原子核外电子的运动状态 知识点题库

（1） 钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。

（2） [Fe(H₂NCONH₂)]6(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

（3） 尿素分子中、碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。

（4） FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是。

（5） Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co^3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。

（6） 奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为。若晶体密度为dg·cm³ ， 则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm（阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可）。

（1） 基态Fe原子的未成对电子数为；K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺与CN^-的中心原子形成的化学键类型为，提供孤电子对的成键原子是。

（2） KOCN中阴离子OCN^-的几何构型为，中心原子的杂化轨道类型为。O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为，电负性从大到小的顺序为。

（3） (CN)₂的结构式为。

（4） KCN的晶体结构如图所示，已知晶胞参数a=0.648nm。则K⁺的配位数为，紧邻的两个K⁺的距离为cm，该晶体的密度为g·cm^-3。

（1） 铂和氨水可以形成配合物。可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序  。

（2） 二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

①Cl^-的核外电子排布式为。

②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为 ，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是，分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π鍵的电子数，则吡啶中的大π键应表示为；1mol吡啶中含有σ键的数目为

③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有(填字母)。

a.离子健   

b.配位键  

c.金属键   

d.非极性键 e.氢键  f.极性键

④二氯二吡啶合铂分子中，Pt²⁺的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp³。简述理由。

⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是分子(其“极性”或“非极性”)。

（3） 富勒烯C₆₀能够与Pt结合形成一系列络合物。富勒烯(C₆₀)的结构如图所示，C₆₀属于晶体；C₆₀分子中五元环与六元环的数目比为。

(已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V-E+F=2)。

（4） 金属铂立方晶胞的二维投影图如图所示。若金属铂的密度dg/cm³ ， 则晶胞参数a=nm(列出计算式即可)。

（1） 根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于区。某一次性电池负极材料是Zn，正极材料是Mn的一种常见氧化物，放电后生成MnOOH，电解质是KOH。该电池的正极反应式为。

（2） Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti^2＋中电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为。BH₄^－的立体构型是。

（3） 单质Cu的晶体类型为，晶体中组成微粒通过作用形成面心立方密堆积，其中Cu原子的配位数为。在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子中∠HCO的键角乙醇分子中∠HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4） 单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为。

（1） Co³⁺价层电子排布式是，LiFePO₄中铁未成对电子数为。

（2） 的空间构型为，中心原子的杂化类型是。

（3） 下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是____。

（4） 一种含Co阳离子[Co(H₂NCH₂CH₂NH₂)₂Cl₂]⁺的结构如下图所示，该阳离子中钴离子的配位数是，配体中提供孤电子对的原子有。乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)与正丁烷分子量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是：。

（5） 钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如下图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有O^2-的个数为。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 该钴酸锂晶体的密度可表示为g·cm^-3(用含有N_A的代数式表示)。