

A . 释放1638kJ的能量 B . 吸收1638kJ的能量 C . 释放126kJ的能量 D . 吸收126kJ的能量

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^﹣¹ ，则：

（1）该气体的物质的量为 mol．
（2）该气体中所含的原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为 L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣¹

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣¹

由1mol CO（g）和3mol CH₄（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）

A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=﹣Q₁kJ•mol^﹣¹；C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣¹；C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=﹣Q₃kJ•mol^﹣¹ ．若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）

A . Q₁+Q₂+Q₃ B . 1.5Q₁﹣0.5Q₂+0.5Q₃ C . 0.5Q₁﹣0.5Q₂+0.5Q₃ D . 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

下列说法正确的是（）

A . 通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol^﹣¹ B . 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol^﹣¹ ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣38.6 kJ•mol^﹣¹ D . 已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5 kJ•mol^﹣¹ ， ②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣395.0 kJ•mol^﹣¹ ，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

A . 图①中△H₂=△H₁+△H₃ B . 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂ C . 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D . 图④可表示由CO(g)生成CO₂(g)的过程中要放出566kJ 热量

MAN公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：

①（V）2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) ∆H₁ =－114.0 kJ·mol^－1

②（H）CO(NH₂)₂(aq) + H₂O (l) 2NH₃(g)+CO₂(g)∆H₂ = 119.2kJ·mol^－1

③（R）2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) = 2N₂(g)+3H₂O(g) ∆H₃=－759.0kJ·mol^－1

④（O）4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H₄ =－1530.0 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（）

A . 反应②为放热反应，其余为吸热反应 B . 反应N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)的∆H＞0 C . 反应4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)的∆H=－1632.0kJ·mol^－1 D . 设计反应④是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度

（1） I．在水溶液中橙红色的 $\text{[math]}$ 与黄色的 $\text{[math]}$ 有下列平衡关系： $\text{[math]}$ +H₂O⇌2 $\text{[math]}$ +2H⁺。现将一定量的K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈色，因为。
（2）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向方向移动(正或逆)，溶液颜色将(加深或变浅)。
（3） II．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO₂(B)+N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

该反应的△H。
（4）若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁K₂(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正v_逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）在T₃时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时 $\text{[math]}$ 的值是_______。

A . 加入一定量C B . 减小容器容积 C . 升高温度 D . 加入一定量的CO₂
（6）可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的平衡常数的表达式。
（7） III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H₁=-200.9 kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₂= -116.2 kJ/mol

则反应：2O₃(g)=3O₂(g)△H=。

已知： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是( )

A . 相同条件下， $\text{[math]}$ 氢气与 $\text{[math]}$ 氟气的能量总和高于 $\text{[math]}$ 氟化氢气体的能量 B . $\text{[math]}$ 氢气与 $\text{[math]}$ 氟气反应生成 $\text{[math]}$ 液态氟化氢放出的热量小于 $\text{[math]}$ C . 常温常压下 $\text{[math]}$ 氟化氢气体分解成 $\text{[math]}$ 氢气和 $\text{[math]}$ 氟气吸收 $\text{[math]}$ 热量 D . $\text{[math]}$ 键的键能比 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的键能之和小于 $\text{[math]}$

已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g) ΔH=+100 kJ·mol^-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

图片_x0020_1714472132

A . 加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B . 每形成2 mol A-B键，将吸收b kJ能量 C . 每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量 D . 该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol^-1

能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在O₂中燃烧的反应是热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H₂（g）和1mol O₂（g）转化为2mol H₂O（g）时放出的热量为kJ。
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是（填a或b），负极反应式为。
（4）若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O²^－），已知正极上发生的电极反应式为：O₂＋4e^－=2O²^－则负极上发生的电极反应式为；电子从极(填a或b)流出。

根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（）

A . 1 mol C(s)与1 mol O₂(g)的能量之和为393.5 kJ B . 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O₂(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol⁻¹ C . 反应2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 D . 将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH

