物质的结构与性质之间的关系 知识点题库

（1） I．基态氮原子核外共有种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为。

（2） 在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)₂与NaOH反应的离子方程式，硼酸(H₃BO₃)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H₃BO₃的晶体中有mol氢键，H₃BO₃中B原子的杂化类型为。

（3） 以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是。

（4） II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

铁的一种络离子[Fe(CN)₆]^4-中Fe²⁺的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

（5） AlCl₃的熔点比NaCl熔点低的原因是。

（6） 一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm^-3 ， 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为cm（用含ρ的代数式表示）。

（1） 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。

（2） 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（3） 下列几种物质：①Ca(OH)₂②H₂O₂③He④H₂S ⑤MgCl₂ ,只含有离子键的是(选填序号，下同)；只含有极性共价键的化合物是； 

（4） HClO的结构式，I₂的电子式。

（5） 下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO₄熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 ；

（6） 下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是

①HCl的溶解度比H₂S的大  ②HCl的酸性比H₂S的强  ③HCl的稳定性比H₂S的强④Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ， 而S与铁反应生成FeS  ⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄的强  ⑥Cl₂能与H₂S反应生成S

（1） 比较酸性条件下得电子能力的相对强弱：HClOCl₂（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个离子方程式表示：。

（2） NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是。

（3） 相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是。

（1） 第二周期的元素中，I₁(第一电离能)从大到小排前三位的是。

（2） 人类合成的第一个稀有气体化合物是XeF⁺PtF ， PtF中的键角有90°和180°两种。下列关于该化合物的说法中正确的是____。

（3） XeF⁺PtF溶于水可生成Xe和HPtF₆ ， 写出反应的化学方程式。。

（4） 解释HNO₃和HNO₂酸性强弱不同的原因。

（5） SCN^—中C原子的杂化类型为， 其中含有两个相同的大π键，其形式为。(用π表示，n为原子数，m为电子数)，检验Fe³⁺时，SCN^—以 S原子配位不以N原子配位的原因是。

（6） 如图，在NaCl的晶体中，Na⁺和Cl^—互相占据对方的正八面体空隙，CaF₂晶体中，F^—占据由Ca²⁺构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2：1的合金的晶体结构为：镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为； 钛原子和镍原子的半径分别为r₁和r₂ ， 该晶体的空间利用率为(用含r的代数式表示，不必化简，空间利用率=晶胞中原子的总体积/晶胞的体积)。