物质的结构与性质之间的关系知识点题库

A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B⁺ 核外有10个电子，则

（1）A、B、C三种元素分别是　　、　　、　　．

（2）A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为　　、　　、　　（任举三种）．

（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程

如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W．

（1）在如图的模型中，　　处表示的是双键（填A、B、C、D）；Z的核外共有　　种不同能量的电子，有　　个未成对电子．X形成的单质晶体可能为　　．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
（2） Y与W可形成YW₅的化合物，有关该物质的叙述不正确的是　　．
A、离子化合物，固态时是离子晶体
B、溶于水所形成的溶液显碱性
C、投入少量水中，有两种气体产生
D、YW₅中Y的化合价为﹣5价
（3）下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是　　．
A、比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B、比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性
C、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D、比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（4） X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为　，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式：

已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A，B，C，D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）

A . 分子C与D不能发生化学反应 B . 微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子 C . 固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键 D . 在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

$\text{[math]}$ 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 $\text{[math]}$ 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 $\text{[math]}$ 的叙述中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的原子核内中子数多于质子数 B . $\text{[math]}$ 的原子序数为131 C . $\text{[math]}$ 的原子核外电子数为78 D . $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 不同

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：

（1） X元素组成的单质的分子式是，若X元素的原子核内中子数和质子数相等，则X元素组成的单质的摩尔质量为，是晶体。
（2） Y元素的名称是，其氢化物的沸点(填“高于”“低于”或“无法确定”)氯化氢。
（3） Z元素组成的单质的晶体类型属于，Z的氢化物和氧化物反应的化学方程式为。

Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（）

A . 五氮阴离子的化学式为 $\text{[math]}$ B . 该盐中氮元素的化合价均为-3价 C . 该盐遇强碱能释放出NH₃ D . 该盐中五氮阴离子具有还原性

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好 B . 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质 C . 泡沫灭火器中的Al₂(SO₄)₃溶液应贮存在钢筒内 D . 在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力

CS₂结构与CO₂相似，则关于CS₂推测错误的是（）

A . 非极性分子 B . 含有非极性键 C . 结构式为S＝C＝S D . CS₂的沸点高于CO₂

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）

A . 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 B . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C . 分子直径比钠离子小 D . 在水中所形成的分散系属悬浊液

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）

A . “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化 C . 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到 D . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

【化学——选修3：物质结构与性质】

钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：

（1）基态Co原子的核外电子排布式为．
（2）以无水乙醇作溶剂，Co(NO₃)₂可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如下图所示。

①配合物中提供孤对电子的原子是（填元素符号）；

②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）：

③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是（填标号）。
（3）亚硝酸钴钠可与K⁺结合形成 $\text{[math]}$ ，从而实现对K⁺的定量测定。
① $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型有（填标号）；

A．金属键 B.离子键 C．极性共价键 D.配位键

②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有（写一种）。
（4） Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是。
（5）某种铁酸钴(CoTiO₃)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于位置，与Co紧邻的O的个数为。若晶胞中Co与O的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g．cm^-3（列出计算式）。

磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的价电子排布式为。
（2）磷的一种同素异形体——白磷(P₄)的空间构型为，其键角为，推测其在CS₂中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
（3）膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH₃的键角小于NH₃的原因：。
（4）常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A、B的化学式分别为、，A的中心原子杂化轨道类型为。
（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是（填元素符号）。
（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：。

物质

BN

AlN

GaN

熔点/℃

3000

2200

1700

下列物质的密度小于水的有几项( )

①苯 ②四氯化碳 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙酸乙酯 ⑥硝基苯

A . 3项 B . 4项 C . 5项 D . 7项

门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s²4p² ，以下相关判断最有可能错误的是（）

A . 通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的分子 B . 单质锗的导电性优于一般非金属，劣于一般金属 C . 甲锗烷(GeH₄)是一种结构与甲烷相似的化合物 D . 锗失去1个电子需要的能量低于碳