工业上处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO₂。已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂(g)的ΔH等于( )

A . - 270 kJ/mol B . +26 kJ/mol C . -582 kJ/mol D . +270 kJ/mol

（1） Ⅰ.下列过程中的能量变化符合图示的是
①铝片和稀盐酸的反应；②Ba（OH）·8H₂O和NH₄Cl反应；

③甲烷在氧气中燃烧；④将胆矾加热变为白色粉末；⑤酸碱中和反应；

⑥碘的升华；⑦NaOH固体溶于水；⑧氢气还原氧化铜
（2） Ⅱ．断裂 $\text{[math]}$ 化学键所需要的能量如表所示，腓( $\text{[math]}$ )的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键

$\text{[math]}$

氧氧键

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

能量/( $\text{[math]}$ )

a

498

946

391

回答下列问题：

①( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 放出的能量为 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 断键吸收的能量为 $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ 。

④当有 $\text{[math]}$ (l)生成时，放出的能量(填“>”“<”或“=”) 523kJ.
（3） Ⅲ﹒用 $\text{[math]}$ 生产某些含氯有机物时会产生副产物 $\text{[math]}$ 。利用反应A可实现氯元素的循环使用。
反应A： $\text{[math]}$

已知：①．反应A中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 被氧化，放出 $\text{[math]}$ 的热量。

②．

断开 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键与断开 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键所需能量相差 $\text{[math]}$ 。水分子中H-O键比氯化氢分子中H-Cl键（填“强”或“弱”）。

近年来CO₂变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。

（1） Ⅰ.已知CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
①C₂H₆(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂(g)+C(s)△H₁=+9kJ·mol^-1

②C₂H₄(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₆(g)△H₂=-136kJ·mol^-1

③H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)△H₃=+41kJ·mol^-1

④CO₂(g)+C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)△H₄

△H₄=，0.1MPa时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆ ，发生反应④，温度对催化剂K—Fe—Mn/Si性能的影响如图：

工业生产综合各方面的因素，根据图中的信息判断反应的最佳温度是℃。
（2）在800℃时，n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应④，初始压强为p₀ ，一段时间后达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则该温度下反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。
（3） Ⅱ.科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂有着重要的现实意义。CO₂的回收及材料再生的原理如图所示：

“吸附”过程中主要反应的化学方程式为。
（4）为了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li₄SiO₄ ，通入10mol不同比例的N₂和CO₂混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固体样品质量分数与温度的关系如图所示。

①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

②保持A点的温度不变，若所用刚性容器体积变为原来的一半，则平衡时c(CO₂)较原平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若在A点CO₂的吸收率为70%，A点的纵坐标y的值为。

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是重要的无机化工原料。

（1）以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ，并测定产品中少量 $\text{[math]}$ 的含量，过程如下：
Ⅰ $\text{[math]}$ 的制备

Ⅱ 产品中 $\text{[math]}$ 含量的测定

步骤1 称取产品 $\text{[math]}$ ；溶解，配成 $\text{[math]}$ 溶液。

步骤2 取 $\text{[math]}$ 上述溶液，向其中滴入 $\text{[math]}$ 盐酸至 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 恰好完全转化为 $\text{[math]}$ 。

步骤3 向步骤 2中溶液继续滴入 $\text{[math]}$ 盐酸，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 恰好完全转化为 $\text{[math]}$ 。

有关盐的溶解度曲线如题图所示。

①Ⅰ中“反应”的化学方程式为。

②题图中碳酸氢铵溶解度在 $\text{[math]}$ 后无数据的原因可能是。

③“滤液”中除了 $\text{[math]}$ 外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是。

④产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为（写出计算过程）。
（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，，蒸发结晶，得到精制氯化钠（实验中须用的用品：饱和 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸、 $\text{[math]}$ 试纸）。