电解质溶液知识点题库

已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ，该温度下，用0.100mol·L^-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L^-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如右图所示。下列说法错误的是（）

A . a=10 B . HA为强酸 C . 25℃时，NH₄⁺的水解平衡常数为 $\text{[math]}$ ×10^-9 D . 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH₄⁺)>c(A^-)

工业上用含三价钒（V₂O₃）为主的某石煤为原料（含有Al₂O₃、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V₂O₅ ，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO₂⁺	VO₃⁻	V₂O₇⁴⁻	VO₄³⁻

（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式是。
（2）酸浸： ① Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式是。
② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是。
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH₄VO₃固体，其流程如下：
① 浸出液中加入石灰乳的作用是。
② 已知CaCO₃的溶解度小于Ca₃(VO₄)₂。向Ca₃(VO₄)₂沉淀中加入(NH₄)₂CO₃溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：。
③ 向(NH₄)₃VO₄溶液中加入NH₄Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH₄VO₃的产量明显降低，原因是。
（4）测定产品中V₂O₅的纯度：
称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入b₁ mL c₁ mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（VO₂⁺+ 2H⁺+ Fe²⁺= VO²⁺+ Fe³⁺+ H₂O）。最后用c₂ mol·L⁻¹ KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂ mL。已知 MnO₄⁻被还原为Mn²⁺ ，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是。（V₂O₅的摩尔质量：182 g·mol⁻¹）

钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc³⁺浓度为18mg/L，还含有大量的TiO²⁺、Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-等。下图为从该工业废酸中提取Sc₂O₃的一种流程。

回答下列问题：

（1）在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO²⁺转化为难萃取的[Ti(O₂)(OH(H₂O)₄]⁺。[Ti(O₂)(OH(H₂O)₄]⁺中Ti 的化合价为+4，其中非极性键的数目为。
（2）钪的萃取率(E%)与O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如左下图，应选择的最佳O/A值为；温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15℃，其理由是。
（3）洗涤“油相“可除去大量的钛离子。洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为。
（4） 25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是；当pH=6时，滤液中Sc³⁺的浓度为。(Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39 ， Ksp[Sc(OH)₃]=9.0×10^-31)
（5）写出用草酸(H₂C₂O₄)“沉钪”得到Sc₂(C₂O₄)₃的离子方程式。
（6）若从1m³该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc₂O₃ ，则钪的提取率为(保留三位有效数字)。

等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为V_a、V_b ，则两者的关系正确的为（）

A . V_a >10 V_b B . V_b>10 V_a C . V_b<10 V_a D . V_b =10V_a

某强酸性溶液X中仅含H⁺、NH₄^＋、Al³^＋、Ba²⁺、Fe²^＋、Fe³^＋、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

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下列有关推断合理的是（）

A . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe³^＋ B . 沉淀H为Al(OH)₃、BaCO₃的混合物 C . 溶液中一定含有H⁺、Al³^＋、NH₄^＋、Fe²^＋、SO₄^2-、Cl^- D . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe²⁺)=0.05mol·L^-1

常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH₄Cl溶液，下列说法正确的是（）

A . 两溶液稀释10倍后，pH相等 B . 两溶液加热至相同的温度后，pH相等 C . 两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等 D . 两溶液中水的离子积相等

利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

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已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为。
（2） NaClO₃在浸出液中发生的离子反应方程式为。
（3）加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2-3，、、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%,其原因可能是（回答一条原因即可）。

常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列有关叙述正确的是（）

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A . HA为弱酸 B . N点混合的溶液中，c(M⁺)=c(A^-)=c(H⁺)=c(OH^-) C . K点的混合溶液中，c(M⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D . K点时加水稀释溶液，c(H⁺)减小

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 标况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L氢气时，转移的电子数为2N_A B . 6.4g S₂和S₈的混合物中，含硫原子总数为0.2N_A C . 常温下，5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.3N_A D . 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃²^－的粒子总数为0.1 N_A

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A . pH相同的①CH₃COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na^＋)的大小：③>①>② B . 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HCO $\text{[math]}$ )＋c(CO $\text{[math]}$ )＋c(OH^-) C . 0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中：2c(Na^＋)=c(S^2-)＋c(HS^-)＋c(H₂S) D . Na₂ CO₃溶液中：c(OH^-)=c(H^＋)＋c(HCO $\text{[math]}$ )＋2c(H₂CO₃)

