（1） 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的．

（2） 原子序数为24的元素原子中有个能层，个能级，未成对电子．

（3） 具有（n﹣1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中区和族．

（4） H₂O、BF₃、PCl₃和PCl₅四种分子中各原子均达8电子结构的分子是

（5） NCl₃常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl₃分子的立体构型是，中心原子采取杂化方式．

（1） 基态Ga原子价层电子的轨道表达式为，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有种。

（2） HCN分子中ο键与π键的数目之比为，其中ο键的对称方式为。与CN^-互为等电子体的分子为。

（3） NaN₃的是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为。NF₃的空间构型为。

（4） GaN、Gap、GaAs都是很好的半导体材料，品体类型与品体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

（5） Ga晶胞结构如下图所示。已知六核柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值N_A。

①品胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为：

②GaN的密度为g·cm^-3（用a、N_A表示）。

（1） 基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为；在基态Ti^2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为。

（2） 铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺ ， 稳定性Fe²⁺Fe³⁺（填“大于”或“小于”)，原因是。

（3） 纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，NH₄⁺的结构式为（标出配位键）。

（4） 金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为___________。

（5） 氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为；

Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为。

②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为。（用a、b表示）

③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为。

（1） 元素N 的价层电子排布式为3d² 4s² ，其氯化物 NCl₄ 和LiBH₄ 反应可制得储氢材料N(BH₄)₃  。元素 N 在周期表中的位置为，该原子具有种不同运动状态的电子。 B 原子的轨道表示式为。

（2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

① LiH 中，离子半径： Li⁺  (填“>”“=”或“<”) H^-  。

②某储氢材料是短周期金属元素M 的氢化物。 M 的部分电离能(单位： kJ· mol^-1 )如下表所示：

I1	I2	I3	I4	I5
738	1451	7733	10540	13630

M 的最高正价是价。

（3） AlF₃ 具有较高的熔点(1040℃)，属于(填晶体类型)晶体；AlCl₃ 在 178℃时升华，写出 AlF₃ 、AlCl₃晶体类型不同的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)。

（1） Al基态原子的价电子排布式是，钾元素基态原子核外电子的空间运动状态有种。

（2） 在硅酸盐中， 四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。

图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中Si原子的杂化方式为，该多硅酸根的最简式为。

（3） 比 稳定，原因是。 (铁氰化钾)溶液是检验 常用的试剂，该物质中 键与 键的个数比为。与配体 互为等电子体的化学式为(写一种即可)。

（4） 钛、钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：

①晶胞中离Ti最近的O有个；由Ti原子和O原子构成的四面体空隙与二者构成的八面体空隙之比为。

②已知该晶体的密度为 ，则晶胞中Ti与O的最近距离是nm(用含 、 的代数式表示)。

（1） 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

（2） 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为，其中Fe的配位数为。

（3） 苯胺()的晶体类型是。

（4） 中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。

（5） 和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

（1） Ⅰ.完成下列填空：

锗元素原子核外能量最高的电子有个，它们运动所形成的电子云形状为形。

（2） 氢化锗(GeH₄)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH₄与CH₄沸点高低并说明理由。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH₄与NH₃反应生成了和(填化学式)两种离子。

（3） Ⅱ.三水锡酸钠(Na₂SnO₃·3H₂O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na₂CO₃和Sn(OH)₄。

常温下，相同物质的量浓度的Na₂SnO₃溶液与Na₂CO₃溶液，前者pH(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

（4） 写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式。

（5） Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、、。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。

Pb(NO₃)₂溶液中，2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na⁺外，还有(填微粒符号)。

（6） 科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb²⁺(aq)D₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅时最合适的pH约为(选填编号)。

a.4～5 b.6～7 c.8～10 d.12～14

（1） 基态钇(₃₉Y)的价层电子排布式为。

（2） 基态Co原子核外有种运动状态不同的电子，其3d能级上有对成对电子。

（3） [Co(NO₂)₆]^3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。已知：[Co(CN)₆]^4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)₆]^3-。[Co(CN)₆]^4-中含有σ键与π键的数目之比为，[Co(CN)₆]^3-中C的杂化方式为。

（4） [Mn(NH₃)₂]²⁺中配体分子的立体构型是。[Mn(NH₃)₂]²⁺中键角∠HNH(填“大于” 、“小于”或“等于”)NH₃中键角∠HNH。

（5） MnF₂、MnCl₂晶体的熔点分别为856 ℃、650 ℃，二者熔点存在明显差异的主要原因是。

（6） 碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体，其晶体结构如图所示，晶体的熔点为2870° C，硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是；已知：碳化钨晶体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A为阿伏加德罗常数的值，六梭柱高为a cm，则底边长为(用含ρ、a、N的表达式表示)nm。