题目

氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： （1） 基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为。 （2） NaF和MgF2均为离子晶体，其熔沸点如下表： Na+、Mg2+、F－的离子半径大小顺序为，MgF2熔沸点比NaF高的原因是。 （3） 氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲： 氟虫腈中碳原子的杂化方式为，氟虫腈晶体中存在(填标号)。 a.离子键    b.π键      c.非极性键       d.氢键       e.极性键 （4） 全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为。 （5） PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb2+周围等距且紧邻的F－有个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则PbF2的密度为g/cm3。 答案： 【1】【2】纺锤形或哑铃形 【1】F－＞Na+＞Mg2+【2】Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带正电荷数比Na+多，MgF2的晶格能比NaF大 【1】sp、sp2、sp3【2】bcde 【1】四面体【2】F＞O＞C 【1】8【2】980×1021a3NA

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