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A．	分离苯和苯酚	加浓溴水过滤	苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀
B．	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．	除去乙烯中混有的SO₂	酸性KMnO₄溶液洗气	SO₂能被酸性KMnO₄溶液氧化生成SO₄^2—
D．	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A . A B . B C . C D . D

下列物质之间的关系与微粒半径大小无关的是（）

A . 熔点： $\text{[math]}$ B . 熔点：金刚石>硅单质 C . 沸点：水晶>氯化锂 D . 热分解所需温度： $\text{[math]}$

传统的锂离子电池或钠离子电池由于使用有机液态电解液而存在安全问题。发展全固态电池是解决这一问题的必然趋势。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是常用的固体电解质。回答下列问题：

（1）基态Si的电子排布式为。
（2） Zr的原子序数为40，位于周期表的第周期ⅣB族。
（3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沸点由高到低的顺序是。
（4）亚磷酸 $\text{[math]}$ 是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种盐，则 $\text{[math]}$ 分子的结构式为，其中P原子的杂化方式为。
（5） Ti能形成化合物 $\text{[math]}$ ，该化合物中 $\text{[math]}$ 的配位数为，在该化合物中不含(填标号)。
A． $\text{[math]}$ 键 B． $\text{[math]}$ 键 C．配位键 D．离子键 E．极性键 F．非极性键
（6）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 $\text{[math]}$ 固溶体。四方 $\text{[math]}$ 晶胞如图所示。A原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， B原子的坐标为 $\text{[math]}$ ，则C原子的坐标为。该晶体密度为 $\text{[math]}$ (写出表达式)。在 $\text{[math]}$ 中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (用x表达)。

$\text{[math]}$ 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点， $\text{[math]}$ 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

（1）以 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ， Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为。
②实际生产中采用铁的氧化物 $\text{[math]}$ ，使用前用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
两种晶胞所含铁原子个数比为。
③我国科学家开发出 $\text{[math]}$ 等双中心催化剂，在合成 $\text{[math]}$ 中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)： $\text{[math]}$ ，从原子结构角度解释原因是。
（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 $\text{[math]}$
①1体积水可溶解1体积 $\text{[math]}$ ， 1体积水可溶解约700体积 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 极易溶于水的原因是。
② $\text{[math]}$ 分解 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 空间结构为。

下列用物质结构知识解释原因不合理的是（）

A .

的沸点高于

，是因为其范德华力更大 B . $\text{[math]}$ 的热稳定性大于 $\text{[math]}$ ，是因为键能O-H比S-H大 C . NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大 D . $\text{[math]}$ 溶于氨水，是因为Zn²⁺能和 $\text{[math]}$ 形成稳定的 $\text{[math]}$

已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

（1） X、Y、W的第一电离能由大到小的顺序是 (填字母对应的元素符号)。
（2）已知元素Z的某钾盐(KH₂ZO₄)是其酸(H₃ZO₂)的正盐，则酸H₃ZO₂的结构式为 (元素Z用对应的元素符号书写)。
（3）已知元素X、Z相关键的键能(kJ•mol^-1)如表：从能量角度看，X元素形成的单质以X₂、而Z元素形成的单质Z₄(结构式可表示为)形式存在的原因是。
X—X
X≡X
Z—Z
Z≡Z
193
946
197
489
（4）元素W的含氧酸根离子(WO $\text{[math]}$ )的空间构型为，与之互为等电子体的阴离子有 (写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。
（5）对于基态Q原子，下列叙述正确的是____ (填标号)。

A . 遵循能量最低原理，核外电子排布应为[Ar]3d⁹4s² B . 排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远 C . 电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 D . 电子先排入4s轨道，再排进3d轨道，故3d轨道的电子能量比4s高
（6）向盛有QSO₄水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。分离出所得溶质化合物[Q(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄ ，然后加热该化合物固体，首先失去的组分是，理由是。

物质	BN	AlN	GaN
熔点/℃	3000	2200	1700

X—X	X≡X	Z—Z	Z≡Z
193	946	197	489

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