金属晶体的基本堆积模型知识点题库

关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是(　　)

A . 是密置层的一种堆积方式 B . 晶胞是六棱柱 C . 每个晶胞内含2个原子 D . 每个晶胞内含6个原子

金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是(　　)

A . 金属原子的价电子数较少 B . 金属晶体中存在自由移动的电子 C . 金属晶体的原子半径较大 D . 金属键不具有方向性和饱和性

下列叙述不正确的是(　　)

A . 金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高 B . 晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 C . 因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理 D . 金属铜和镁均以ABAB……方式堆积

金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图，其余各面省略)，金原子半径为Acm，

求：

（1）金晶体中最小的一个立方体含有个金原子。
（2）金的密度为g·cm^－³。(用带A计算式表示)
（3）金原子空间占有率为。(Au的相对原子质量为197，用带A计算式表示)

下列有关金属晶体的判断正确的是（　　）

A . 简单立方：配位数6、空间利用率68% B . 钾型：配位数6、空间利用率68% C . 镁型：配位数8、空间利用率74% D . 铜型：配位数12、空间利用率74%

铁有如下δ、γ、α三种晶体结构

，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法不正确的是（　　）

A . δ、γ、α三种晶体互为同分异形体 B . α﹣Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C . 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同 D . γ﹣Fe晶体为面心立方密堆积

下列说法中不正确的是（　　）

A .

在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^﹣形成正八面体 B .

该气态团簇分子的分子式为E₄F₄或F₄E₄ C .

在SiO₂晶体中，1molSi原子最多可形成4molSi﹣O键 D .

单质锌采取六方最密堆积，配位数为8

如图是金属晶体的面心立方最密堆积方式的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密层上的原子组合是（　　）

A . ④⑤⑥⑩⑪⑫ B . ②③④⑤⑥⑦ C . ①④⑤⑥⑧ D . ①②⑪⑭⑧⑤

下列有关晶体的说法错误的是（）

A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子 B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键 C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高 D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

下列叙述中正确的是（）

A . 离子化合物中一定不含非极性共价键 B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体 C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po D . 构成晶体的粒子一定含有化学键

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　　）

A . ①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积 B . 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D . 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(　　)

A . 钋Po——简单立方堆积——52%——6 B . 钠Na——体心立方堆积——74%——12 C . 锌Zn——六方最密堆积——68%——8 D . 银Ag——面心立方最密堆积——74%——8

[化学-选修3：物质结构与性质]铁氰化钾，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。

（1）基态K原子核外电子排布简写式为。 K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是，各元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（2） (CN)₂分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为。
（3） CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅ ，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于晶体。
（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为g·cm^-3(用含有r、N_A的最简代数式表示)。

已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是(　　)

A . 简单立方堆积 B . 体心立方堆积 C . 六方最密堆积 D . 面心立方最密堆积

科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt( HPxSC)Cl₃ ，请回答下列问题：

（1）基态磷原子价电子排布图为。
（2）在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。

A . s区 B . p区 C . d区 D . ds区 E . f区
（3）磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为(填化学式)。
（4）与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为(填化学式),其原因为。
（5）铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为，一个晶胞中含有个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有个。

金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

有A，B，C，D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A^＋比B^－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A^＋与D²^－离子数之比为2∶1。

回答下列问题：

（1） A元素形成的晶体属于A₂密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2） B^－的电子排布式为，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。
（3） C的氢化物的空间构型为，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是。
（4） B元素的电负性D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是：（）

图片_x0020_1490771920

A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B . 每个晶胞都是规则排列的 C . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D . 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）

图片_x0020_100017

A . 金属Zn采用②堆积方式 B . ①和③中原子的配位数分别为：6、8 C . 对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为 $\text{[math]}$ g D . 金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

铁有 $\text{[math]}$ 三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 B . 晶体的空间利用率： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 晶胞中的原子堆积方式为体心立方堆积 D . 铁原子的半径为acm，则 $\text{[math]}$ 晶胞的密度为 $\text{[math]}$

金属晶体的基本堆积模型 知识点题库

金属晶体的基本堆积模型知识点题库