题目

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为    极； ②电极b上发生的电极反应为        ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：       ； ④电极c的质量变化是         g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液          ；乙溶液            ；丙溶液           ； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 答案：（1）①正极   ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。 ③2.8L   ④16g  ⑤甲增大，因为相当于电解水； 乙减小，OH－放电， H＋增多。 丙不变，相当于电解水。 (2)可以  因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

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