物质的结构与性质之间的关系知识点题库

已知含氧酸可用通式XO_m（OH）_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄ ．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）

A . H₂SeO₃ B . HMnO₄ C . H₃BO₃ D . H₃PO₄

甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）

已知家庭中一些常见物质的pH：食醋﹣4；牙膏﹣9；食盐水﹣7；肥皂水﹣10；火碱液﹣13．

A . 火碱液 B . 食盐水 C . 牙膏或肥皂水 D . 食醋

下列无机含氧酸酸性最弱的是（　　）

A . HClO B . H₃PO₄ C . HNO₃ D . HClO₄

Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取　杂化；化合物N在固态时的晶体类型为
（2） R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质．该反应的离子方程式为
（5） Z原子基态时的外围电子排布式为　；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为

几种常见晶体的物理性质见下表，请完成表中空格

（1）
晶体
氯化钠
氯化钡
金刚石
二氧化硅
硫
白磷
钠
钨
熔点℃
801
1560
3550
1723
112.8
44.1
97.8
3410
硬度
较硬
较硬
很硬
硬脆
脆
软
柔软
硬
晶体类型
（2）金刚石的同素异形体是
（3）上述晶体中熔化成液态时无需破坏化学键的是，从熔点、硬度看规律性最差的是，晶体中存在分子的是（本小题各空匀填写晶体类别）
（4）金刚石和二氧化硅硬度大、熔点高的主要是因为晶体中的原子以共价键结合成．二氧化硅和二氧化碳都是ⅣA族元素的氧化物但它们的物理性质相差很大，这主要是因为它们的不同．由分子构成的物质，影响其熔沸点和溶解度的重要因素之一是

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）

A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄ B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W C . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D . X的氧化物不能与Z单质反应

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R C . X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应 D . 简单离子的半径：Z＜X＜R

元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．

（1）写出下列元素符号：X，Y，Z
（2） X与Y两元素可形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物．
（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：．

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

（1） W在周期表中的位置是，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为。
（2）下列说法正确的是。
a．XY₂和WY₂都能溶于水生成对应的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d．由NaOH溶液分别滴入MgQ₂、ZQ₃溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
（3）自来水厂常用QY₂对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY₂的浓度在0.10～0.80 mg·L^-1之间。碘量法可以检测水中QY₂的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中QY₂的浓度是mg·L^-1(精确到0.01)。

以下是一些分子的比例模型，其中错误的是 ( )

A . HCl

B . CO₂

C . NH₃

D . CH₄

下列因果关系叙述错误的是（）

A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应 B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点 C . 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应 D . 相同温度、相同浓度的CH₃COOH与NH₃·H₂O的电离能力相同，因此CH₃COONH₄溶液呈中性

下列说法错误的是（）

A . 燃着的酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭 B . 氯气泄漏时用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 C . 镁着火时，立即用沙子灭火 D . 水银洒到地面上，撒硫粉处理

下列元素性质的递变规律正确的是（）

A . 第一电离能：B<Be<Mg<Na B . 元素的电负性：O>N>S>P C . 气态氢化物的稳定性：NH₃<CH₄<PH₃<SiH₄ D . 原子半径：Be<B<C<N

由CO、H₂和O₂组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H₂所占的体积分数为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . CO₂溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 B . 在SF₂、PCl₅、CCl₄的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构 C . H₂NCH₂COOH和CH₃CH₂NO₂熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大 D . N₂比O₂分子稳定，与分子间作用力无关

（1）比较结合H^＋能力的相对强弱：H₂O(填“>”“<”或“＝”)NH₃；用一个化学方程式说明H₂O和NH₃结合H^＋能力的相对强弱：。
（2） NaNH₂是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH₂的电子式：。
（3）异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是。

下列各组性质比较中，正确的是（）

①沸点：HI>HBr>HCl>HF ②离子还原性：S^2- >Cl^- >Br^- >I^- ③酸性：HClO₄> HBrO₄> HIO₄④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性： HF > HCl > H₂S ⑥半径：O^2- >F^->Na⁺ >Mg²⁺

A . ①②③ B . ③④⑤⑥ C . ②③④ D . ①③④⑤⑥

磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
（2） FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃ ，其中Fe的配位数为。从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是。
（3） NH₄H₂PO₄中P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。
（4）磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li $\text{[math]}$ LiFePO₄ ，下列叙述错误的是____。

A . 放电时，Li作负极 B . 电解质溶液为非水溶液体系 C . 充电时铁元素发生还原反应 D . 若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g

据Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体 $\text{[math]}$ ，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中最多有4个原子在一条直线上 B . $\text{[math]}$ 易燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子是含有极性键的极性分子 D . $\text{[math]}$ 中硫元素的化合价为 $\text{[math]}$ 价

下列关于物质结构与性质的说法，错误的是（）

A . Na、Mg、Al原子的电负性依次增大 B . HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同 C . 氨分子间存在氢键， $\text{[math]}$ 分子间没有氢键，故 $\text{[math]}$ 的熔沸点及稳定性均大于 $\text{[math]}$ D . 基态钾原子核外电子共有19种运动状态，且其3s与4s轨道形状相同，能量不相等

晶体	氯化钠	氯化钡	金刚石	二氧化硅	硫	白磷	钠	钨
熔点℃	801	1560	3550	1723	112.8	44.1	97.8	3410
硬度	较硬	较硬	很硬	硬脆	脆	软	柔软	硬
晶体类型

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