原子核外电子的运动状态 知识点题库

（1） Cu²⁺基态核外电子排布式为，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为。 

（2） SO₄^2-的立体构型是，与SO₄^2-互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

（3） 往Cu(NO₃)₂溶液中通入足量NH₃能生成配合物[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂。其中NO₃^-中心原子的杂化轨道类型为。

（4） 利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示，其中O^2-的配位数是。

（5） B.[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为。

（6） 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为。

（7） 步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的(填化学式)。

（8） 步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是。

（9） 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止。

附表     相关物质的沸点（101kPa）

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58.8	1，2-二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

（1） a的M层比N层多个电子;b的L层比M层少个电子。a的稳定性(填“大于”或“小于”)b的稳定性。

（2） 写出A原子的电子排布式:;a的最外层的电子排布图是。

（1） 现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：，基态Ga原子核外有种运动状态不同的电子。

（2） 锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为，中心原子的杂化类型为；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因。

（3） 铁能形成[Fe(Bipy)₂Cl₂]ClO₄等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

①该配合物中中心原子的化合价为；与中心原子形成配位键的原子是。

②与ClO₄^-互为等电子体的一种非极性分子是(举1例)。

③1 mol Bipy中所含σ键mol。

（4） 钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为。

（1） 铁离子(Fe³⁺)最外层电子排布式为，其核外共有种不同运动状态的电子。

（2） 硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。

（3） 两种三角锥形气态氢化物PH₃和NH₃的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因。

（4） 常温下PCl₅是白色晶体，在148℃时熔化成能导电的熔体。该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A的化学式为，其中心原子杂化方式为。

（5） Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为ρg·cm^-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。

①与Au距离最近的Cu个数为。

②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=cm。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为（ ）。

（1） 天门冬氨酸中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，电负性最大的元素的价层电子轨道表示式。铬元素位于周期表第周期族，其基态原子的电子排布式为。

（2） 天门冬氨酸中的共价键类型为(填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为，图中O-C-C的键角-C-C-N的键角(填“大于”或“小于”)。

（3） H₂S和H₂Se热稳定性较好的是，从分子结构角度解释其原因：。

（4） 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH₂ ， 换成—NO₂ ， 得到的新物质的酸性会增强，原因是。

（5） 四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线(填字母)，用分子间作用力解释该曲线：。O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是。

某些氢键的键能和键长

氢键X—H…Y	键能/(kJ·mol-1)	键长/pm	代表性例子
F—H…F	28.1	255	(HF)n
O—H…O	18.8	276	冰
O—H…O	25.9	266	甲醇，乙醇
N—H…F	20.9	268	NH4F
N—H…O	20.9	286	CH3CONH2
N—H…N	5.4	338	NH3

（1） 写出元素T原子的电子排布式：。

（2） 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。

a.Y单质的熔点比Z单质低

b.Y的化合价比Z低

c. Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

d. Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（3） 写出T与Y形成的化合物的化学式：，。

（4） 元素T和氢元素以原子个数比1： 1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。

（5） 固体A的化学式为XH₅ ， 它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

①固体A属于晶体，它的电子式为。

②A溶于水后溶液呈    (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是  (用化学方程式表示)。