金属晶体的基本堆积模型 知识点题库

（1） 图中d单质的晶体堆积方式类型是 

（2） 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含　 个σ键，　 个π键．

（3） 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：​ 

（1） 元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为       nm（填标号）．

（2） 基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为．K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是．

（3） X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子．I₃⁺离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为．

（4） KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为．

（5）

在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置．

（1） 基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。

（2） 钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。

（3） TiCl₄是氯化法制取钛的中间产物。TiCl₄和SiCl₄在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl₄和TiCl₄的混合物，先获得的馏分是（填化学式）。

（4） 半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是 （填元素名称）。

②M中，碳原子的杂化形式有种。

③M中，不含（填标号）。

a. π键         b. σ键        c.配位键        d.氢键         e.离子键

（5） 金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是。

②若A、B、C的原子坐标分别为A (0，0，0)、B (0.69a，0.69a，c)、c (a， a，c)，则D的原子坐标为D （0.19a，，）；钛氧键的键长d=（用代数式表示）。

（1） 铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常招于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有个，Cr³⁺的价电子排布式为。

（2） Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为。

（3） 镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有个，距离每个As原子最近的As原子有个。

（4） 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A ， 该晶体的密度为 g.cm^-3 (用含a和N_A的式子表示)

（1） Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体，可通过区分晶体和非晶体；基态Cu原子的价电子排布式为，基态Cu原子的核外电子排布中有对自旋状态相反的电子。

（2） CH₄分子中C原子的杂化方式为，NH₃沸点比CH₄高的原因是。

（3） 酸性：H₃AsO₄H₃AsO₃ ， 原因。

（4） H₃O⁺、H₂O相比较，键角较大的是，其原因是。

（5） 一种Fe晶体晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，已知该晶体的密度为ρ g·cm^-3 ， Fe的相对原子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数的值，N_A=(列式表示即可)。

（1） 晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数（x，y，z）来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），该晶体的化学式为，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120^o； 3号原子坐标为，列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为。（不必算出数值，但需要化简）

（2） 体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为的一个原子。

（3） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO(x＜1)，若测得某Fe_xO晶体密度为5.71 g·cm^－3 ， 晶胞边长为4.28×10^－10 m，则Fe_xO中x＝(结果保留两位有效数字)。

（4） 钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为pm，钛离子与钙离子间最短距离为pm。

（5） 钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示F晶体的结构中，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为 g· cm^-3

(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。

（1） 钛在周期表中的位置， 钛原子核外有种空间运动状态不同的电子， Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为。

（2） 已知钛和铝的相对原子半径分别是1. 45和1.43 ，钛的硬度比铝大的原因是。

（3） 硫酸氧钛晶体中的阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示，该阳离子的化学符号为， 该晶体中阴离子的空间构型为。

（4） Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为，B原子的杂化方式是，其中的BH 可由BH₃和H^-结合而成。BH 含有 (填序号)

①σ键        ②π键       ③氢键       ④配位健      ⑤离子键

（5） 单质钛晶体的晶胞结构如图2所示，则钛的这种堆积方式称为， 若钛原子半径为r pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，金属钛的密度为g/cm³(列出计算式即可)

（1） 在①CO₂ ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂ ， ⑥金刚石，⑦（NH₄）₂SO₄ ， ⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是。

（2） A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂ ， 不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．；B．；C．；D．。

（3） 下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．；B．；C．D．。

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