原子轨道杂化方式及杂化类型判断 知识点题库

（1） 镍元素基态核外电子排布式为。

（2） 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是 。

（3） 单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu = 1959kJ/mol，I_Ni =1753kJ/mol，I_Cu > I_Ni的原因是 。

（4） 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

若合金的密度为dg/cm³ ， 晶胞参数a =nm。

（1） R的基态原子的电子排布式为。 

（2） X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为。 

（3） 已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键)：

①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是。 

A.仅1个σ键

B.1个σ键和2个π键

C.1个σ键和1个π键

D.仅2个σ键

②该分子中Y原子的杂化方式是。 

（4） X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是。

A.该晶体属于分子晶体

B.此晶体的硬度比金刚石还大

C.晶体的化学式是X₃Y₄

D.晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键

（1） B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）。

（2） 氨硼烷（H₃N→BH₃）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．

①H₃N→BH₃中B原子的外围电子排布图。

②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得，写出该制备反应的化学方程式；基态Ti³⁺的成对电子有对，BH₄^-的立体构型是；Ti（BH₄）₃所含化学键的类型有；

③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过如下反应制得：3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃；与上述化学方程式有关的叙述错误的是

A．氨硼烷中存在配位键

B．第一电离能：N＞O＞C＞B

C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

D．CH₄、H₂O、CO₂都是非极性分子

（3） 磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；

①晶体中P原子填在B原子所围成的空隙中。

②晶体中B原子周围最近且相等的B原子有个。

（4） 立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

（1） 在高温下CuO 能分解生成 ，试从原子结构角度解释其原因： 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 区

（2） 氰酸 是一种链状分子，它与异氰酸 互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 其中的C的杂化类型为 ．

（3） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ．

（4） 立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 个氮原子， 个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率 用含a、b的代数式表示

（1） 基态铜原子的电子排布式为；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是。

（2） 元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是（填元素符号）。

（3） N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为，原因是。

（4） 某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为，该多磷酸钠的化学式为。

图1 图2

（5） 某磷青铜晶胞结构如图2所示。

①则其化学式为。

②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个。

③若晶体密度为8.82g·cm^-3 ， 最近的Cu原子核间距为pm(用含N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

（1） Y³⁺基态的电子排布式可表示为。

（2） MX 的空间构型（用文字描述）。

（3） MH₃极易溶于水的原因是。

（4） 根据等电子原理，WX分子的结构式为。

（5） 1molWX₂中含有的σ键数目为。

（6） H₂X分子中X原子轨道的杂化类型为。

（7） 向Z²⁺的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，该配位离子为。

（1） 基态 原子价层电子排布式为，其未成对电子数是。

（2） 请判断沸点高低： (填写“>”或“＜”)。 沸点低于 的原因是。

（3） S有多种价态的化合物。回答下列问题：

①下列关于气态 和 的说法中，正确的是。

A．中心原子的价层电子对数目相等          B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等            D．都含有极性键

②将纯液态 冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图所示，此固态 中S原子的杂化轨道类型是。

③ 、 中S的化合价均为+6.与 互为等电子体的分子的化学式为， 中过氧键的数目为。

（4） 的晶胞如图所示，晶胞参数为a 、b 。 的晶胞中每个 原子与个S原子相连，晶体密度 (列出计算式即可，阿伏加德罗常数的数值为 )。

（1） Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的价电子排布式为。

（2） C、N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为，C、N、O最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 。

（3） C₂H₂分子中空间构型为，N₂H₄分子中心原子的杂化方式为。

（4） Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为，Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：。

（5） CoO的面心立方晶胞如图所示。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。设阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则CoO晶体的密度为g∙cm^-3。

（1） 基态硫原子的价电子排布式为，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为；

（2） 常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为，原因是。

（3） 炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS₂ ， 煅烧黄铜矿生成SO₂ ， CuFeS₂中存在的化学键类型是，SO₂中心原子的价层电子对数为。

（4） 方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H₂[PbCl₄]+H₂S↑。H₂S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H₂S相同的有；

A．H₂O   B．CO₂   C．SO₂   D．CH₄

（5） 方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为 g•cm^-3 ， 阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm

（1） 元素在周期表的位置，原子的核外电子排布式为，元素位于周期表的区。

（2） 图中结构中原子的杂化方式为；最外层达到电子稳定结构的原子有个；。键和键的个数比为

（3） 该物质的晶体类型为，该有机物可溶于水的原因是。

（1） 基态Mn²⁺的电子排布式为[Ar]。基态K原子核外电子云轮廓图呈球形的能级上占据的电子总数为。

（2） Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的主要原因是。

（3） CO(NH₂)₂中元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。CO(NH₂)₂分子中碳原子的杂化方式为。

（4） 几种钛的卤化物的熔点如表所示：

卤化物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-25	39	150

钛的卤化物熔点呈上述变化的主要原因是。

（5） 一种钛的氧化物晶胞如图1所示，其化学式为。

（6） 由钾、镍、氟组成的一种晶体结构如图2所示，该晶体密度为g·cm^-3(只列计算式即可)。

（1） 基态铜原子的价电子排布式为。

（2） 基态Cu原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为。

（3） 在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下： 。 是一种配合物。其结构简式如图1所示。

① 中氧原子的杂化轨道类型为。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是。

（4） Cu与O形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示，体心Z原子的坐标为( ， ， )。则P与M两个位置的R原子的坐标分别是、。

（1） Zn²⁺基态核外电子排布式为。

（2） 铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和水，浸出液中锌元素以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式。氨分子的VSEPR模型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（3） CuSO₄能活化ZnS，地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试推测其原因是。

（4） ZnS的晶胞结构如图所示：

在ZnS的晶体中与S^2-离子距离相等且最近的Zn²⁺的个数是。其晶胞边长为540.0pm，密度为(列式并计算)。

（5） 取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3~4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol·L^-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mol·L^-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为(用代数式表示)，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。