有关反应热的计算知识点题库

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）的△H为（）

A . +184.6kJ/mol B . ﹣92.3kJ/mol C . +92.3kJ D . +92.3kJ/mol

按要求填空

（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（2） 25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH₄）₂SO₄、b （NH₄）₂CO₃、c （NH₄）₂Fe（SO₄）₂中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（用a、b、c表示）
（3）已知反应2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^﹣¹ ， 1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ．

下列反应过程能量变化如下所示：

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H

下列说法错误的是（）

A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B . △H=﹣184.5 kJ•mol^﹣¹ C . 正反应活化能比逆反应活化能高 D . 在相同条件下，1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）

A . 920kJ B . 557kJ C . 436kJ D . 181kJ

已知：

化学键	C﹣H	C﹣C	C=C	H﹣H
键能/kJ•mol‾¹	412	348	612	436

则乙苯催化脱氢制苯乙烯：的反应热为（）

A . +124 kJ/mol B . +246 kJ/mol C . +368 kJ/mol D . +429 kJ/mol

常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是( )

共价键	H — H	Cl — Cl	H — Cl
E （kJ · mol^-1）	436	243	432

A . H₂（g） + Cl₂（g） = 2HCl （g）ΔH ＝+ 247 kJ · mol^-1 B . H （g） + Cl （g） → HCl （g）ΔH ＝＋432 kJ · mol^-1 C . 1 mol H₂（g）与1 mol Cl₂（g）的总能量高于2 mol HCl （g）的总能量 D . 用电子式表示HCl的形成过程：

已知：A.金刚石、B.MgF₂、C.NH₄Cl、D.NaNO₃、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)

（1）熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是，熔点最低的是,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是。
（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N₄生成N₂的ΔH= kJ·mol^－1
（3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO₂、SO₂等杂质。

（1） COS的电子式为。
（2）已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理是： 2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH+3H₂O(g) △H=-173.6 kJ/mol
下图是不同起始投料时，CO₂的平衡转化率随温度变化的关系，图中m= $\text{[math]}$ ，为起始时的投料比，则 m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为，理由是。
（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。
①COS 水解的化学方程式为。
②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83 kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为。
③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe³⁺在酸性条件下与H₂S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe³⁺“再生”的离子方程式为，该反应的阳极材料是。
④常温下，HCl和CuCl₂的混合溶液中，c(H⁺) =0.30mol/L，c(Cu²⁺) =0.10mol/L，往该溶液中通入H₂S 至饱和(H₂S的近似浓度为0.10mol/L)， (填“能”或“不能”)出现沉淀，用必要的计算过程和文字说明理由。
(已知K_a1(H₂S)= 1.3×10^-7 ， K_a2(H₂S)= 7.0×10^-5 ， K_sp(CuS) = 1.4×10^-36)

丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径Ⅰ:C₃H₈(g)+5O₂(g)= 3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH₁=-a kJ·mol^-1

途径Ⅱ:C₃H₈(g)= C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH₂=+b kJ·mol^-1

2C₃H₆(g)+9O₂(g)= 6CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH₃=-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)　ΔH₄=-d kJ·mol^-1(a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题:

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）由于C₃H₈(g)= C₃H₆(g)+H₂(g)的反应中,反应物具有的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是。
（3） b与a、c、d的数学关系式是。

破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol^－1 ， O=O 键的键能为 498 kJ·mol^－1 ， H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－286 kJ·mol^－1 ，则 H₂O 分子中 O—H 键的键能为（）

A . 485.5 kJ·mol^－1 B . 610 kJ·mol^－1 C . 917 kJ·mol^－1 D . 1 220 kJ·mol^－1

“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。

（1）用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)△H=10.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-543kJ·mol^-1

写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为。
（2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)。
（3） 25℃，101kPa时，14gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为，其燃烧的热化学方程式是。
（4） 0.50L2.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。
（5）已知拆开1 molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是。

探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为。
（3）不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率= $\text{[math]}$

CH₃OH的平衡产率= $\text{[math]}$

其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。
（4）为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。

A . 低温、高压 B . 高温、低压 C . 低温、低压 D . 高温、高压

在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H-H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl-Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量。

H₂＋Cl₂=2HCl的化学反应可用下图表示：

图片_x0020_100020

请回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为。
（2）生成物成键放出的总能量为。
（3）反应物总能量(填“>”或“<”)生成物总能量。

一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法错误的是（）

图片_x0020_947307970

A . 石墨燃烧是放热反应 B . 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O₂中燃烧，全部转化为CO₂ ，后者放热多 C . C(石墨) + $\text{[math]}$ O₂(g) = CO(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂ D . 化学反应的ΔH ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

已知298K时，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为( )(忽略能量损失)

A . 一定大于92.0kJ B . 一定小于92.0kJ C . 一定等于92.0kJ D . 不能确定

以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下：

回答下列问题：

（1） A的名称是；C的结构简式为。
（2） B→D的反应类型是；E中所含官能团名称是。
（3） B→A的化学方程式为；E在催化剂作用下发生加聚反应方程式为。
（4） D到E多采用美国壳牌石油公司开发的以氧化铁为主要成分的催化剂，该催化剂质量组成为Fe₂O₃：K₂O：Cr₂O₃=87：10：3。则100 g该催化剂含Fe₂O₃的物质的量为。
（5）已知 $\text{[math]}$ △H=+125 kJ/mol
$\text{[math]}$ △H=+60.5 kJ/mol

则 $\text{[math]}$ △H = kJ/mol。

N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用

、

分别表示N₂、H₂、NH₃ ，已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应属于放热反应。下列说法错误的是（）

图片_x0020_273859469

A . ②→③过程，是吸热过程 B . ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH₃ C . 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D . 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是( )

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
键能E/(kJ·mol^-¹)	436	157	568	432	298

A . 稳定性：H-I＜H-Cl＜H-F B . 表中可以看出在共价键对应物质中，F₂能量最低 C . 298 kJ·mol^-¹

<E(H-Br)＜432 kJ·mol

^-1 D . H₂(g)+F₂(g)-2HF(g) △H=+25 kJ·mol^-¹

回答下列问题：

（1） Ⅰ．已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，现用下图所示装置测定中和热。
回答下列问题：
碎泡沫塑料的作用是；若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的 $\text{[math]}$ 将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）若用 $\text{[math]}$ 配制成稀溶液，与足量的稀硝酸反应，放出的热量为kJ。
（3） Ⅱ.2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射，为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础，该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料
煤油的主要成分为 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为。
（4）前期的火箭曾用液态肼( $\text{[math]}$ )与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式为。
（5） Ⅲ．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则高炉内 $\text{[math]}$ 被CO还原为Fe的热化学方程式为。
（6）碳(s)在氧气不足的情况下燃烧，会生成CO，但同时也有部分生成 $\text{[math]}$ ，因此无法通过实验直接测得反应： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，计算时需要测得的实验数据有。若根据上述信息可计算出该反应的 $\text{[math]}$ kJ/mol。

回答下列问题：

（1）已知：

CH₄
SiH₄
NH₃
PH₃
沸点/K
101.7
161.2
239.7
185.4
分解温度/K
873
773
1073
713.2
分析表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的各自原因是。
②结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时(填化学式)先液化。
（2） SO₂与CO₂分子的空间结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(填化学式)，理由是。
（3）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在(填字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
（4）有机物中含有个手性碳原子。
（5） “金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
已知：N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1
若1mol N₂(g)、1mol O₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2

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