电解质溶液知识点题库

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中：Ca²⁺、Mg²⁺、Br^-、NO₃^- B . b点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^- C . c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^- D . d点对应的溶液中：F^-、NO₃^-、Fe²⁺、Ag⁺

古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）

A . 明矾 B . 芒硝 C . 草木灰 D . 漂白粉

下列叙述正确的是（）

A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄^2-)＝c(NH₄⁺) B . 向0.1mol•L⁻¹CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)减小 C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合溶液呈酸性 D . 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)·c(OH^-)增大

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 B . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 C . 加入Na₂S可除去工业废水中Cu²⁺和Hg²⁺等离子 D . 草木灰不能与铵态氮肥混合施用

室温下，下列有关0.1mol•L^－1氨水的说法正确的是（）

A . 溶液的pH＞13 B . 加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小 C . 该溶液中：c（OH^－）=c（NH₄⁺） D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol•L^－1NaOH溶液一样多

现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液：

①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

（1）写出②电离方程式此电离反应的电离平衡常数K==1.75×10^－5则Ⅰ.当向溶液中加入一定量的盐酸是，K的数值是否发生变化填“变”或“不变”）原因
（2） Ⅱ.若②的起始浓度还是0.010mol/L，平衡时氢离子浓度为：mol/L(已知：17.5开方的值为4.18)
（3）写出③与⑤混合当③过量时的离子反应的方程式
（4）已知T℃，K_w = 1×10^－13 ，则T℃25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；
（5） ①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（6）写出④的水解的离子方程式
（7） 25℃0.005 mol/L的①溶液，pH=，溶液中由水电离出的c(H+)=mol/L

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HSCN

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数

1.3×10^-1

1.8×10^-5

4.9×10^-10

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=1.3×10^-2

K₂=6.3×10^-8

（1） 25℃时，将20mL 0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol·L^－¹HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：
（2）若保持温度不变，在CH₃COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）

A . c（CH₃COO^-） B . c（H^＋） C . K_w D . 醋酸电离平衡常数
（3）若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl^-)c(SCN^-) (填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl HSCN
（4）将足量的NaHSO₃溶液加入Na₂CO₃溶液中，反应的离子方程式为

在室温下，0.1mol·L^-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H⁺)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取( )

A . 加入少量CH₃COONa固体 B . 加入少量NaOH固体 C . 提高温度 D . 加入少量纯醋酸

t℃时，将0.200mol·L^－1的某一元酸HA与0.200mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是（）

A . 所得溶液中：c(Na⁺)>c(A^－)>c(HA)>c(OH^－) B . t℃时，水的离子积K_w=1.0×10^－¹³ C . t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10^－⁷ D . t℃时，0.100mol·L^－1NaA溶液中A^－的水解率为0.80%

下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有1 mL浓硫酸的试管中加入5 mL 0 .1 mol/L的K₂ Cr₂ O₇溶液	溶液橙色变深	增大生成物浓度，平衡Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ +2H逆向移动
B	向Mg(OH)₂悬浊液中加入少量醋酸铵晶体	沉淀溶解，溶液变澄清	说明反应Mg²⁺+2NH₃·H₂O $\text{[math]}$ Mg(OH)₂+2NH $\text{[math]}$ ,具有可逆性
C	相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO₄)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO₄ ，酸性溶液中，分别加入4mL 1 mol/L. H₂ C₂ O₄溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO₄浓度越小，反应速率越快
D	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

A . A B . B C . C D . D

下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（）

A . SO₂ B . Na C . CaO D . C₆H₁₂O₆(葡萄糖)

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线 C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c D . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+4CO₂（g） △H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况，由图可知NO₂的转化率b＞a＞c

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O 3NH₃ + 8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）

A . 试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－和NO₃^－ B . 试样中一定不含Al³⁺ C . 试样中可能存在Na⁺、Cl^－ D . 该雾霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol•L^-1 NaCl 溶液中所含的 Cl^－物质的量浓度相同的是( )

A . 100 mL 0.5 mol•L^-1 MgCl₂溶液 B . 200 mL 0.25 mol•L^-1 AlCl₃溶液 C . 50 mL 1 mol•L^-1NaCl 溶液 D . 25 mL 0.5 mol•L^-1 HCl 溶液

在酸性溶液中，下列叙述正确是（）

A . 只有氢离子 B . 氢离子浓度大于10^-⁷mol/L C . c(H⁺)＞c(OH^-) D . 酸性越强，pH值越大

随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题。

（1）当雨水的pH，我们称它为酸雨。
（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：，。
（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H⁺)=，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是。
（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施。
（5）检验某无色溶液中是否存在SO₄^2-的方法是。

关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是（）

A . 若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同 B . 若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等 C . 若pH相等，则c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) D . 若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH₃COO^－)=n(Cl^－)

下列解释事实的方程式正确的是（）

A . 常温下，测定醋酸钠溶液的pH＞7：CH₃COONa=CH₃COO^-＋Na⁺ B . Na₂S与Na₂SO₃在酸性条件下混合产生黄色沉淀：2S^2-+SO $\text{[math]}$ +3H₂O=3S↓+6OH^- C . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO^-+H⁺=HClO D . 向AgCl浑浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变黑：2AgCl(s)+S^2- $\text{[math]}$ Ag₂S(s)+2Cl^-

现有下列物质：①氯化氢 ②二氧化碳 ③熔融硫酸钡 ④铁丝 ⑤氢氧化钡固体 ⑥蔗糖 ⑦氯化钾溶液 ⑧氢氧化钠溶液 ⑨酒精 ⑩氨气

（1）能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质但其水溶液能导电的是。
（2）将①通入⑧中发生反应的离子方程式为。
（3）将少量的②通入⑤的水溶液中发生反应的离子方程式为。

下列方程式与所给事实不相符的是（）

A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O B . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ C . 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe D . 向沸水中滴加FeCl₃溶液制Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

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