有关反应热的计算知识点题库

断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C﹣C键的平均键能为（）

A . 347kJ/mol B . 368 kJ/mol C . 386 kJ/mol D . 414 kJ/mol

今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=akJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=bkJ/mol

请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）

（1）若2molH₂完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 |b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）反应热的关系：2ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若已知H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H﹣H键断裂时吸收的热量为．

已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣283kJ/mol和△H=﹣989kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C（s）+SiO₂（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（）

A . +768 kJ/mol B . ﹣768 kJ/mol C . +2342 kJ/mol D . ﹣2342 kJ/mol

联氨（又称肼，N₂H₄ ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为．
（2） ①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=﹣1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为．
（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：．

已知下列热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=﹣2044.0kJ/mol

（1）氢气的燃烧热是．
（2）已知：H₂O（l）=H₂O（g ）△H=+44.0kJ/mol写出丙烷（C₃H₈）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（3）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是．
（4） C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=﹣2044.0kJ/mol
当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷（C₃H₈）的质量是 g，生成的CO₂在标准状况下的体积是 L．

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：．
名称
托盘天平（带砝码）
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
（3） Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t₁/℃
终止温度
t₂/℃
温度差平均值
（t₂﹣t₁）/℃
H₂SO₄
NaOH
平均值
①
26.2
26.0
26.1
30.1
②
27.0
27.4
27.2
33.3
③
25.9
25.9
25.9
29.8
④
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

（1） Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)    ΔH₁=+205.9kJ·mol^-1   ①
CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)     ΔH₂=－41.2kJ·mol^-1 ②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₃    ③
则反应①自发进行的条件是，ΔH₃=kJ·mol^-1。
（2） Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)
在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是，其原因是。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂) v_B(N₂)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p₁为10⁵Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
（3） Ⅲ．以连二硫酸根(S₂O₄²^－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为。
②NO吸收转化后的主要产物为NH₄⁺ ，若通电时电路中转移了0.3mole^－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL。

CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）将含0.02mol CO₂和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加g。
（2）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应：CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+O(g)的△H=kJ/mol。
（3）在某密闭容器中发生反应：2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+O₂(g)，1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO₂的浓度
②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。
③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)，发生反应： 2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+O₂(g)，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O₂)随时间的变化，则改变的条件是；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v_a(CO)(填“>”“<”或“=”)v_b(CO)。

（1） NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和H₂(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH₄(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是。
（2）降低温度，将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)　ΔH₁ 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(l)　ΔH₂
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)。
②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是。
（3） CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是。

H₂O₂(l)在有MnO₂条件下和无MnO₂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 有MnO₂条件下的反应曲线是a曲线 B . 该反应能量变化类型与CaCO₃分解反应相同 C . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小 D . b曲线的热化学方程式为：H₂O₂(l) =H₂O(l) + $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH= ( E₁- E₂ )kJ•mol^-1

充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO₂生成正盐，需5mol·L^－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为( )

A . 16xQkJ·mol^－1 B . 8xQkJ·mol^－1 C . 4xQkJ·mol^－1 D . 2xQkJ·mol^－1

工业合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，请回答下列问题：

（1）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要放出的热量。
（2）若N₂、H₂、NH₃的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。

A . c=0.5mol/L B . b=0.5mol/L C . c=0.4mol/L D . a=0.3mol/L
（3）若在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂ ， 2min时达到平衡。测得平衡时N₂的浓度为0.3 mol/L。
①2min内v（NH₃）=。

②平衡时容器的压强与起始时压强之比。

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，反应过程中能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 金刚石的硬度比石墨大，金刚石比石墨的稳定性强 B . 石墨燃烧的热化学方程式为C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-395.4kJ·mol^-¹ C . 石墨燃烧的活化能为110.5kJ·mol-¹ D . 6g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体18g，该过程放出的热量为126kJ

已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol^-1 ，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1的是（）

A . H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq)+ 2H₂O(1) B . $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq) + $\text{[math]}$ Ba(OH)₂(aq) = $\text{[math]}$ BaSO₄(s)+ H₂O(1) C . HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H₂O(1) D . HCl(aq) + NH₃ ·H₂O (aq) = NH₄Cl (aq) + H₂O(1)

白磷与氧可发生如下反应：P₄＋5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P a kJ·mol^－1 ， P-O b kJ·mol^－1、P=O c kJ·mol^－1、O=O d kJ·mol^－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是（）

A . (6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1 B . (4c＋12b－6a－5d)kJ·mol^－1 C . (4c＋12b－4c－5d)kJ·mol^－1 D . (4a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C₆H₁₂O₆(s)+3KClO₄(s)=3KCl(s)+6H₂O(g)+6CO₂(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H₁=akJ/mol，KClO₄(s)=KCl(s)+2O₂(g) △H₂=bkJ/mol，H₂O(g)= H₂O(l) △H₃=ckJ/mol，则 x 为（）

A . a+3b-6c B . 6c+3a-b C . a+b-6c D . 6c+a-b

已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（1） ΔH₁= -akJ/mol

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O （g） ΔH₂= -bkJ/mol

③C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g） ΔH₃ = -ckJ/mol

④C（s）+ O₂ （g）=CO₂（g） ΔH₄= -dkJ/mol

下列说法正确的是（）

A . c>d B . 0.5a>b C . 氢气的燃烧热为ΔH= -bkJ/mol D . CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）= CO₂（g） ΔH= -（c-d）kJ/mol.

已知反应H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是（）

图片_x0020_100018

A . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)△H=ckJ·mol^-1 B . 2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)△H=—2(a-b)kJ·mol^-1 C . 1mol氢气与0.5mol氧气总能量为akJ D . 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ

图为工业合成氨的流程图，请回答下列有关问题。

（1） N₂的电子式为；氨除可以作化肥外，还可用作。
（2） “再循环物质”中的物质为。（填化学式）
（3）已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。

化学键

H﹣H

N﹣H

N≡N

能量

436kJ

391kJ

946kJ

生成1molNH₃时，合成氨反应（填“吸收”或“放出”）的能量是kJ。
（4）在一定条件下，将一定量的H₂和N₂置于一容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如图所示。

①反应开始10min内，N₂的平均反应速率为。

②下列判断正确的是。（填序号）

A.tmin时正、逆反应速率相等

B.Z曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的情况

C.0～10min内v（H₂）＝ $\text{[math]}$ v（NH₃）

D.10～20min内的反应速率比0～10min内的反应速率大

③25min时，改变的一种条件是。

氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热化学方程式分别为：

H₂ (g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O (l) △H = -285.8 kJ /mol

CO(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = CO₂(g) △H = -283 kJ /mol

C₈H₁₈ (l) + $\text{[math]}$ O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O (l) △H = -5518 kJ /mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l) △H = -890.3 kJ /mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A . H₂ (g) B . CO(g) C . C₈H₁₈ (l) D . CH₄ (g)

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
①	26.2	26.0	26.1	30.1
②	27.0	27.4	27.2	33.3
③	25.9	25.9	25.9	29.8
④	26.4	26.2	26.3	30.4

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
能量	436kJ	391kJ	946kJ

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