电解质溶液知识点题库

下列物质属于电解质的是（）

A . 铝制导线 B . 氨水 C . 稀硫酸 D . 硝酸钠

某温度时，AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 加入AgNO₃ ，可以使溶液由c点变到d点 B . c点对应的K等于a点对应的K C . d点没有AgCl沉淀生成 D . 加入少量水，平衡右移，Cl^－浓度减小

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . pH＝1的溶液中：Ba²^＋、Fe³^＋、Cl^－、SCN^－ B . 能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca²^＋、K^＋、HCO₃^－、CO₃²^－ C . c(OH^－)/c(H⁺)＝10^－12的溶液中：NH₄⁺、Cu²^＋、NO₃^－、SO₄²^－ D . 水电离产生的c(OH^－)＝10^－12mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^－

下列叙述正确的是（）

A . 焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行 B . 向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K_sp变大 C . 将饱和FeCl₃溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)₃胶体 D . pH=5的CH₃COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8

电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：

（1） t℃时，纯水中c(H⁺)＝1×10^-6 mol·L^-1 ，该温度下，pH＝10的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为 mol·L^-1。
（2） 25℃时，将 a mol·L^-1 的醋酸和 b mol·L^-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)= mol·L^-1 ， a b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（3）工业上采取用氨水除去SO₂ ，已知25 ℃，NH₃• H₂O的K_b=1.8×10^－⁵ ， H₂SO₃的 K_a1=1.3 × 10^一² ， K_a2=6.2 × 10^一⁸。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH^－)= mo1/ L；将SO₂通入该氨水中，当c(OH^－)降至2.0 × 10^一⁶mo1/ L时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。
（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L^-1 MgCl₂溶液③40 mL 0.3mol·L^-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和 ④20 mL 0.5mol·L^-1 NaCl溶液，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是（用字母表示）。

下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 在碱性溶液中：CO₃^2-、K⁺、S^2-、Na⁺ B . 在含有大量Ba²⁺的溶液中：NO₃^-、AlO₂^-、Na⁺、HCO₃^- C . 水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L 的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br⁺、Ba²⁺ D . 在中性溶液中：K⁺、Cl^-、Al³⁺、NO₃^-

下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（）

①CuSO₄ ②FeSO₄ ③K₂CO₃ ④Ca(HCO₃)₂⑤NH₄HCO₃ ⑥KMnO₄ ⑦FeCl₃

A . 全部都可以 B . 仅③ C . 仅①③ D . 仅①③⑥

常温下0.1 mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）

A . 将溶液稀释到原体积的10倍 B . 加入适量的氯化铵固体 C . 加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液 D . 提高溶液的温度（不考虑挥发）

下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（）

A . Na₂CO₃ B . NaHSO₄ C . NH₄Cl D . NaOH

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－，回答下列问题：

（1） NaHB溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”)，理由是。
（2）某温度下，向0.1mol·L^－¹的NaHB溶液中滴入0.1mol·L^－¹KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是(填序号)。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－¹⁴b．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HB^－)＋2c(B²^－)

c．c(Na^＋)＞c(K^＋) d．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－¹
（3）已知0.1mol·L^－¹NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－¹H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L^－¹(填“＜”、“＞”或“＝”);理由是。

下列反应不属于水解反应或水解方程式正确的是（）

①HCl+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+Cl⁻ ②NH $\text{[math]}$ + H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O + H⁺

③Na₂CO₃+2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2NaOH ④Al₂（CO₃）₃+2H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

A . ①② B . ②④ C . ①②④ D . 全部

将 $\text{[math]}$ 溶于水配成 $\text{[math]}$ 的溶液，溶解过程如图所示．

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下列说法正确的是（）

A . a离子为Na⁺ ， b离子为Cl^- B . 溶液中含有 $\text{[math]}$ 个水合 $\text{[math]}$ C . 溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 水分子与 $\text{[math]}$ 晶体作用表明水分子中氧原子端带负电

下列物质不能导电的是（）

A . 稀硫酸 B . 液态HCl C . 熔融NaCl D . 石墨棒

某实验小组要进行Cl₂的制取并回收MnCl₂的实验。下列装置能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取Cl₂ B . 用装置乙除去Cl₂中的少量HCl气体 C . 用装置丙蒸干MnCl₂溶液制MnCl₂·4H₂O D . 用装置丁分离MnO₂和MnCl₂溶液

下列物质①Cu ②SO₂③NaCl溶液 ④盐酸 ⑤熔融的BaSO₄⑥NH₃⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨固体NaOH ⑩固体NaHCO₃

（1）其中属于电解质的有；
（2）属于非电解质的有；
（3）能导电的有；
（4）上述物质中发生离子反应为OH^-＋H^＋=H₂O的组合
（5） ⑨和⑩在水溶液中反应的离子方程式：

下列各组离子能大量共存且溶液为无色的是（）

A . Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Cu²⁺ B . Mg²⁺、Cl^-、OH^-、K⁺ C . K⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . K⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-

下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是（）

A . 氯水 B . HCl C . Cu D . 熔融NaCl

常温下，某研究小组用数字传感器探究AgSCN的沉淀溶解平衡(AgSCN是白色沉淀)。实验测得悬浊液中溶解的SCN^-浓度变化如图所示，其中a点表示AgSCN溶于KNO₃溶液形成的悬浊液。下列说法错误的是（）

A . 图中b点可能是加少量水稀释了 B . 图中c点后有黄色沉淀生成 C . 图中d点c(Ag⁺)<c(SCN^-) D . 由图可知：K_sp(AgI)<K_sp(AgSCN)

硫酸镍晶体是重要的工业原料。某学习小组用处理过的工厂废弃物(主要含NiO、Fe₂O₃和Fe₃O₄ ，还有少量其他不溶性物质)制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)，部分工艺流程如下：

常温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L⁻¹)的pH	7.2	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH	8.7	3.2	9.0

回答下列问题：

（1） “滤液①”中含有的金属离子是；滤渣②的成分为。
（2）操作a所用到的玻璃仪器有。
（3）加H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)。
（4）已知滤液②中c(Ni²⁺)=0.01mol·L⁻¹ ，进行操作b时应控制pH范围为，操作b为、过滤、洗涤、干燥。
（5）利用上表数据，计算常温下Fe(OH)₃的K_sp=。

下列说法正确的是（）

A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B . SO₂的水溶液能导电，则SO₂为电解质 C . Cl₂不导电，则Cl₂为非电解质 D . BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于强电解质

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