原子轨道杂化方式及杂化类型判断 知识点题库

（1） 镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为．

（2） 硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．

①在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是．

②氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为．

（3） 单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是

（4） Ni（CO）₄分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是．

（1） 写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：．

（2） 写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号；

（3） 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴ ， 该元素的名称是；

（4） 根据VSEPR模型，H₃O⁺的空间构型为：，其中心原子的杂化类型为．

（5） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为．

（1） CH₄、CO₂、COCl₂和CH₂=CHCOOH四种分子中，碳原子sp²杂化的分子是；

（2） NH₃分子的立体构型是形，联氨（N₂H₄）可视为是NH₃分子中的一个氢原子被（﹣NH₂）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式；

（3） H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是；

（4） N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g），若该反应中有4molN﹣H键断裂，则形成σ键有mol和形成π键有mol．

（5） H₂O熔沸点都比H₂S高，其原因是．

（1） W原子的核外电子排布式为．

（2） 均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为，推测盐中阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为．

（3） Z、W两种元素电负性的大小关系为；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为．

（4）

CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y₂的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ•mol^﹣1）：

	A﹣B	A═B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

①结合数据说明CO比Y₂活泼的原因：．

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y₄分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是．

A．Y₄为一种新型化合物

B．Y₄与Y₂互为同素异形体

C．Y₄的沸点比P₄（白磷）高

D.1mol Y₄气体转变为Y₂将放出954.6kJ热量．

（1） 基态Ga原子价层电子的轨道表达式为，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有种。

（2） HCN分子中ο键与π键的数目之比为，其中ο键的对称方式为。与CN^-互为等电子体的分子为。

（3） NaN₃的是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为。NF₃的空间构型为。

（4） GaN、Gap、GaAs都是很好的半导体材料，品体类型与品体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

（5） Ga晶胞结构如下图所示。已知六核柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值N_A。

①品胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为：

②GaN的密度为g·cm^-3（用a、N_A表示）。

（1） 基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为。

（2） NaF和MgF₂均为离子晶体，其熔沸点如下表：

Na⁺、Mg²⁺、F^－的离子半径大小顺序为，MgF₂熔沸点比NaF高的原因是。

（3） 氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲：

氟虫腈中碳原子的杂化方式为，氟虫腈晶体中存在(填标号)。

a.离子键    b.π键      c.非极性键       d.氢键       e.极性键

（4） 全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为。

（5） PbF₂具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb²⁺周围等距且紧邻的F^－有个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则PbF₂的密度为g/cm³。

（1） 黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS₂），基态Cu²⁺的外围电子排布图为 ，Fe²⁺含有 个未成对电子。

（2） Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为 。

（3） 煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为 ，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为；氨硼烷化合物（NH₃▪BH₃）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为写名称）。

（4） 碲化锌的晶胞结构如图1所示。

①碲化锌的化学式为。

②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（ ，0， ）、（ ， ， ），则d的原子坐标参数为

③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为N_A ， 则晶体密度为g/cm³（用含有N_A、a的代数式表示，不必化简）。

（1） 基态铁原子的价电子排布式为：。

（2） 与 Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是(填元素符号)。

（3） 基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为；其最外层电子的电子云轮廓图为。

（4） 1molFe₃[Fe(CN)₆]₂中含有 σ键数为，［Fe(CN)₆］^3-中配体为 ，其中 C原子的杂化轨道类型为 ，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为 。

（5） FeTiO₃的结构如图 1所示，其中由 O围成的(填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO₃结构的另一种表示 (要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为。

（6） 已知该晶胞的密度为 ρg/cm³ ， N_A表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=pm。(列出计算表达式)

（1） 基态锰原子的价电子排布图为。

（2） 已知PCl₃的沸点高于SCl₂ ， 原因是。

（3） 以无水乙醇作溶剂，Co(NO₃)₂可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构如图所示，下列说法错误的是___________。

（4） 水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn²⁺形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn²⁺形成配位键的原子有(填元素符号)，锰试剂(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

（5） 阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图a所示(●=Mn，○=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为。

（6） 已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10^-10m)，晶体密度为ρg▪cm^-3 ， 则阿伏加德罗常数的值N_A=(不要求化简)。

（7） 为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如：沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用图b表示。下列晶体结构投影图可能表示MnO₂晶体的是___________。

（1） 上述材料所涉及的四种元素中电负性最小的元素是(填元素符号)，基态砷原子价层电子的轨道表达式为，和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有种。

（2） SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，沸点57.6℃，可混溶于苯、氯仿等有机溶剂，则SiCl₄晶体类型为。熔化时克服的作用力是其中Si采取的杂化类型为化合物N(CH₃)₃和N(SiH₃)₃的结构如上图所示，更易形成配合物的是，判断理由是。

（3） β-SiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为pg∙cm^-3 ， 晶胞中4个C构成的空间构型为，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为。(用含a、b、p、N_A的代数式表示，N_A、表示阿伏加德罗常数的值)。