化合物X由四种常见元素组成，某实验小组为探究其组成进行了如图实验：

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已知：①纯净气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；②流程中所用转化试剂均过量。

请回答下列问题：

（1）化合物X中所含的元素有H、O和， X的化学式为。
（2）写出化台物X隔绝空气灼烧生成混合气体A的化学方程式。
（3）在实验室，X常用作沉淀剂。写出化合物X与CaCl₂溶波反应的离子方程式。
（4）气体E也能与灼热CuO发生氧化还原反应，只生成一种固体产物。请推测固体产物的组成(假设CuO完全反应)，并设计实验方案验证之。
（5）某同学认为可以用点燃的方法将混合气体B转变为纯净气体C，你认为是否可行，并说明理由。

反应CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O可用于捕捉废气中的CO₂ ，下列表示或说法正确的是（）

A . NaOH的电子式：

B . 中子数为8的碳原子： $\text{[math]}$ C . CO $\text{[math]}$ 的空间构型：平面三角形 D . CO $\text{[math]}$ 的水解方程式：CO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH⁻

下列关于盐类水解的说法错误的是（）

A . pH相等的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③ B . 浓度均为0.1 mol·L^-1的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c( $\text{[math]}$ )的大小顺序为①＞②＞③ C . 在NH₄Cl溶液中加入稀HNO₃ ，能抑制 $\text{[math]}$ 水解 D . 将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质

25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度约是(25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 ^-6)

下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 某无色透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 能使酚酞变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

室温下H₂SO₄是二元强酸，其稀溶液中，第一步解离是完全的，第二步解离程度较低，HSO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H^＋＋SO $\text{[math]}$ (K₂=1.0×10^-2)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H₂ B . 1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中，含H^＋的数目为0.2 N_A C . 室温下，NaHSO₄溶液显碱性 D . 稀硫酸溶液中存在关系：c(HSO $\text{[math]}$ )＋c(OH^-)＋2c(SO $\text{[math]}$ )=c(H^＋)

以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有Fe₃O₄、FeO、MgCO₃等杂质)为原料制备MnSO₄的工艺流程如下图：

已知：常温下，K_sp(MnS)=1×10^-11.金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀	1.5	6.3	7.6	9.6
完全沉淀	2.8	8.3	10.2	11.6.

（1）酸浸时选择H₂SO₄而不是HCl的原因可能是和，沉淀池1中，加入MnO₂时发生反应的离子方程式为。
（2）该工艺流程中废渣和沉淀1、2均需用水洗涤，并将洗涤液返回酸浸工序，目的是。
（3）沉淀2的化学式是，不能用NaOH代替NaF，其原因是。
（4）含MnSO₄溶液中还含有杂质(填离子符号)，利用KMnO₄溶液与Mn²^＋反应生成黑色沉淀的现象可以检验Mn²^＋，发生反应的离子方程式为。
（5）电解MnSO₄溶液可进一步获得二氧化锰，电解后的废水中还含有Mn²^＋，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn²^＋)≤1.0×10^-5 mol·L^-1 ，则应保持溶液中c(S^2-)≥mol·L^-1^。

室温下 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是（）

A . b点无 $\text{[math]}$ 沉淀生成 B . 蒸发可使溶液由a点到c点 C . 曲线上任意点的Ksp相同 D . 向a点加入 $\text{[math]}$ 固体，溶液可达b点

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色透明溶液中： $\text{[math]}$ B . 使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ C . 中性溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

（1） a、b、c三点溶液的pH从大到小顺序为。
（2） a、b、c三点溶液用 $\text{[math]}$ 溶液中和，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积大小关系为。
（3）用蒸馏水稀释c点的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是____(填字母)。

A . $\text{[math]}$ B . 电离度 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（4）已知 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ 。
（5）体积为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的一元酸 $\text{[math]}$ 分别加水稀释至 $\text{[math]}$ ，稀释过程 $\text{[math]}$ 变化如图，若将相同表面积的 $\text{[math]}$ 分别加入等浓度的醋酸和 $\text{[math]}$ 溶液中，初始反应速率为 $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”) $\text{[math]}$ 。

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