原子核外电子的运动状态 知识点题库

（1） 镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f¹⁰6s² ， 画出镝(Dy)原子外围电子排布图：。

（2） 高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺ ， 基态时Cu³⁺ 的电子排布式为。

（3） 观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ • mol^-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Yb(镱）	604	1217	4494	5014
Lu(镥）	532	1390	4111	4987
La(镧）	538	1067	1850	5419
Ce(铈）	527	1047	1949	3547

（4） 元素铈(Ce)可以形成配合物(NH₄)₂[Ce(NO₃)₆]。

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：(任写一种)。

③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl₃)₂ ， 分子中Al 原子杂化方式为，分子中所含化学键类型有(填字母)。

a.离子键     b.极性键     C.非极性键     d.配位键

（5） PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO₂(二氧化镨)的晶胞中有个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm^-3 ， N_A= (用含a、ρ的代数式表示)。

（1） Ga基态原子核外电子排布式为，As基态原子核外有个未成对电子。

（2） Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是，Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是。

（3） 比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：。

镓的卤化物	GaI3	GaBr3	GaCl3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF₃的熔点超过1000 ℃，可能的原因是。

（4） 二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为。

 

（5） 砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为g/ cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

（1） 铁在元素周期表中的位置。

（2） 配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于（填晶体类型）。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n= 。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s）  Fe（s）+ n CO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为。

（3） K₃[Fe(CN)₆]溶液可用于检验（填离子符号）。CN^-中碳原子杂化轨道类型为，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（4） 铜晶体的晶胞如图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。

（5） 某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵ ， 铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为。

②已知该晶体的密度为g.cm^-3 ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm（只写计算式）。

（1） F基态原子的核外电子排布式为。

（2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）。

（3） 元素B的简单气态氢化物的沸点（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。

（4） 由A、B、C形成的离子CAB⁻与AC₂互为等电子体，则CAB⁻的结构式为。

（5） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。

（6） FC在加热条件下容易转化为F₂C，从原子结构的角度解释原因。

（1） N原子核外有 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为。

（2） 经测定发现，N₂O₅固体由NO₂⁺ 和NO₃^-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为；与NO₂⁺互为等电子体的微粒有(写出一种)。

（3） HF和HI电离出H⁺较难的是（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH₄F、NH₄I中，较易分解的是。

（4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为(填“元素符号”)。

（5） 晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为¹⁰B(其余为¹¹B)，那么该结构单元有种不同类型。

（6） 硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有个B和个N。

（1） 区分晶体硼和无定硼形科学的方法为。

（2） B原子基态的价层电子排布图中正确的是_______

（3） NaBH₄是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为。

（1） 基态Ga原子价电子排布式，核外电子占据最高能级的电子云形状为；基态As原子最高能层上有个电子。

（2） 镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ•mol^-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的第一电离能比镓（填“大”或“小”）。

（3） 第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为。

（4） 砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃制得，（CH₃）₃Ga中C原子的杂化方式为，AsH₃分子的空间构型为。

（5） 相同压强下，AsH₃的沸点NH₃（填“大于”或“小于”），原因为。

（6） GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以（填“共价键”或“离子键”）键合。设阿伏加德罗常数的值为N_A ， 该晶胞边长为a pm则GaAs晶体的密度为g•cm^-3（列出计算式即可）。

（1） 氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>。基态K^＋电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2） NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中阴离子的键角为。

（3） 下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填字母标号)。

A．      B．

C．     D．

（4） 硼元素的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。

①B₂H₆分子结构如图，则B原子的杂化方式为。

②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填化学式)。

（5） 磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。P的配位数为，磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是，已知晶胞边长为apm，则磷化硼晶体的密度是g·cm^－3。

（1） 基态Y原子价层电子排布式为。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ ， 表示，则与之相反的用-表示，这称为电子的自旋量子数。对于基态的Y原子，其价电子的自旋量子数代数和为。

（2） X、Y、E三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为。

（3） X、Z和氢元素按原子数目比为1：1：2形成常温下呈气态的物质，其分子中键角约为，其中X原子的杂化轨道类型为。

（4） F²⁺与NH₃能形成[F(NH₃)₄]²⁺离子，[F(NH₃)₄]²⁺中的配位原子为(填元素符号)。若[F(NH₃)₄]²⁺离子中2个NH₃被2个Cl^-替代可以得到2种不同的结构，则[F(NH₃)₄]²⁺离子的空间结构名称是。(填“平面四方形”或“正四面体”)。

（5） F₂Z的晶胞中(结构如图所示)所包含的F离子数目为。若其晶体密度为ρ g·cm^-3 ， F离子的半径为r₁ pm，Z离子的半径为r₂ pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该晶胞中原子的空间利用率(即原子的体积占晶胞体积的百分率)为。(用含ρ、r₁、r₂、N_A的代数式表示，列式即可，不需化简)。

（1） 基态铜原子有种运动状态不相同的电子，其价层电子排布式为。

（2） 已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如下图所示。

①该晶体的化学式为。

②该晶体中，每个氯原子周围与它最近且等距离的氯原子有个。

（3） 能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。

序号	实验步骤	实验现象或结论
ⅰ	向溶液中逐滴加入氨水至过量	产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
ⅱ	再加入无水乙醇	得到深蓝色晶体
ⅲ	测定深蓝色晶体的结构	晶体的化学式为
ⅳ	将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液	无蓝色沉淀生成

①深蓝色的配离子的结构简式：。

②晶体中的中心原子杂化轨道类型为：。

③加入乙醇有晶体析出的原因：。

④该实验条件下，与的结合能力(填“大于”“小于”或“等于”)与的结合能力。

⑤能与形成 ， 而不能，其原因是。