2018广西高三上学期人教版高中化学月考试卷

化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是(   )

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．洗涤油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 (   )

 A．蒸馏          B．升华            C．干馏          D．萃取

下列有关实验的操作正确的是（  ）

实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（    ）

A．①、②、③中依次盛装KMnO₄溶液、浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

实验室里需用480mL 0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（  ）

A．称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水     B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水       D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁸O、和¹³C¹⁸O气体，下列说法正确的是(  )

A．所含分子数和质量均不相同         B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数         D．含有相同的分子数和中子数

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

B.1 molN₂与4 molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A                

D.标准状况下，2.24 LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )

A.向0.1molCH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中不变

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的(   )

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．将铜屑加入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－＝Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   )

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是(    )

    A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

    B．常温下，在c(H⁺)/c(OH^－) = 1×10¹²的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^－、K⁺

    C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、NO₃^－

    D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S^2－、K⁺、HCO₃^－、Al³⁺

2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已

经有了突破性的进展。飞船以液态N₂H₄和液态NO₂为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。已知 N₂（g） + 2O₂（g）= 2NO₂（g）；△H = +67.7kJ/mol，

             N₂H₄（g ） + O₂（g）= N₂（g） + 2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol

对N₂H₄和NO₂反应的说法不正确的是(   )

A．燃烧时NO₂作氧化剂

B．氮气既是氧化产物又是还原产物

C．生成1molN₂转移8mole^-

D．该反应的热化学方程式是：2N₂H₄（g）+ 2NO₂（g）=3N₂（g） + 4H₂O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(      )

A．ω =   B．ρ =      C．ω =     D．c =

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

（2）生成气体X的化学方程式为：_________________________________。

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe^2＋转化为Fe^3＋，试剂B最好选用_________

     A．酸性KMnO₄溶液     B．双氧水     C．浓硝酸    D．氯水

（4）已知：

① 试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe^3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________：

    A．稀硫酸     B．NaOH溶液      C．氨水      D．CuO

② 为完全除去溶液c中的Fe^3＋而又不使Cu^2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。

（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe^3＋是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)      

                                                                            。

实验室需要0.1 mol·L^-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液       B.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   

C.贮存溶液        D.准确稀释某一浓度的溶液         E.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^-1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                     

                                                                                。

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）如何用FeCl₃固体配制FeCl₃溶液？                                        

（2）FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）               

    FeCl₃溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为                                       

（3）通过控制条件将FeCl₃水解产物聚合，生成聚合氧化铁离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O  Fe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺，欲使平衡正向移动可采用的方法是             （填序号）。

a．降温             b．加水稀释       c．加入NH₄Cl        d．加入NaHCO₃

（4）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃,完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式                                                               。

（5）处理废水时，发现FeCl₃并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                      

                                                                                   。

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。

（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为             （用元素符号表示）

（2）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA₄⁺的空间构型为______________。

（3）基态E原子的价电子排布图______________________________。

（4）1mol BC^－中含有π键的数目为______________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：                    （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是         ，C原子的配位数是           。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________________g／cm³（用含a、N_A的符号表示）。

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

已知：

1、D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

2、F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

3、G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

4、1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为                          由A生成B的反应类型是             反应

（2）C转化为D的化学方程式为                                                           。

（3）由E生成F的化学方程式为                                                           。

H中的非含氧官能团有                  （填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体

还有               （任写一个，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为                                          。