电解质溶液知识点题库

常温下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中 $\text{[math]}$ =1×10^-8 ，下列叙述正确的是（）

A . 溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1 B . 溶液中c(H⁺)+c(A^-)=0.1mol·L^-1 C . 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH^-)增大 D . 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一

下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）

图1 图2 图3 图4

A . 用图1所示装置除去Cl₂中的HCl B . 用图2所示装置实验室制NH₃ C . 用图3所示装置分离MnO₂和KCl D . 用图4所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

下列说法正确的是（）

A . 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 B . c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液 C . 常温下，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10⁻¹² ， pH=10的含Mg²⁺溶液中，c(Mg²⁺)≤5.6×10⁻⁴ mol·L⁻¹ D . 加热蒸干AlCl₃溶液然后灼烧得到Al(OH)₃固体

pH＝1的两种一元酸HZ和HY的溶液，分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应后收集H₂的体积分别为V(HZ)和V(HY)，若V(HZ)＞V(HY)，下列说法正确的是（）

A . HY一定是强酸 B . HZ不一定为弱酸 C . HZ的酸性强于HY的酸性 D . 反应开始时二者生成H₂的速率相同

下列说法正确的是（）

A . 碱式滴定管注入Na₂CO₃溶液之前应检查是否漏液 B . 测定盐酸浓度 C . 蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体 D . 记录滴定终点读数为12.20 ml

下列离子在对应的溶液中能大量共存的是( )

A . 在强酸性溶液中： CH₃COO^-、 NO₃^-、Fe²⁺、 Na⁺ B . 在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca²⁺、 Ba²⁺、 NO₃^-、HCO₃^- C . 在含有Cl^-、 Ba²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^- D . 在无色透明溶液中：Ba²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、 Cl^-、NO₃^-

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 使甲基橙变红色的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol/L FeSO₄溶液中：H⁺、Al³⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、CH₃COO^-、 $\text{[math]}$

重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为 $\text{[math]}$ ，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )

A . Cu B . 熔融 NaCl C . KOH 溶液 D . BaSO₄固体

在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69 g 锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是( )

A .

B .

C .

D .

SO₂ 是中学化学中的常见气体，也是大气污染物的主要组成成分。回答下列问题：

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（1）甲组同学利用下列装置制备并收集干燥的 SO₂：

装置Ⅰ中盛装亚硫酸钠的仪器名称是，装置 II 的作用是对 SO₂ 气体进行干燥，该装置中所盛试剂名称为，装置 III 为集气装置，应选取填入 III 中的集气装置为（选填字母代号）。
（2）乙组同学利用下列装置制备 SO₂ 并探究其性质：

①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→。装置C中饱和NaHSO₃溶液的作用是。

②能证明SO₂具有还原性的现象是，该反应的离子方程式为。

③装置B的作用吸收SO₂尾气，该装置中盛装的试剂是。
（3）设计实验证明H₂SO₃为弱电解质：。

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O) 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

（1）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是(写一条即可)，写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式。
（2） “浸取"时产生的气体A是。
（3）若“过滤”前加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣的成分为(填化学式)。
（4） “结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂ 固体以除去CO₃^2-。若滤液中c(MoO₄^2- )=0.40mol/L，c(CO₃^2-)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，CO₃^2-的最大去除率是[已知：Ksp(BaCO₃)= 1.0×10^-9 ， Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8]。
（5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时亚复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为mol/L。

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（）

A . 无法比较 B . 相同 C . 中和HCl的多 D . 中和CH₃COOH的多

下列物质中，既属于有机物，又是非电解质的是（）

A . 乙酸 B . 二氧化碳 C . 乙醇钠 D . 葡萄糖

往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加(或通入)某物质X，溶液的导电能力如图所示，其中Ⅹ不可能是（）

A . $\text{[math]}$ B . 稀硫酸 C . 稀硝酸 D . $\text{[math]}$

某固体可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)

⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，得沉淀4.30 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33 g沉淀。

⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生 $\text{[math]}$ (标准状况)。

下列说法正确的是（）

A . 根据以上实验，无法确定该固体中有 $\text{[math]}$ B . 该固体中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 该固体中只含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 该固体中一定没有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验目的
A	向无色溶液中滴加FeCl₃溶液和CCl₄ ，振荡、静置，下层显紫红色	证明溶液中含有I^-
B	向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色	证明溶液中含有Fe²⁺
C	在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体	证明硫酸具有还原性
D	将3 LSO₂和1 LO₂混合通过灼热的V₂O₅充分反应，产物先通入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色	验证SO₂与O₂的反应为可逆反应.

A . A B . B C . C D . D

已知部分弱酸的电离常数如表所示：

弱酸

HClO

$\text{[math]}$

电离常数

（ $\text{[math]}$ ）

$\text{[math]}$

下列离子方程式正确的是（）

A . 少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$ B . 少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂，主要含金属Ni、Fe、Al及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L⁻¹)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

（1） “碱浸”中NaOH的两个作用分别是；写出NaOH与Al₂O₃反应的离子方程式。
（2） “滤液②”中含有的金属离子是。
（3） “转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后 “转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为。
（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L⁻¹ ，则“调pH”应控制的pH范围是。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

有下列十种物质：① $\text{[math]}$ 粉末②铜③氯化氢④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ 固体⑥ $\text{[math]}$ 固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔融的氢氧化钠。

（1）上述物质中，属于盐的是；可导电的是；属于电解质的是；属于混合物的是。(填序号)
（2）写出⑤和⑨在水溶液中的电离方程式：、。
（3）写出③和⑩在水溶液中反应的离子方程式：。

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